普通無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

上篇 基礎(chǔ)知識(shí)
1 緒論
1.1 普通無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的科學(xué)意義
1.2 普通無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法
1.3 實(shí)驗(yàn)室守則和注意事項(xiàng)
2 普通無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器
2.1 反應(yīng)容器
2.2 容量器皿
2.3 其他
3 普通無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作
3.1 煤氣燈和酒精燈的使用方法
3.2 玻璃器皿的洗滌
3.3 器皿的干燥
3.4 加熱方法和冷卻方法
3.5 化學(xué)藥品的取用
3.6 固液分離及蒸發(fā)、結(jié)晶
3.7 液體體積的量度及溶液的配制
3.8 氣體的發(fā)生、凈化和收集方法
3.9 稱量
3.10 試紙的使用方法
4 閱讀材料
4.1 誤差與數(shù)據(jù)處理
4.2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)文獻(xiàn)查閱簡(jiǎn)介
4.3 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
4.4 化學(xué)反應(yīng)的觀察和記錄
下篇 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
5 基本操作訓(xùn)練和基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)驗(yàn)
5.1 實(shí)驗(yàn)一 基本操作訓(xùn)練
5.2 實(shí)驗(yàn)二 分析天平的使用和固體密度的測(cè)定
5.3 實(shí)驗(yàn)三 二氧化碳分子量的測(cè)定
5.4 實(shí)驗(yàn)四 硫酸亞鐵銨的制備
5.5 實(shí)驗(yàn)五 化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定
5.6 實(shí)驗(yàn)六 化學(xué)反應(yīng)速率
5.7 實(shí)驗(yàn)七 酸堿滴定
5.8 實(shí)驗(yàn)八 弱酸電離度與電離常數(shù)的測(cè)定
5.9 實(shí)驗(yàn)九 氯化鈉的提純
5.10 實(shí)驗(yàn)十 氧化還原與電化學(xué)
5.11 實(shí)驗(yàn)十一 化學(xué)平衡及其移動(dòng)
5.12 實(shí)驗(yàn)十二 磺基水楊酸銅配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定'
6 元素及其化合物性質(zhì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)
6.1 實(shí)驗(yàn)十三 堿金屬和堿土金屬
6.2 實(shí)驗(yàn)十四 鉻和錳
6.3 實(shí)驗(yàn)十五 鐵、鈷、鎳
6.4 實(shí)驗(yàn)十六 銅、鋅、銀、鎘、汞
6.5 實(shí)驗(yàn)十七 錫、鉛、銻、鉍
6.6 實(shí)驗(yàn)十八 幾種常見陽離子的分離和鑒定
6.7 實(shí)驗(yàn)十九 氯、溴、碘的化合物
6.8 實(shí)驗(yàn)二十 氧和硫
6.9 實(shí)驗(yàn)二十一 氮和磷
6.10 實(shí)驗(yàn)二十二 常見陰離子的分離和鑒定
7 選做和提高實(shí)驗(yàn)
7.1 實(shí)驗(yàn)二十三 從廢電解液中回收銅鹽
7.2 實(shí)驗(yàn)二十四 石灰中活性氧化鈣含量的測(cè)定
7.3 實(shí)驗(yàn)二十五 鋅鋇白的制備
7.4 實(shí)驗(yàn)二十六 鐵氧體法處理含鉻廢水
7.5 實(shí)驗(yàn)二十七 水的凈化及硬度測(cè)定
7.6 實(shí)驗(yàn)二十八 水樣化學(xué)耗氧量（COD）的測(cè)定
7.7 實(shí)驗(yàn)二十九 硅酸鹽材料的分解制樣及SiO2含量測(cè)定
7.8 實(shí)驗(yàn)三十 硫酸肼的制備
7.9 實(shí)驗(yàn)三十一 過氧化鋰的制備
7.10 實(shí)驗(yàn)三十二 從鈦鐵礦中提取二氧化鈦
附錄Ⅰ 關(guān)于計(jì)算機(jī)處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
附錄Ⅱ 不同溫度下水的飽和蒸氣壓
附錄Ⅲ 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)
附錄Ⅳ 難溶電解質(zhì)的溶度積（18～25℃）
附錄Ⅴ 某些離子和難溶化合物的顏色
附錄Ⅵ 中華人民共和國(guó)法定計(jì)量單位
實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)（另冊(cè)）