大學化學習題精解

譯序
原序
第1章 數(shù)量和單位
引言 
測量制度 
國際單位制 
溫度 
其他溫標 
單位的使用和誤用 
換算因數(shù)法
答案數(shù)值的估算
第2章 原子、分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量
原子 
原子核 
相對原子質(zhì)量 
摩爾 
符號、化學式和摩爾質(zhì)量
第3章 分子式和組成的計算
從組成推斷實驗式 
由分子式計算組成 
非化學計量因數(shù) 
核素相對分子質(zhì)量和化學式
第4章 化學方程式的計算
引言 
方程式中分子的關(guān)系 
方程式中的質(zhì)量關(guān)系 
限量反應物 
化學反應類型
第5章 氣體測量
氣體體積 
壓力 
標準大氣壓力 
壓力計 
標準狀態(tài)(S.T.P.) 
氣體定律
Boyle定律 
Charles定律 
Gay-Lussac定律 
聯(lián)合氣體定律 
理想氣體密度
Dalton分壓定律 
液面上的氣體 
偏離理想狀態(tài)
第6章 理想氣體定律和氣體分子運動論
Avogadro假說 
摩爾體積 
理想氣體定律 
反應方程式中氣體體積的關(guān)系 
氣體
質(zhì)量的化學計算 
氣體分子運動論的基本假說 
氣體分子運動論的推論
第7章 熱化學
熱 
熱容 
量熱法 
能量與焓 
不同過程中的焓變 
熱化學定律 
熱化學計算的范圍
第8章 原子結(jié)構(gòu)與周期律
光的吸收與發(fā)射 
光與物質(zhì)的作用 
微觀粒子的波粒二象性 
原子軌道 
Pauli
原理和周期律 
電子層結(jié)構(gòu) 
原子半徑 
電離能 
電子親和能 
磁學性質(zhì)
第9章 化學鍵和分子結(jié)構(gòu)
離子化合物 
共價鍵 
價鍵理論 
分子軌道理論簡介 
π鏈和多中心π鍵 
分子形狀
VSEPR鍵角 
配位化合物 
異構(gòu)體 
金屬鍵
第1章 固體和液體
晶體 
晶體中的作用力 
離子半徑 
液體中的作用力
第11章 氧化與還原
氧化還原反應 
氧化態(tài) 
氧化還原反應方程式的書寫 
氧化還原方程式的配平
第12章 溶液的濃度
溶質(zhì)和溶劑 
用物理單位表示的濃度 
用化學單位表示的濃度 
幾種濃度表示方法的比較 
濃度單位的比較 
溶液的稀釋
第13章 標準溶液的反應
容量分析標準溶液的優(yōu)點  
溶液的化學計量法
第14章 溶液的性質(zhì)
引言 
蒸氣壓  
凝固點降低，△Tf
沸點升高,△Tb 
滲透壓 
稀溶液定律的偏差
氣體在液體中的溶解度 
分配定律
第15章 有機化學和生物化學
引言 
命名 
異構(gòu)現(xiàn)象 
官能團 
性質(zhì)與反應 
生物化學
第16章 熱力學和化學平衡
熱力學第一定律 
熱力學第二定律 
熱力學第三定律 
標準態(tài)和熱力學數(shù)據(jù)表
化學平衡 
平衡常數(shù) 
Le Chatelier原理
第17章 酸和堿
酸和堿 
水的電離 
水解作用 
緩沖溶液和指示劑 
多元弱酸 
滴定
第18章 配位離子和沉淀
配位化合物 
溶度積 
沉淀物質(zhì)溶度積的應用
第19章 電化學
電學的單位 
Faraday電解定律 
原電池 
標準半電池電勢 
電對的組合 
Gibbs函數(shù)變、非標準電勢以及氧化還原反應的方向  
E值的應用
第2章 反應速率
速率常數(shù)和反應級數(shù) 
活化能 
反應機理.
第21章 核化學
基本粒子 
結(jié)合能 
核反應方程式 
放射性化學
附錄A 指數(shù)冪計算
附錄B 有效數(shù)字
附錄C 對數(shù)運算
附錄D 四位常用對數(shù)表
相對原子質(zhì)量衰(1995)
放射性核素質(zhì)量