無(wú)機(jī)化學(xué)

定　價(jià)：￥22.00

作　者：	趙燕主編
出版社：	化學(xué)工業(yè)出版社
叢編項(xiàng)：	中等職業(yè)教育國(guó)家規(guī)劃教材
標(biāo)　簽：	暫缺

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ISBN：	9787502538859	出版時(shí)間：	2003-09-01	包裝：	平裝
開(kāi)本：	26cm	頁(yè)數(shù)：	231頁(yè)	字?jǐn)?shù)：

內(nèi)容簡(jiǎn)介

　　全書(shū)共由14章組成，并包括相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。前一部分重點(diǎn)介紹了化學(xué)基本概念和基本理論，力求為學(xué)生在微觀世界與宏觀世界間建筑橋梁、從而帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入無(wú)機(jī)化學(xué)理論的通道；中后部分通過(guò)對(duì)元素及化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途的介紹，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入實(shí)踐、認(rèn)識(shí)的奇妙旅程。全書(shū)力求在各部分都能滲透環(huán)境保護(hù)和綠色生產(chǎn)、綠色化工的內(nèi)容，注重廢棄物的回收和利用，于潛移默化中培養(yǎng)學(xué)生良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)及可持續(xù)發(fā)展的能力，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)?！稛o(wú)機(jī)化學(xué)》涵蓋了工業(yè)分析與檢驗(yàn)專(zhuān)業(yè)——無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)基本要求的全部知識(shí)點(diǎn)，偏重于知識(shí) 的應(yīng)用，聯(lián)系日常生活和生產(chǎn)實(shí)際，密切關(guān)注新知識(shí)、新技術(shù)以及社會(huì)的焦點(diǎn)問(wèn)題。力求體現(xiàn)新時(shí)代的特點(diǎn)。《無(wú)機(jī)化學(xué)》供工業(yè)分析與檢驗(yàn)專(zhuān)業(yè)學(xué)生使用，也可作為其它專(zhuān)業(yè)及關(guān)心化學(xué)的人士的參考用書(shū)。

作者簡(jiǎn)介

暫缺《無(wú)機(jī)化學(xué)》作者簡(jiǎn)介

圖書(shū)目錄

緒論
0.1 化學(xué)與社會(huì)
0.2 無(wú)機(jī)化學(xué)的地位、作用
0.3 無(wú)機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
1. 化學(xué)基本量和計(jì)算
1.1 物質(zhì)的量
1.1.1 物質(zhì)的量的單位——摩爾（ｍｏｌ）
1.1.2 摩爾質(zhì)量
1.1.3 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算
1.2 氣體摩爾體積
1.2.1 氣體摩爾體積
1.2.2 有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
1.3 物質(zhì)的量濃度
1.3.1 溶液的概念
1.3.2 物質(zhì)的量濃度
1.3.3 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
1.3.4 溶液的配制
1.4 化學(xué)方程式及計(jì)算
1.4.1 化學(xué)方程式
1.4.2 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
科海拾貝
國(guó)際單位制簡(jiǎn)介
阿伏加德羅定律的發(fā)現(xiàn)
思考與練習(xí)
2. 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵
2.1 原子的構(gòu)成
2.1.1 原子的組成
2.1.2 同位素
2.2 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
2.2.1 電子云
2.2.2 原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
2.2.3 原子核外電子排布
2.3 元素周期律
2.3.1 元素周期律
2.3.2 元素周期表
2.3.3 元素性質(zhì)遞變規(guī)律
2.3.4 元素周期表的應(yīng)用
2.4 化學(xué)鍵
2.4.1 離子鍵
2.4.2 共價(jià)鍵
2.5 分子間力與晶體
2.5.1 分子間作用力
2.5.2 晶體
納米與未來(lái)
科海拾貝
一副彩牌——元素周期律的發(fā)現(xiàn)
晶體
思考與練習(xí)
3. 鹵族元素
3.1 鹵族元素的通性
3.1.1 鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)
3.1.2 鹵族元素的性質(zhì)比較
3.2 氯氣
3.2.1 氯氣的物理性質(zhì)
3.2.2 氯氣的化學(xué)性質(zhì)
3.2.3 氯氣的制備及用途
3.3 氯化氫和鹽酸
3.3.1 氯化氫的性質(zhì)
3.3.2 氯化氫的制備及用途
3.3.3 鹽酸
3.4 氟、溴、碘
3.4.1 氟、溴、碘的物理性質(zhì)
3.4.2 氟、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)
3.4.3 氟、溴、碘的制備
3.4.4 氟、溴、碘的用途及其與人體健康
3.5 鹵化物
3.5.1 鹵化氫和氫鹵酸
3.5.2 幾種重要的鹵化物
3.5.3 氫鹵酸及可溶性鹵化物的檢驗(yàn)
科海拾貝
食鹽的妙用
人體中的鹽酸
思考與練習(xí)
4. 氧化還原反應(yīng)
4.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
4.1.1 氧化、還原
4.1.2 氧化劑、還原劑
4.2 氧化還原反應(yīng)方程式
4.2.1 氧化還原反應(yīng)方程式
4.2.2 氧化還原反應(yīng)方程式配平
4.2.3 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
科海拾貝
火柴史話(huà)
諾貝爾獎(jiǎng)的一次失誤
思考與練習(xí)
5. 堿金屬、堿土金屬
6. 氧族元素
7. 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
8. 電解質(zhì)溶液
9. 電化學(xué)基礎(chǔ)
10. 氮族元素
11. 碳族元素硼族元素
12. 配合物
13. 過(guò)渡元素
14. 能源的開(kāi)發(fā)與利用
化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)
附錄
主要參考資料
元素周期表