化工熱力學(xué)

緒論
0.1化工熱力學(xué)的內(nèi)容
0.2名詞、定義和基本概念
0.2.1熱力學(xué)體系
0.2.2熱力學(xué)變數(shù)
0.2.3熱力過程
0.2.4熱力學(xué)第零定律和溫度
0.2.5能、功和熱
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第1章熱力學(xué)基本定律
1.1 熱力學(xué)第一定律
1.1.1 焦耳實(shí)驗(yàn)內(nèi)能
1.1.2 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
1.1.3 穩(wěn)定流動(dòng)過程
1.1.4 氣體的基本熱力過程
1.2 熱力學(xué)第二定律
1.2.1 從熱變功的實(shí)際意義
1.2.2 熱力循環(huán)與熱效率
1.2.3 卡諾循環(huán)與卡諾定理
1.2.4 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
1.2.5 熵變與不可逆性
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
2章流體的p\|V\|T關(guān)系
2.1 純流體的pVT性質(zhì)
2.2 理想氣體定律與維里方程
2.2.1 理想氣體模型與理想氣體定律
2.2.2 維里方程
2.2.3 實(shí)用的舍項(xiàng)維里方程
2.3 經(jīng)驗(yàn)狀態(tài)方程
2.3.1 立方型狀態(tài)方程
2.3.2 多參數(shù)狀態(tài)方程
2.4 對比態(tài)原理
2.4.1 對比態(tài)原理的提出
2.4.2 改良對比態(tài)原理
2.4.3 普遍化的真實(shí)氣體狀態(tài)方程
2.5 對比態(tài)關(guān)聯(lián)
2.5.1 普遍化壓縮因子圖
2.5.2 Lydersen\|Greenkorn\|Hougen對比態(tài)關(guān)聯(lián)式
2.5.3 Pitzer對比態(tài)關(guān)聯(lián)式
2.5.4 Lee\|Kesler改進(jìn)的Pitzer對比態(tài)關(guān)聯(lián)式
2.5.5 極性物質(zhì)的對比態(tài)關(guān)聯(lián)式
2.6 液體的p\|V\|T性質(zhì)
2.6.1 飽和液體狀態(tài)方程
2.6.2 壓縮液體狀態(tài)方程
2.6.3 普遍化關(guān)聯(lián)式
2.6.4 結(jié)構(gòu)加和法
2.7 真實(shí)氣體混合物
2.7.1 Amagat定律，Dalton定律與普遍化壓縮因子圖聯(lián)用
2.7.2 混合規(guī)則
2.7.3 混合物的虛擬臨界參數(shù)
2.7.4 液體混合物的混合規(guī)則
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第3章流體的熱力學(xué)性質(zhì)
3.1 熱力學(xué)關(guān)系
3.1.1 麥克斯韋(Maxwell)關(guān)系式
3.1.2 熱力學(xué)函數(shù)的一階導(dǎo)數(shù)間的普遍關(guān)系
3.2 熱力學(xué)性質(zhì)的計(jì)算
3.2.1 參比態(tài)的選擇和理想氣體的熱力學(xué)性質(zhì)
3.2.2 真實(shí)氣體的熱力學(xué)性質(zhì)
3.2.3 普遍化熱力學(xué)性質(zhì)圖
3.3 逸度與逸度系數(shù)的定義及其計(jì)算
3.3.1 逸度與逸度系數(shù)的定義
3.3.2 純氣體逸度的計(jì)算
3.3.3 逸度與溫度和壓力的關(guān)系
3.3.4 凝聚態(tài)物質(zhì)的逸度
3.4 熱力學(xué)圖表
3.4.1 從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)制作熱力學(xué)圖表的方法與步驟
3.4.2 熱力學(xué)圖的形式
3.5 變組成體系的主要性質(zhì)關(guān)系
3.5.1 開系的熱力學(xué)關(guān)系式和化學(xué)位
3.5.2 偏摩爾性質(zhì)
3.6 氣體混合物的熱力學(xué)性質(zhì)
3.6.1 氣體混合物的組分逸度
3.6.2 氣體混合物的焓值計(jì)算
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第4章氣體的壓縮和膨脹過程
4.1 壓氣機(jī)
4.1.1 單級往復(fù)式壓氣機(jī)
4.1.2 有余隙的往復(fù)式壓氣機(jī)
4.1.3 多級壓氣機(jī)
4.1.4 壓氣機(jī)的功率與效率
4.1.5 壓氣機(jī)的冷卻
4.1.6 葉輪式壓氣機(jī)
4.2 噴管和擴(kuò)壓管的熱力學(xué)分析
4.2.1 噴管
4.2.2 有摩擦的流動(dòng)
4.2.3 擴(kuò)壓管
4.3 噴射器
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第5章熱功轉(zhuǎn)換過程
5.1 動(dòng)力裝置循環(huán)
5.1.1 蒸汽動(dòng)力裝置循環(huán)
5.1.2 燃?xì)廨啓C(jī)動(dòng)力裝置循環(huán)
5.1.3蒸汽燃?xì)饴?lián)合裝置循環(huán)
5.2節(jié)流膨脹與做功膨脹
5.2.1 節(jié)流膨脹過程
5.2.2 做外功的等熵膨脹過程
5.3 制冷裝置循環(huán)
5.3.1 蒸汽壓縮制冷循環(huán)
5.3.2 制冷劑的選擇
5.3.3 載冷劑的選用
5.3.4 冷凍能力的比較
5.4 分級壓縮制冷及復(fù)迭式制冷
5.4.1 分級壓縮制冷循環(huán)
5.4.2 復(fù)迭式制冷循環(huán)
5.5 其它形式的制冷裝置
5.5.1 蒸汽噴射式制冷循環(huán)
5.5.2 吸收式制冷循環(huán)
5.6 熱泵原理與熱能的綜合利用
5.7 氣體的液化
5.7.1 簡單林德冷凍裝置循環(huán)
5.7.2 Heylandt冷凍裝置循環(huán)
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第6章過程熱力學(xué)分析
6.1 理想功
6.2 損失功
6.3 穩(wěn)定流動(dòng)過程的熱力學(xué)分析
6.3.1 過程熱力學(xué)分析的表達(dá)式
6.3.2 有效能
6.4 分離過程功
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第7章液體溶液
7.1 溶液的熱力學(xué)基本關(guān)系式
7.1.1 理想溶液
7.1.2 非理想溶液，活度與活度系數(shù)
7.1.3 超額性質(zhì)，Gibbs\|Duhem方程
7.2 二元體系液相活度系數(shù)
7.2.1 Scatchard\|Hildebrand正規(guī)溶液方程
7.2.2 Wohl方程
7.23Flory\|Huggins無熱溶液方程
7.24Wilson方程
7.25Renon\|Prausnitz的NRTL方程
7.26UNIQUAC模型(通用似化學(xué)模型)
7.3 多元體系液相活度系數(shù)關(guān)聯(lián)式
7.3.1 Scatchard\|Hildebrand方程
7.3.2 Wilson方程
7.3.3 NRTL方程
7.3.4 UNIQUAC方程
7.3.5 基團(tuán)貢獻(xiàn)模型
7.4 無限稀釋活度系數(shù)與端值的確定方法
7.4.1 確定無限稀釋活度系數(shù)的方法
7.4.2 端值的確定方法
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第8章相平衡和化學(xué)平衡
8.1 相平衡的熱力學(xué)基礎(chǔ)
8.1.1 相平衡的判據(jù)
8.1.2 相律
8.2 互溶系的汽\|液平衡
8.2.1 汽液平衡相圖
8.2.2 互溶系汽\|液平衡方程
8.2.3 理想低壓體系的汽\|液平衡計(jì)算
8.2.4 一般中低壓體系的汽\|液平衡計(jì)算
8.3 高壓汽\|液平衡計(jì)算
8.3.1 Chao\|Seader法計(jì)算高壓汽\|液平衡
8.3.2 狀態(tài)方程法計(jì)算汽\|液平衡
8.4 汽\|液平衡數(shù)據(jù)的熱力學(xué)檢驗(yàn)
8.4.1 應(yīng)用活度系數(shù)表示的Gibbs\|Duhem方程
8.4.2 熱力學(xué)同一性校驗(yàn)的定性描述
8.4.3 恒溫汽\|液平衡數(shù)據(jù)的熱力學(xué)同一性校驗(yàn)295
8.4.4 恒壓汽\|液平衡數(shù)據(jù)的熱力學(xué)同一性校驗(yàn)
8.5 氣液平衡——?dú)怏w在液體中的溶解度
8.5.1 Henry定律及其適用范圍
8.5.2 高壓下的氣體溶解度——修正的Henry定律
8.5.3 氣體溶解度的推算法
8.6 液\|液平衡
8.6.1 液\|液平衡體系的熱力學(xué)
8.6.2 從液液互溶度求有關(guān)方程中的配偶參數(shù)
8.7 升華平衡和在超臨界流體中固體(或液體)的溶解度
8.7.1 升華平衡
8.7.2 在超臨界流體中固體(或液體)的溶解度
8.8 化學(xué)反應(yīng)平衡
8.8.1 化學(xué)平衡的判據(jù)與化學(xué)平衡常數(shù)
8.8.2 對氣體反應(yīng)的應(yīng)用
8.8.3 多個(gè)反應(yīng)的平衡
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
附錄
附錄Ⅰ單位換算表
附錄Ⅱ純物質(zhì)的特性常數(shù)
附錄Ⅲ流體的普遍化數(shù)據(jù)
附錄Ⅳ液體對比密度和Tr，Pr，Zc之間的關(guān)系
附錄ⅤUNIFAC模型基團(tuán)參數(shù)
附錄Ⅵ水蒸氣表和氨、F12以及空氣的TS圖
主要符號(hào)表
主要參考文獻(xiàn)