大學(xué)化學(xué)實驗

緒論

　　一.大學(xué)化學(xué)實驗的目的

　　二.大學(xué)化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)方法

　　三.大學(xué)化學(xué)實驗成績的評定

　　四.化學(xué)實驗規(guī)則

　　五.實驗室的安全
　

第一篇基本知識.基本操作.基本技術(shù)

　　1基本知識與基本操作

　　1.1常用玻璃(瓷質(zhì))儀器

　　1.2實驗室公用設(shè)備

　　1.3實驗室用的純水

　　1.4化學(xué)試劑

　　1.5常用儀器的洗滌及干燥

　　1.6試紙的使用

　　1.7加熱與冷卻

　　1.8固.液分離

　　1.9分析天平及其使用

　　1.10量器及共使用

　　1.11濾紙.濾器及其應(yīng)用

　　1.12標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液

　　1.13分析試樣的準(zhǔn)備和分解

　　1.14重量分析的基本操作

　　2光.電儀器的使用

　　2.1pH計的使用

　　2.2分光光度計的使用

　　2.3DDS-11A型電導(dǎo)率儀的使用

　　2.4電位差計的使用

　　3實驗結(jié)果的表示

　　3.1誤差和數(shù)據(jù)處理

　　3.2有效數(shù)字

　　3.3實驗數(shù)據(jù)的表示

　　4參考資料簡介

　　4.1圖書目錄簡介

　　4.2參考書及手冊簡介
　

第二篇操作練習(xí)

　　實驗方法提要

　　5無機物制備基礎(chǔ)

　　5.1硝酸鉀的制備

　　5.2五水硫酸銅的制備

　　5.3硫酸亞鐵銨的制備

　　5.4氯化鈉的提純

　　6稱量和滴定操作練習(xí)

　　6.1分析天平計量性能的檢定

　　6.2分析天平稱量練習(xí)

　　6.3二氧化碳相對分子質(zhì)量的測量

　　6.4摩爾氣體常數(shù)R的測定

　　6.5容量儀器的校正

　　6.6鹽酸濃度的標(biāo)定

　　6.7氫氧化鈉濃度的標(biāo)定


第三篇化學(xué)分析

　　實驗方法提要

　　7酸堿滴定法

　　7.1混合堿的組成及其含量的測定

　　7.2尿素中氮的測定

　　7.3硼酸含量的測定

　　8配位滴定法

　　8.1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

　　8.2水硬度的測定

　　8.3錫青銅中信的測定

　　8.4焊錫中鉛.錫的測定

　　9氧化還原滴定法

　　9.1鐵礦(或鐵粉)中鐵的測定

　　9.2硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

　　9.3銅合金中銅的測定

　　9.4苯酚含量的測定

　　9.5高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

　　9.6石灰石或碳酸鈣中鈣的測定

　　10重量分析法

　　10.1氯化鋇中結(jié)晶水的測定

　　10.2可溶性鋇鹽中鋇的測定

　　10.3鋼中鎳的測定

第四篇化學(xué)原理

　　實驗方法提要

　　11相變與熱化學(xué)

　　11.1十水硫酸鈉的制備和相變點的測定

　　11.2反應(yīng)熱的測定

　　11.3生成熱的測定

　　12化學(xué)反應(yīng)速率與活化能

　　12.1過氧化氫分解速率與活化能的測定

　　12.2Fe3+和I-反應(yīng)速率與活化能的測定

　　13弱酸(堿)的電離常數(shù)

　　13.1醋酸電離度.電離常數(shù)的測定

　　13.2光度法測定弱酸的電離常數(shù)

　　14溶度積

　　14.1碘酸銅溶度積的測定

　　14.2平衡常數(shù)與溫度的依賴關(guān)系

　　15電動勢.電極電勢

　　15.1原電池電動勢的測定

　　15.2能斯特方程與條件電勢

　　15.3溶度積與電極電勢的關(guān)系

　　15.4阿伏加德羅常數(shù)的測定

　　16配合物的吸收曲線與穩(wěn)定常數(shù)

　　16.1配合物的吸收曲線

　　16.2磺基水楊酸合鐵穩(wěn)定常數(shù)的測定

　　16.3平衡移動法測定[Fe(SCN)]2+的穩(wěn)定常數(shù)

　　17物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

　　17.1簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)

　　17.2晶體結(jié)構(gòu)

第五篇元素的化學(xué)

　　實驗方法提要

　　18主族元素

　　18.1堿金屬.堿土金屬

　　18.2鹵素

　　18.3硫的化合物

　　18.4氮族

　　18.5碳族

　　18.6硼.鋁

　　19過渡元素

　　19.1鈦.釩

　　19.2鉻.錳

　　19.3鐵.鈷.鎳

　　19.4銅.鋅分族

　　20常見離子的分離和鑒定

　　20.1陽離子混合液分析練習(xí)

　　20.2陽離子混合液的分析

　　20.3陰離子混合液的分析

　　20.4簡單無機物的分析

　　21無機制備

　　21.1氮化鎂的合成

　　21.2醋酸亞鉻的制備

　　21.3電解法制備高錳酸鉀

　　21.4從鈦鐵礦制備二氧化鈦

　　21.5從鉻鐵礦制備金屬鉻

第六篇綜合性.研究式試驗

　　實驗方法提要

　　22綜合性實驗

　　22.1三氯化六氨合鈷的制備及其組成的確定

　　22.2Ni(NH3)χCly的制備和組成測定

　　22.3草酸合銅酸鉀的制備和組成測定

　　22.4鐵化合物的制備及其組成測定

　　22.5水泥中鐵.鋁.鈣和鎂的測定

　　22.6無氰鍍鋅液的成分分析

　　23研究式實驗

附錄

　　一.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表

　　二.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)

　　三.配離子的穩(wěn)定常數(shù)

　　四.溶度積(298K)

　　五.溶解性表

　　六.不同溫度下若干常見無機化合物的溶解度

　　七.常用酸.堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對密度d2020

　　八.常用酸.堿的濃度

　　九.常用指示劑

　　十.滴定分析中常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

　　十一.常用工作基準(zhǔn)試劑

　　十二.pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制方法

　　十三.常用緩沖溶液的配制

　　十四.化合物的摩爾質(zhì)量

　　十五.特種試劑的配制

　　十六.常見離子和化合物的顏色

　　十七.某些氫氧化物沉淀和溶解時所需的pH

　　十八.陽離子的硫化氫系統(tǒng)分組

　　十九.常見離子的定性鑒定方法

　　二十.試樣的分解

　　二十一.水的密度

　　二十二.水的飽和蒸氣壓

　　二十三.某些物質(zhì)的生成熱

元素周期表