物理化學（上）

緒論
平衡篇
第1章物質的pVT關系和熱性質
本章要求
1.1引言
1.2系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
Ⅰ.物質的pVT關系和相變現(xiàn)象
1.3流體的pVT狀態(tài)圖,氣液相變和臨界現(xiàn)象
1.4包括氣液固三相的pVT狀態(tài)圖和相圖
1.5范德華方程
1.6普遍化計算和對應狀態(tài)原理
1.7維里方程
Ⅱ.物質的熱性質
1.8熱力學第一定律
1.9標準熱容
1.10標準相變焓
1.11標準生成焓和標準燃燒焓
1.12標準熵
1.13熱性質數(shù)據(jù)的來源
參考書
數(shù)據(jù)
思考題
習題
第2章熱力學定律和熱力學基本方程
本章要求
2.1引言
Ⅰ.熱力學基本原理
2.2熱力學第二定律
2.3卡諾循環(huán)和卡諾定理
2.4克勞修斯不等式和可逆性判據(jù)
2.5熵與熵增原理
2.6亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
2.7熱力學基本方程
Ⅱ.各類過程中熱力學函數(shù)的變化
2.8戶盯變化中熱力學函數(shù)的變化
2.9焦耳-湯姆遜效應
2.10相變化中熱力學函數(shù)的變化
2.11熱力學第三定律
2.12化學反應中的熱力學函數(shù)變化
Ⅲ.兩類應用
2.13平衡判據(jù)
2.14單元系統(tǒng)的相平衡,克拉佩龍-克勞修斯方程
2.15能量的有效利用
參考書
思考題
習題
第3章多組分系統(tǒng)的熱力學,逸度和活度
本章要求
3.1引言
Ⅰ.多組分系統(tǒng)的熱力學
3.2偏摩爾量
3.3化學勢與多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程
3.4平衡判據(jù)與平衡條件
3.5相律
Ⅱ.逸度.活度和混合性質
3.6化學勢與逸度
3.7逸度和逸度因子的求取
3.8稀溶液的氣液平衡,拉烏爾定律和亨利定律
3.9理想混合物(理想溶液)和理想稀溶液
3.10化學勢與活度(1)
3.11活度和活度因子的求取
3.12化學勢與活度(2)
3.13混合性質與超額函數(shù)
參考書
思考題
習題
第4章相平衡
本章要求
4.1引言
Ⅰ.多組分系統(tǒng)的相圖
4.2兩組分系統(tǒng)的氣液平衡相圖
4.3兩組分系統(tǒng)的高壓氣液平衡相圖
4.4兩組分系統(tǒng)的氣液液平衡相圖
4.5兩組分系統(tǒng)的液固平衡相圖
4.6三組分系統(tǒng)的液液平衡相圖
4.7三組分系統(tǒng)的液固平衡相圖
Ⅱ.相平衡熱力學和計算
4.8相平衡計算
4.9稀溶液的依數(shù)性
4.10高級相變
參考書
數(shù)據(jù)
思考題
習題
第5章化學平衡
本章要求
5.1引言
Ⅰ.各類平衡常數(shù)及其應用
5.2標準平衡常數(shù)
5.3氣相化學反應的平衡常數(shù)
5.4液態(tài)或固態(tài)混合物中化學反應的平衡常數(shù)
5.5溶液中化學反應的平衡常數(shù)
5.6有純液體或純固體參加的多相化學反應的平衡常數(shù)
5.7化學反應的方向和限度,等溫方程
5.8同時平衡
Ⅱ.平衡常數(shù)計算
5.9溫度對平衡常,數(shù)的影響
5.10用熱性質數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)
參考書
思考題
習題
速率篇
第6章傳遞現(xiàn)象
本章要求
6.1引言
Ⅰ.傳遞現(xiàn)象的基本原理
6.2費克定律.傅里葉定律和牛頓定律
6.3非恒穩(wěn)態(tài)傳遞過程
6.4布朗運動
6.5熱擴散和達福爾效應
Ⅱ.不可逆過程熱力學
6.6不可逆過程的熵產生率
6.7線性唯象關系和昂色格倒易關系
6.8不可逆過程熱力學對傳遞現(xiàn)象的應用
Ⅲ.傳遞性質
6.9傳遞性質的實驗測定
6.10傳遞性質的理論和半經驗方法
參考書
數(shù)據(jù)
思考題
習題
第7章化學動力學
本章要求
7.1引言
Ⅰ.化學動力學基本原理
7.2化學反應的速率
7.3反應速率方程
7.4反應速率方程的積分形式
7.5對峙反應
7.6連串反應
7.7平行反應
7.8溫度對反應速率的影響
Ⅱ.動力學實驗方法和數(shù)據(jù)處理
7.9動力學實驗方法
7.10動力學實驗數(shù)據(jù)的處理
7.11快速反應的實驗方法
Ⅲ.動力學理論方法和半經驗方法
7.12反應機理與速率方程
7.13基元反應速率理論概要
7.14單分子反應
7.15微觀可逆性和精細平衡原理
7.16半經驗方法
參考書
數(shù)據(jù)
思考題
習題
第8章各類反應的動力學
本章要求
8.1引言
8.2溶液中的化學反應
8.3擴散與化學反應
8.4聚合反應
8.5燃燒與爆炸
8.6均相催化反應
8.7酶催化反應
8.8光化學反應
8.9連續(xù)式反應器
8.10化學振蕩與混沌
參考書
思考題
習題