無機化學工藝學

無機化學目錄緒論１ 一、無機化學的研究對象１ 二、無機化學在國民經(jīng)濟及日常生活中的作用１ 三、無機化學課程的任務(wù)和學習方法２第一章化學基本量和化學計算３ 第一節(jié)物質(zhì)的量３ 一、物質(zhì)的量３ 二、摩爾質(zhì)量４ 三、有關(guān)物質(zhì)的量的計算５ 第二節(jié)氣體的標準摩爾體積６ 一、氣體的標準摩爾體積６ 二、有關(guān)氣體標準摩爾體積的計算８ 第三節(jié)溶液的濃度８ 一、物質(zhì)的量濃度８ 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算９ 三、溶液的稀釋９ 四、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算１０ 第四節(jié)根據(jù)化學方程式的計算１１ 一、化學方程式１１ 二、根據(jù)化學方程式的計算１１ 第五節(jié)熱化學方程式１４ 習題１５第二章堿金屬和堿土金屬１６ 第一節(jié)氧化還原反應的基本概念１６ 一、氧化和還原１６ 二、氧化劑和還原劑１７ 第二節(jié)堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)１８ 一、堿金屬和堿土金屬的通性１８ 二、鈉、鉀、鎂、鈣的化學性質(zhì)１９ 三、鈉、鉀、鎂、鈣的存在及制備２１ 四、鈉、鉀、鎂、鈣的貯存與用途２２ 第三節(jié)鈉、鉀、鎂、鈣的重要化合物２２ 一、氧化物２２ 二 、過氧化物２３ 三、氫化物２３ 四、氫氧化物２４ 五、重要的鹽類２４ 第四節(jié)離子反應和離子方程式２６ 一、離子反應和離子方程式２６ 二、離子互換反應進行的條件２７ 三、鈉、鉀、鎂、鈣、鋇離子的鑒定２８ 第五節(jié)硬水及其軟化３０ 一、硬水３０ 二、硬水的危害３１ 三、硬水的軟化３１ 習題３２第三章鹵素３４ 第一節(jié)鹵素的性質(zhì)３４ 一、鹵素的通性３４ 二、鹵素的化學性質(zhì)３５ 三、鹵素的存在與制備３７ 四、鹵素的用途３8 第二節(jié)鹵化氫和氫鹵酸３９ 一、鹵化氫的制備３９ 二、鹵化氫和氫鹵酸的性質(zhì)及用途４０ 三、鹵離子的檢驗４１ 第三節(jié)氯的含氧酸及其鹽４２ 一、次氯酸及其鹽４２ 二、氯酸及其鹽４３ 三、高氯酸及其鹽４３ 四、氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)比較４４ 習題４４第四章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律４５ 第一節(jié)原子的組成４５ 一、原子的組成４５ 二、原子核４５ 三、同位素４６ 第二節(jié)核外電子的運動狀態(tài)４７ 一、電子云４７ 二、核外電子的運動狀態(tài)４７ 第三節(jié)原子核外電子的分布４９ 一、泡利不相容原理４９ 二、能量最低原理４９ 三、洪德規(guī)則５１ 第四節(jié)元素周期律和元素周期表５２ 一、元素周期律５２ 二、元素周期表５３ 三、元素周期律和元素周期表的意義５５ 第五節(jié)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律５６ 一、原子半徑５６ 二、電離能５８ 三、電負性５８ 四、化合價５９ 五、元素的金屬性和非金屬性５９ 習題６１第五章分子結(jié)構(gòu)６２ 第一節(jié)化學鍵６２ 一、離子鍵６２ 二、共價鍵６５ 三、金屬鍵６９ 第二節(jié)雜化軌道理論簡介６９ 一、雜化和雜化軌道７０ 二、ｓ.ｐ型雜化７０ 三、ＮＨ３和Ｈ２Ｏ的分子構(gòu)型７２ 第三節(jié)分子間力和氫鍵７２ 一、分子的極化７２ 二、分子間力７４ 三、分子間力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響７５ 四、氫鍵７６ 第四節(jié)晶體的基本類型７７ 一、晶體的特征７７ 二、晶體的類型７８ 習題７９第六章化學反應速率和化學平衡８１ 第一節(jié)化學反應速率８１ 一、化學反應速率８１ 二、影響反應速率的因素８２ 第二節(jié)化學平衡８５ 一、可逆反應與化學平衡８５ 二、平衡常數(shù)８５ 三、有關(guān)化學平衡的計算８７ 第三節(jié)化學平衡的移動８８ 一、影響化學平衡的因素８９ 二、勒夏特列原理９２ 第四節(jié)化學反應速率與化學平衡原理的應用９２ 習題９３ 第七章電解質(zhì)溶液９５ 第一節(jié)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)９５ 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)９５ 二、電解質(zhì)的電離９５ 三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)９６ 第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡９７ 一、一元弱酸、一元弱堿的電離平衡９７ 二、有關(guān)電離平衡的計算９９ 三、多元弱酸的電離１００ 第三節(jié)水的電離和溶液的酸堿性１００ 一、水的電離１００ 二、溶液的酸堿性１０１ 三、溶液的ｐＨ值１０１ 四、酸堿指示劑１０３ 第四節(jié)同離子效應及緩沖溶液１０４ 一 、同離子效應１０４ 二、緩沖溶液１０４ 第五節(jié)鹽類的水解１０５ 一、鹽類的水解１０５ 二、影響鹽類水解的因素１０８ 三、鹽類水解的應用１０９ 第六節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀.溶解平衡１１０ 一、溶度積常數(shù)１１０ 二、溶度積和溶解度的相互換算１１０ 三、溶度積規(guī)則１１１ 四、沉淀的生成和溶解１１２ 五、沉淀的轉(zhuǎn)化１１４ 六、分步沉淀１１４ 習題１１６第八章硼族元素和碳族元素１１８ 第一節(jié)硼族元素１１８ 一、硼族元素的通性１１８ 二、硼的重要化合物１１９ 三、鋁及其重要化合物１２０ 第二節(jié)碳族元素１２３ 一、碳族元素的通性１２３ 二、碳酸和碳酸鹽１２４ 三、純堿的生產(chǎn)１２６四、碳化物和氰化物１２７五、硅及其重要化合物１２８ 六、錫、鉛及其重要化合物１30 習題１３３第九章氧化還原反應和電化學基礎(chǔ)１３４ 第一節(jié)氧化還原反應方程式的配平１３４ 一、氧化數(shù)法１３４ 二、離子.電子法１３８ 第二節(jié)電極電勢１４０ 一、原電池１４０ 二、電極電勢１４２ 三、標準電極電勢的應用１４４ 第三節(jié)化學電源１４６ 一、干電池１４６ 二、鉛蓄電池１４７ 三、微型電池１４８ 第四節(jié)電解及其應用１４８ 一、電解１４８ 二、電解的應用１５０ 第五節(jié)金屬的腐蝕與防腐１５１ 一、金屬的腐蝕１５１ 二、金屬的防腐１５３ 習題１５４第十章氮族元素１５５ 第一節(jié)氮族元素的通性１５５ 一、氮族元素的基本性質(zhì)１５５ 二、氮族元素氧化物及其水化物的酸堿性１５６ 第二節(jié)氮的重要化合物１５６ 一、氨和銨鹽１５６ 二、亞硝酸及其鹽１５９ 三、硝酸及其鹽１６１ 第三節(jié)磷及其化合物１６４ 一、磷１６４ 二、磷酸和磷酸鹽１６５ 四節(jié)砷、銻、鉍的重要化合物簡介１６７ 一、含氧酸鹽的氧化性和還原性１６７ 二、鹽類的水解性１６７ 習題１６８第十一章氧和硫１６９ 第一節(jié)氧族元素的通性１６９ 第二節(jié)臭氧及過氧化氫１７０ 一、氧和臭氧１７０ 二、過氧化氫１７１ 第三節(jié)硫化氫和金屬硫化物１７２ 一、硫化氫和氫硫酸１７２ 二、金屬硫化物１７３ 第四節(jié)硫的含氧酸及其鹽１７５ 一、亞硫酸及其鹽１７５ 二、硫酸和硫酸鹽１７６ 三、硫的其他含氧酸鹽１７９ 習題１８０第十二章配位化合物１８１ 第一節(jié)配位化合物的基本概念１８１ 一、配合物的定義１８１ 二、配合物的組成１８２ 三、配合物的命名１８４ 第二節(jié)配合物在水溶液中的穩(wěn)定性１８５ 一、配離子的離解平衡１８５ 二、配位平衡的移動１８5 第三節(jié)內(nèi)配合物簡介與配合物的應用１８８ 一、內(nèi)配合物簡介１８８ 二、配合物的應用１89 習題１９１第十三章過渡元素１９３ 第一節(jié)過渡元素的一般特性１９３ 一、原子的電子層結(jié)構(gòu)和原子半徑１９３ 二、過渡元素的一般特性１９４ 第二節(jié)銅族元素１９５ 一、銅族元素的通性１９５ 二、銅和銀的重要化合物１９５ 第三節(jié)鋅族元素２００ 一、鋅族元素的通性２００ 二、鋅和汞的重要化合物２０１ 四節(jié)鈦的重要化合物２０４ 一、二氧化鈦２０４ 二、四氯化鈦２０５ 第五節(jié)鉻和錳的重要化合物２０５ 一、鉻的化合物２０５ 二、錳的化合物２０７ 第六節(jié)鐵、鈷、鎳及其重要化合物２０９ 一、鐵系元素的特性２０９ 二、鐵、鈷、鎳的重要化合物２１０ 第七節(jié)無機有害廢物的防治與處理２１３ 一、廢氣的處理２１３ 二、廢水的處理２１６ 習題２１８ 無機化學實驗２１９ 無機化學實驗須知２１９ 一、無機化學實驗的任務(wù)２１９ 二、無機化學實驗的基本要求２１９ 三、實驗守則２１９ 四、安全注意事項２１９ 五、意外事故的處理２２０ 無機化學實驗報告的一般格式２２１ 無機化學實驗的基本儀器２２１ 實驗一無機化學實驗的基本操作與溶液的配制２２２ 實驗二堿金屬、堿土金屬、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)２２８ 實驗三化學反應速率和化學平衡２３１ 實驗四電解質(zhì)溶液２３３ 實驗五硼、鋁、碳、硅、錫、鉛的重要化合物２３５ 實驗六氧化還原反應和電化學基礎(chǔ)２３７ 實驗七氮族元素重要化合物的性質(zhì)２４０ 實驗八氧和硫的重要化合物的性質(zhì)２４２ 實驗九配位化合物與過渡元素(銅、銀、鋅、汞)的重要化合物２４5 實驗十過渡元素(鉻、錳、鐵、鈷、鎳)的重要化合物２４７ 附錄２５０ 附錄一酸、堿和鹽的溶解性表(２９３Ｋ)２５０ 附錄二強酸、強堿、氨溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度［ρ／（ｇ·ｃｍ－３）］、物質(zhì)的量 濃度［ｃ／（ｍｏｌ·Ｌ－１）］的關(guān)系２５０ 附錄三弱酸、弱堿的電離常數(shù)(２９８Ｋ)２５１ 附錄四常見難溶化合物的溶度積常數(shù)(２９８Ｋ)２５２ 附錄五標準電極電勢(２９８.１５Ｋ)２５３ 附錄六配離子的穩(wěn)定常數(shù)２