無機及分析化學

第1章 溶液與膠體
1．1 分散系 (1)
1．1．1 分散系的概念 (1)
1．1．2 分散系的種類 (1)
1．1．3 溶液 (3)
1．2 物質(zhì)的電離 (3)
1．2．1 電解質(zhì)及其電離反應 (3)
1．2．2 電離度 (4)
1．2．3 強電解質(zhì)溶液 (4)
1．3 溶液的標度 (5)
1．3．1 質(zhì)量相關(guān)標度 (5)
1．3．2 物質(zhì)的量相關(guān)標度 (6)
1．3．3 幾種溶液標度的換算關(guān)系 (9)
1．4 稀溶液的依數(shù)性 (10)
1．4．1 溶液的蒸氣壓下降 (10)
1．4．2 溶液的沸點升高 (13)
1．4．3 溶液的凝固點下降 (14)
1．4．4 溶液的滲透壓 (16)
1．4．5 電解質(zhì)溶液的通性 (18)
1．5 膠體與膠團 (19)
1．5．1 膠體的特性 (19)
1．5．2 膠團結(jié)構(gòu) (21)
1．5．3 溶膠的穩(wěn)定性與聚沉作用 (22)
1．5．4 膠體的制備 (23)
思考題與習題 (24)
第2章 化學熱力學基礎(chǔ)及化學平衡
2．1 熱力學的基本概念 (26)
2．1．1 系統(tǒng)和環(huán)境 (26)
2．1．2 系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)及其性質(zhì) (26)
2．1．3 過程和途徑 (27)
2．1．4 熱力學能、功、熱 (27)
2．1．5 理想氣體分壓定律 (28)
2．1．6 熱力學的標準狀態(tài) (29)
2．1．7 化學反應進度 (30)
2．2 熱化學 (30)
2．2．1 熱力學第一定律 (30)
2．2．2 化學反應熱 (31)
2．2．3 物質(zhì)的標準摩爾生成焓 (33)
2．3 化學反應的方向 (34)
2．3．1 自發(fā)過程 (34)
2．3．2 吉布斯自由能 (35)
2．3．3 熵和熵變 (36)
2．3．4 物質(zhì)的標準摩爾生成吉布斯自由能 (37)
2．3．5 吉布斯-亥姆霍茲(Gibbs-Helmholtz)方程的應用 (38)
2．4 化學平衡 (41)
2．4．1 化學平衡狀態(tài) (41)
2．4．2 標準平衡常數(shù) (41)
2．4．3 反應商Q (43)
2．4．4 范特霍夫等溫方程式 (43)
2．4．5 非標準狀態(tài)下化學反應方向的判斷 (44)
2．4．6 多重平衡原理 (45)
2．4．7 化學平衡的移動 (46)
思考題與習題 (48)
第3章 化學反應速率
3．1 化學反應速率的基本概念 (51)
3．2 化學反應速率理論簡介 (53)
3．2．1 碰撞理論 (53)
3．2．2 過渡狀態(tài)理論 (54)
3．3 影響化學反應速率的因素 (55)
3．3．1 濃度對化學反應速率的影響 (55)
3．3．2 溫度對化學反應速率的影響 (58)
3．3．3 催化劑對化學反應速率的影響 (59)
思考題與習題 (61)
第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介
4．1 原子的組成 (62)
4．1．1 組成原子的粒子 (62)
4．1．2 相對原子質(zhì)量 (63)
4．1．3 離子和離子電荷 (63)
4．2 核外電子的運動狀態(tài) (64)
4．2．1 電子運動特征 (64)
4．2．2 基態(tài)多電子原子核外電子排布 (69)
4．3 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表 (74)
4．3．1 周期表的劃分 (74)
4．3．2 元素性質(zhì)的周期性變化 (75)
4．4 離子鍵和離子型化合物 (78)
4．4．1 離子鍵的形成 (78)
4．4．2 離子鍵的特點 (78)
4．4．3 離子型化合物的主要性質(zhì) (78)
4．5 共價鍵 (79)
4．5．1 共價鍵的形成過程與特點 (79)
4．5．2 共價鍵的類型 (80)
4．6 雜化軌道理論 (81)
4．6．1 雜化軌道概念 (81)
4．6．2 sp雜化 (81)
4．6．3 sp2雜化 (82)
4．6．4 sp3雜化 (83)
4．7 分子間力和氫鍵 (85)
4．7．1 分子的極性 (85)
4．7．2 分子間力 (87)
4．7．3 氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (88)
4．8 原子晶體和分子晶體 (90)
4．8．1 原子晶體 (90)
4．8．2 分子晶體 (90)
思考題與習題 (91)
第5章 重要生命元素
5．1 生命元素 (95)
5．2 生命元素的分布 (99)
5．2．1 生命元素在生物體內(nèi)的分布 (99)
5．2．2 生命元素在周期表中的分布 (100)
5．3 重要生命元素的生物效應 (101)
5．3．1 常量生命元素的生物效應 (102)
5．3．2 重要微量生命元素的生物效應 (105)
思考題與習題 (108)
第6章 分析化學概論
6．1 分析化學的任務和作用 (109)
6．2 分析方法的分類 (109)
6．3 定量分析的一般程序 (110)
6．3．1 試樣的采集 (110)
6．3．2 試樣的制備 (110)
6．3．3 試樣的預處理 (110)
6．4 定量分析的誤差 (111)
6．4．1 基本概念 (111)
6．4．2 定量分析中誤差的表示方法 (112)
6．4．3 誤差的來源和分類 (114)
6．4．4 誤差的減免 (115)
6．5 有效數(shù)字 (116)
6．5．1 有效數(shù)字及其位數(shù) (116)
6．5．2 修約原則 (116)
6．5．3 有效數(shù)字的計算規(guī)則 (117)
6．6 可疑值的取舍 (118)
6．6．1 4d法 (118)
6．6．2 Q值檢驗法 (119)
6．6．3 G值檢驗法(Grubbs法) (119)
思考題與習題 (120)
第7章 滴定分析概論
7．1 滴定分析中的基本概念 (122)
7．1．1 滴定與標準溶液 (122)
7．1．2 化學計量點與滴定終點 (122)
7．1．3 終點誤差 (122)
7．2 滴定分析法的分類、對化學反應的要求與滴定方式 (122)
7．2．1 滴定分析法的分類 (122)
7．2．2 滴定分析對化學反應的要求 (123)
7．2．3 滴定分析的方式 (123)
7．3 基準物質(zhì)及其必備的條件 (124)
7．3．1 基準物質(zhì) (124)
7．3．2 基準物質(zhì)必須具備的條件 (124)
7．4 標準溶液的配制方法 (124)
7．4．1 直接法 (124)
7．4．2 間接法(標定法) (124)
7．5 滴定分析的計算 (125)
7．5．1 標準溶液與被測溶液之間的計量關(guān)系 (125)
7．5．2 標準溶液濃度的計算 (126)
7．5．3 待測組分含量的計算 (127)
思考題與習題 (129)
第8章 酸堿平衡與酸堿滴定法
8．1 酸堿質(zhì)子理論 (131)
8．1．1 質(zhì)子酸堿和共軛酸堿對 (131)
8．1．2 酸堿反應 (132)
8．1．3 水溶液中的酸堿反應與平衡常數(shù) (132)
8．2 酸堿平衡 (135)
8．2．1 影響酸堿平衡的因素 (135)
8．2．2 溶液的酸堿性 (137)
8．2．3 酸堿水溶液酸度的計算 (138)
8．3 緩沖溶液 (143)
8．3．1 緩沖溶液的組成及緩沖原理 (143)
8．3．2 緩沖溶液pH值的計算 (143)
8．3．3 緩沖溶液的配制 (144)
8．4 酸堿指示劑 (145)
8．4．1 酸堿指示劑的變色原理 (145)
8．4．2 酸堿指示劑的變色范圍 (146)
8．4．3 混合酸堿指示劑 (147)
8．4．4 酸堿指示劑使用中應注意的問題 (148)
8．5 酸堿滴定法原理 (148)
8．5．1 強酸強堿的滴定 (149)
8．5．2 一元弱酸的滴定 (151)
8．5．3 一元弱堿的滴定 (154)
8．5．4 多元弱酸弱堿的滴定 (156)
8．6 酸堿滴定法的應用 (159)
8．6．1 酸堿標準溶液的配制和標定 (159)
8．6．2 酸堿滴定法應用實例 (160)
思考題與習題 (163)
第9章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法
9．1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 (165)
9．1．1 溶度積常數(shù) (165)
9．1．2 溶度積與溶解度 (166)
9．2 沉淀的生成和溶解 (167)
9．2．1 沉淀的生成 (168)
9．2．2 分步沉淀 (169)
9．2．3 沉淀的溶解 (170)
9．3 沉淀滴定法 (171)
9．3．1 莫爾法 (172)
9．3．2 佛爾哈德法 (173)
9．3．3 法揚斯(Fajans)法 (175)
9．3．4 應用實例 (176)
9．4 重量分析法 (176)
9．4．1 重量分析法分類 (176)
9．4．2 重量分析一般程序 (177)
9．4．3 對沉淀和稱量形式的要求 (177)
9．4．4 沉淀的純度及條件選擇 (178)
9．4．5 沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒 (179)
思考題與習題 (180)
第10章 配位化合物與配位滴定法
10．1 配位化合物的基本概念 (182)
10．1．1 配位化合物的定義 (182)
10．1．2 配位化合物的組成 (183)
10．1．3 配位化合物的命名 (185)
10．1．4 配位化合物的類型 (185)
10．1．5 配位化合物的生物應用 (186)
10．2 配位平衡及平衡移動 (187)
10．2．1 配位平衡 (187)
10．2．2 配位平衡的移動 (189)
10．3 配位滴定法 (191)
10．3．1 EDTA與金屬離子形成的配合物 (191)
10．3．2 配位反應的副反應系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù) (194)
10．3．3 配位滴定法原理 (195)
10．3．4 單一離子滴定的適宜酸度范圍 (198)
10．3．5 配位滴定的指示劑 (199)
10．4 配位滴定法的應用 (201)
10．4．1 直接滴定法測定水的硬度 (201)
10．4．2 返滴定法測定樣品中鋁的含量 (201)
10．4．3 置換滴定法測定樣品中銀的含量 (202)
10．4．4 間接滴定法測定樣品中鈉的含量 (202)
思考題與習題 (202)
第11章 氧化還原反應與氧化還原滴定法
11．1 氧化還原反應基本知識 (204)
11．1．1 氧化反應與還原反應 (204)
11．1．2 氧化還原電對 (205)
11．1．3 氧化還原方程式的配平 (206)
11．2 原電池與電極電位 (207)
11．2．1 原電池 (207)
11．2．2 電極電位 (208)
11．2．3 影響電極電位的因素 (211)
11．3 電極電位的應用 (214)
11．3．1 比較氧化劑、還原劑的相對強度 (214)
11．3．2 判斷反應自發(fā)進行的方向 (214)
11．3．3 選擇適當?shù)难趸瘎┗蜻€原劑 (215)
11．3．4 計算反應平衡常數(shù) (215)
11．4 氧化還原反應的速率及影響因素 (216)
11．4．1 反應物濃度的影響 (217)
11．4．2 溫度的影響 (217)
11．4．3 催化劑的影響 (217)
11．4．4 誘導反應 (218)
11．5 氧化還原滴定法 (218)
11．5．1 氧化還原滴定曲線 (218)
11．5．2 氧化還原滴定指示劑 (221)
11．6 常見氧化還原滴定法 (222)
11．6．1 高錳酸鉀法 (222)
11．6．2 重鉻酸鉀法 (224)
11．6．3 碘量法 (226)
思考題與習題 (227)
第12章 吸光光度法
12．1 吸光光度法的基本原理 (230)
12．1．1 物質(zhì)對光的吸收與受激發(fā)光 (230)
12．1．2 物質(zhì)對光的選擇性吸收 (231)
12．1．3 溶液吸收光定律 (232)
12．1．4 吸光度的加和性及吸光度的測量 (234)
12．2 顯色反應與測量條件的選擇 (235)
12．2．1 顯色反應和顯色劑 (235)
12．2．2 顯色反應條件的選擇 (236)
12．3 吸光光度法的測量誤差及測量條件的選擇 (238)
12．3．1 測量誤差 (238)
12．3．2 測量條件的選擇 (238)
12．4 光度分析的方法和儀器 (239)
12．4．1 光度分析的幾種方法 (239)
12．4．2 分光光度計的類型 (241)
12．5 吸光光度法的應用 (243)
12．5．1 定量分析 (243)
12．5．2 配合物組成的制定 (245)
12．5．3 其他應用 (246)
思考題與習題 (248)
附 錄
附錄I 單位制 (250)
附錄II 常見物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù) (251)
附錄III 常見酸堿的解離常數(shù) (261)
附錄IV 常用緩沖溶液的pH范圍 (262)
附錄V 難溶化合物的溶度積 (263)
附錄VI 配離子的穩(wěn)定常數(shù) (264)
附錄VII 電極電勢表 (265)
附錄VIII 常見化合物的摩爾質(zhì)量 (268)
附錄IX 元素周期表 (271)
參考文獻 (272)