無機化學

第1章　無機化學中的計量關系
　1.1　溶液組成標度
1.1.1　物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度
　1.1.2　質(zhì)量摩爾濃度與摩爾分數(shù)
1.1.3　其他表示方法
1.2　氣體的計量
1.2.1　理想氣體模型
1.2.2　理想氣體狀態(tài)方程
1.2.3　理想氣體分壓定律
1.3　化學反應中的質(zhì)量關系
1.3.1　應用化學方程式的計算
l.3.2　化學計量數(shù)與反應進度
1.4　化學反應中的能量關系
1.4.1　基本概念和術語
　 1.4.2　反應熱和反應焓變
　 1.4.3　標準摩爾焓變及其計算
　 [化學博覽]化學學科的發(fā)展趨勢
　習題
第2章　化學反應的方向、速率和限度
2.1　化學反應的方向
2.1.1 自發(fā)過程
2.1.2　影響化學反應方向的因素
2.1.3　熱化學反應方向的判斷
2.2　化學反應的限度
2.2.1　化學平衡
2.2.2　平衡常數(shù)
2.2.3　化學平衡的計算
2.3　化學平衡的移動
2.3.1　濃度對化學平衡的影響
2.3.2　壓力對化學平衡的影響
2.3.3　溫度對化學平衡的影響
2.3.4　催化劑與化學平衡
2.4　化學反應速率
2.4.1　反應速率的定義
2.4.2　反應速率理論
2.4.3　影響化學反應速率的因素
　[化學博覽]飛秒化學
　習題
第3章　酸堿反應
3.1　酸堿質(zhì)子理論
3.1.1　酸、堿的定義
3.1.2　酸堿反應的實質(zhì)
3.1.3　酸堿反應的類型
3.1.4　酸、堿的相對強弱
3.2　水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關計算
3.2.1　水的質(zhì)子自遞和溶液的pH值
3.2.2　酸、堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關計算
3.3　緩沖溶液
3.3.1　同離子效應
3.3.2　緩沖溶液及其組成
3.3.3　緩沖溶液pH值的計算
3.3.4　緩沖容量及緩沖溶液的配制
　 [化學博覽]酸堿電子理論
習題
第4章　沉淀反應
　4.1　難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度
4.1.1　溶度積常數(shù)
4.1.2　溶度積和溶解度的相互換算
4.1.3　溶度積規(guī)則
　4.2　沉淀的生成
4.2.1　同離子效應和鹽效應
4.2.2　pH值對沉淀一溶解平衡的影響
4.2.3　分步沉淀
　4.3　沉淀的溶解
4.3.1　生成弱電解質(zhì)
4.3.2　氧化還原溶解
……
第5章　氧化還原反應
第6章　原子結構與元素周期性
第7章　共價鍵與分子的結構
第8章　配位化合物
第9章　主族元素
第10章　過渡元素（1）
第11章　過渡元素（2）
第12章　鑭系與錒元素
第13章　核化學與放射化學簡介
第14章　無機化學與生態(tài)環(huán)境
附錄1　本書常用量和單位的符號
附錄2　SI單位和我國法定計理單位
附錄3　一些基本的物理常量
附錄4　標準勢力學數(shù)據(jù)（298.15　K，100kPa）
附錄5　離解常數(shù)（298.15K）
附錄6　溶度積常數(shù)（298.15K）
附錄7　標準電極電勢（298.15K）
參考文獻
元素周期表