無(wú)機(jī)化學(xué)

定　價(jià)：￥36.00

作　者：	袁亞莉等編著
出版社：	華中科技大學(xué)出版社
叢編項(xiàng)：
標(biāo)　簽：	無(wú)機(jī)化學(xué)

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ISBN：	9787560941509	出版時(shí)間：	2007-09-01	包裝：	平裝
開(kāi)本：	16	頁(yè)數(shù)：	399	字?jǐn)?shù)：

內(nèi)容簡(jiǎn)介

　　本書(shū)分為14章，第1～8章主要介紹無(wú)機(jī)化學(xué)基本理論（包括化學(xué)反應(yīng)方向和速率、原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)理論等）及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理（酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和配位化學(xué)等）。第9—12章主要介紹元素性質(zhì)，重視基本性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律和重要應(yīng)用的論述，突出對(duì)各族元素單質(zhì)及化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較、歸納和綜合。第13、14章分別為“核化學(xué)與放射化學(xué)”和“化學(xué)與生態(tài)環(huán)境”，作為選修和自學(xué)內(nèi)容。書(shū)中對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)科的新進(jìn)展、新領(lǐng)域如超分子化學(xué)、生物無(wú)機(jī)化學(xué)、原子簇化學(xué)、納米技術(shù)等進(jìn)行了簡(jiǎn)單的介紹，以使讀者對(duì)學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)有一定的了解。本書(shū)可作為普通高等院校工科類(lèi)化工、輕工、石油、醫(yī)藥、環(huán)境、食品、生物、能源、材料等各專(zhuān)業(yè)本科教材，也可供相關(guān)技術(shù)人員參考。

作者簡(jiǎn)介

暫缺《無(wú)機(jī)化學(xué)》作者簡(jiǎn)介

圖書(shū)目錄

第1章　無(wú)機(jī)化學(xué)中的計(jì)量關(guān)系
　1.1　溶液組成標(biāo)度
1.1.1　物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度
　1.1.2　質(zhì)量摩爾濃度與摩爾分?jǐn)?shù)
1.1.3　其他表示方法
1.2　氣體的計(jì)量
1.2.1　理想氣體模型
1.2.2　理想氣體狀態(tài)方程
1.2.3　理想氣體分壓定律
1.3　化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
1.3.1　應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算
l.3.2　化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度
1.4　化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
1.4.1　基本概念和術(shù)語(yǔ)
　 1.4.2　反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變
　 1.4.3　標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變及其計(jì)算
　 [化學(xué)博覽]化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)
　習(xí)題
第2章　化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度
2.1　化學(xué)反應(yīng)的方向
2.1.1 自發(fā)過(guò)程
2.1.2　影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素
2.1.3　熱化學(xué)反應(yīng)方向的判斷
2.2　化學(xué)反應(yīng)的限度
2.2.1　化學(xué)平衡
2.2.2　平衡常數(shù)
2.2.3　化學(xué)平衡的計(jì)算
2.3　化學(xué)平衡的移動(dòng)
2.3.1　濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
2.3.2　壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
2.3.3　溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
2.3.4　催化劑與化學(xué)平衡
2.4　化學(xué)反應(yīng)速率
2.4.1　反應(yīng)速率的定義
2.4.2　反應(yīng)速率理論
2.4.3　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
　[化學(xué)博覽]飛秒化學(xué)
　習(xí)題
第3章　酸堿反應(yīng)
3.1　酸堿質(zhì)子理論
3.1.1　酸、堿的定義
3.1.2　酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
3.1.3　酸堿反應(yīng)的類(lèi)型
3.1.4　酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱
3.2　水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計(jì)算
3.2.1　水的質(zhì)子自遞和溶液的pH值
3.2.2　酸、堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計(jì)算
3.3　緩沖溶液
3.3.1　同離子效應(yīng)
3.3.2　緩沖溶液及其組成
3.3.3　緩沖溶液pH值的計(jì)算
3.3.4　緩沖容量及緩沖溶液的配制
　 [化學(xué)博覽]酸堿電子理論
習(xí)題
第4章　沉淀反應(yīng)
　4.1　難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度
4.1.1　溶度積常數(shù)
4.1.2　溶度積和溶解度的相互換算
4.1.3　溶度積規(guī)則
　4.2　沉淀的生成
4.2.1　同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
4.2.2　pH值對(duì)沉淀一溶解平衡的影響
4.2.3　分步沉淀
　4.3　沉淀的溶解
4.3.1　生成弱電解質(zhì)
4.3.2　氧化還原溶解
……
第5章　氧化還原反應(yīng)
第6章　原子結(jié)構(gòu)與元素周期性
第7章　共價(jià)鍵與分子的結(jié)構(gòu)
第8章　配位化合物
第9章　主族元素
第10章　過(guò)渡元素（1）
第11章　過(guò)渡元素（2）
第12章　鑭系與錒元素
第13章　核化學(xué)與放射化學(xué)簡(jiǎn)介
第14章　無(wú)機(jī)化學(xué)與生態(tài)環(huán)境
附錄1　本書(shū)常用量和單位的符號(hào)
附錄2　SI單位和我國(guó)法定計(jì)理單位
附錄3　一些基本的物理常量
附錄4　標(biāo)準(zhǔn)勢(shì)力學(xué)數(shù)據(jù)（298.15　K，100kPa）
附錄5　離解常數(shù)（298.15K）
附錄6　溶度積常數(shù)（298.15K）
附錄7　標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.15K）
參考文獻(xiàn)
元素周期表