無機化學（第5版）

緒論
第一節(jié) 無機化學的發(fā)展和研究內(nèi)容
第二節(jié) 化學與藥學
第三節(jié) 無機化學的學習方法
第一章 溶液
第一節(jié) 溶解
一、溶解和水合作用
二、溶解度和“相似相溶”
第二節(jié) 溶液的濃度
一、濃度的表示方法
二、濃度之間的換算關(guān)系
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、蒸氣壓下降
二、沸點升高
三、凝固點下降
四、溶液的滲透壓
第四節(jié) 電解質(zhì)溶液
一、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
二、強電解質(zhì)溶液
習題
第二章 化學反應的方向
第一節(jié) 熱力學第一定律
一、基本概念和常用術(shù)語
二、熱力學第一定律
第二節(jié) 化學反應的熱效應
一、反應熱
二、Hess定律
三、生成焓
四、燃燒焓
第三節(jié) 化學反應的方向性
一、自發(fā)過程
二、熵與熵變
三、Gibbs自由能與自發(fā)過程
習題
第三章 化學反應速率
第一節(jié) 反應速率的表示方法
一、濃度隨時間變化曲線
二、平均速率和瞬時速率
第二節(jié) 影響化學反應速率的因素
一、速率定律：濃度對反應速率的影響
二、Arrhenius方程：溫度對反應速率的影響
第三節(jié) 反應機理
一、基元反應
二、限速步驟
第四節(jié) 反應速率理論簡介
一、碰撞理論
二、過渡態(tài)理論
三、催化劑和酶
習題
第四章 化學平衡
第一節(jié) 平衡常數(shù)
一、化學反應的可逆性和化學平衡
二、標準平衡常數(shù)
三、標準平衡常數(shù)與標準摩爾反應Gibbs自由能的關(guān)系
四、多重平衡
第二節(jié) 化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
四、從熱力學和動力學兩方面來選擇合理的生產(chǎn)條件
五、生物系統(tǒng)中的穩(wěn)態(tài)和內(nèi)穩(wěn)態(tài)
習題
第五章 酸堿平衡與沉淀-溶解平衡
第一節(jié) 酸和堿
一、酸堿質(zhì)子理論
二、Lewis酸堿理論
第二節(jié) 酸堿平衡
……
第六章 氧氣還原
第七章 原子結(jié)構(gòu)
第八章 分子結(jié)構(gòu)
第九章 配位化合物
第十章 S區(qū)元素
第十一章 d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素
第十二章 P區(qū)元素
附錄
主要參考文獻
索引