普通化學(xué)

第一篇 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
第1章 化學(xué)變化中的能量關(guān)系
1 基本概念和術(shù)語(yǔ)
1.1 體系和環(huán)境
1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.3 熱、功和熱力學(xué)能
1.4 過(guò)程和途徑
2 化學(xué)反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變
2.1 熱力學(xué)第一定律
2.2 定容、定壓反應(yīng)熱
2.3 熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)條件與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
3 化學(xué)反應(yīng)熱的熱力學(xué)計(jì)算
3.1 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算反應(yīng)熱
3.2 由蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱
3.3 由鍵焓估算反應(yīng)熱
第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向
1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
2 熵、熵變及規(guī)律
2.1 熵的概念
2.2 化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算及其規(guī)律
3 吉布斯自由能變和化學(xué)反應(yīng)的方向
3.1 吉布斯自由能
3.2 吉布斯自由能變作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)
3.3 標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的計(jì)算
第二篇 化學(xué)反應(yīng)的基本原理
第3章 化學(xué)反應(yīng)速率
1 化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念
1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
1.2 基元反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理
1.3 速率方程與反應(yīng)級(jí)數(shù)
2 化學(xué)反應(yīng)速率理論
2.1 分子碰撞理論簡(jiǎn)介
2.2 過(guò)渡狀態(tài)理論簡(jiǎn)介
2.3 活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系
3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
3.1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3.2 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3.3 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
第4章 化學(xué)平衡原理
1 化學(xué)平衡系統(tǒng)
1.1 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)
1.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
1.3 多重平衡規(guī)則
1.4 反應(yīng)商Q
1.5 化學(xué)平衡與吉布斯自由能變
2 化學(xué)平衡的移動(dòng)
2.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
2.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
2.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
第三篇 水溶液化學(xué)
第5章 稀溶液的依數(shù)性
1 溶液的濃度
1.1 物質(zhì)的量濃度
1.2 質(zhì)量摩爾濃度
1.3 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[或摩爾分?jǐn)?shù)]
2 稀溶液的依數(shù)性
2.1 水的相圖
2.2 溶液的蒸氣壓下降
2.3 溶液的沸點(diǎn)上升
2.4 溶液的凝固點(diǎn)降低
2.5 溶液的滲透壓
3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液
3.1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介
3.2 電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
4 依數(shù)性的應(yīng)用
4.1 分子質(zhì)量的測(cè)定
4.2 在生物和醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用
閱讀材料：溫室效應(yīng)
第6章 酸堿平衡
1 弱電解質(zhì)的解離平衡
1.1 一元弱酸弱堿的解離平衡
1.2 多元弱電解質(zhì)的解離平衡
1.3 鹽溶液中的解離平衡
1.4 酸堿平衡移動(dòng)
2 緩沖溶液
2.1 緩沖作用原理
2.2 緩沖溶液的pH值計(jì)算
2.3 緩沖容量及緩沖范圍
2.4 緩沖對(duì)的選擇與緩沖溶液的配制
2.5 緩沖溶液的生物學(xué)意義
3 酸堿質(zhì)子理論
3.1 酸堿的定義
3.2 共軛酸堿對(duì)與酸堿反應(yīng)
閱讀材料：人體血液的pH值
第7章 沉淀溶解平衡
1 溶度積原理
1.1 溶度積常數(shù)
1.2 溶度積與溶解度
1.3 溶度積常數(shù)與自由能變
2 沉淀的生成與溶解
2.1 溶度積規(guī)則
2.2 沉淀的生成
2.3 分步沉淀
2.4 沉淀的溶解
2.5 沉淀的轉(zhuǎn)化
第8章 氧化還原反應(yīng)
1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1.1 氧化數(shù)
1.2 離子－電子法配平反應(yīng)方程式
2 原電池與電極電勢(shì)
2.1 原電池構(gòu)造
2.2 電極電勢(shì)的產(chǎn)生與測(cè)定
3 影響電極電勢(shì)的因素
3.1 能斯特方程
3.2 濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響
3.3 酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響
3.4 生成沉淀對(duì)電極電勢(shì)的影響
3.5 生成配合物對(duì)電極電勢(shì)的影響
4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
4.1 判斷原電池正、負(fù)極和書(shū)寫(xiě)原電池符號(hào)
4.2 比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
4.3 選擇合適的氧化劑和還原劑
4.4 判斷氧化還原反應(yīng)的方向
4.5 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
4.6 計(jì)算難溶電解質(zhì)的溶度積
4.7 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
閱讀材料：化學(xué)電源實(shí)例
第9章 配位化合物
1 配合物的基本概念
1.1 配合物的定義
1.2 配合物的組成
1.3 配合物的化學(xué)式及命名
2 配位平衡
2.1 配位平衡常數(shù)
2.2 配位平衡與酸堿平衡
……
第四篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
附錄
參考文獻(xiàn)