化學(xué)實(shí)驗(yàn)室手冊(cè)

定　價(jià)：￥148.00

作　者：	夏玉宇
出版社：	化學(xué)工業(yè)出版社
叢編項(xiàng)：
標(biāo)　簽：	化學(xué)原理和方法

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ISBN：	9787122022608	出版時(shí)間：	2008-08-01	包裝：	精裝
開本：	16開	頁數(shù)：	1003	字?jǐn)?shù)：

內(nèi)容簡介

　　《化學(xué)實(shí)驗(yàn)室手冊(cè)（第2版）》包括七章：第一章匯集了大量、必需，最新、常用的理化常數(shù)與特性。第二章匯編了化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的儀器、設(shè)備和試劑和實(shí)驗(yàn)室有毒有害、易燃易爆危險(xiǎn)品等物質(zhì)的使用安全知識(shí)，以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)室各方面管理制度；提供了有關(guān)化學(xué)方面的圖書資料、數(shù)據(jù)庫、期刊、圖書館與資料信息中心、出版社、實(shí)驗(yàn)儀器儀表、玻璃儀器、化學(xué)試劑、實(shí)驗(yàn)室設(shè)備、國家標(biāo)準(zhǔn)、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)等信息的網(wǎng)站，讀者能及時(shí)查到所需的信息。第三章介紹了法定計(jì)量單位與非法定計(jì)量單位，以及各種計(jì)量單位間的換算；提供了最新有關(guān)化學(xué)的國家標(biāo)準(zhǔn)方法，各行業(yè)常用的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。第四章提供了酸、堿、鹽溶液、飽和溶液、特殊試劑溶液、指示劑溶液、緩沖溶液等的配制方法及注意事項(xiàng)；還提供了pH標(biāo)準(zhǔn)溶液、離子標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定分析標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定方法。第五章敘述了有關(guān)誤差、有效數(shù)字、數(shù)據(jù)表達(dá)、數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)方法可靠性的檢驗(yàn)等內(nèi)容。第六章介紹理化常數(shù)及物質(zhì)量的測(cè)定方法。第七章分離和富集方法包括：重結(jié)晶、升華、沉淀和共沉淀、揮發(fā)和蒸餾、冷凍濃縮；萃??；柱色譜；薄層色譜、薄層電泳、毛細(xì)管電泳；膜分離；浮選分離法；熱色譜法；低溫吹捕集法；流動(dòng)注射分離法等?！痘瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室手冊(cè)（第2版）》內(nèi)容豐富全面、簡明實(shí)用、查閱方便。它是化工、環(huán)保、食品、冶金、石油、地質(zhì)、農(nóng)林、材料、醫(yī)藥等行業(yè)的化學(xué)（理化）實(shí)驗(yàn)室及其工作人員必備的工具書。同時(shí)也是與化學(xué)有關(guān)的師生及科研人員的備用書。

作者簡介

圖書目錄

第一章元素和化合物的理化常數(shù)與特性
第一節(jié) 基本物理常數(shù)與元素的理化常數(shù)與特性
　一、基本物理常數(shù)
　二、元素的名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度和氧化態(tài)
三、元素周期表與原子的電子層排布
　1.元素周期表
　2.原子的電子層排布
　　四、穩(wěn)定同位素與天然放射性同位素
　1.穩(wěn)定同位素及其相對(duì)豐度
　2.天然同位素及其相對(duì)豐度
五、常見放射性元素的性質(zhì)
　1.常見放射性同位素
　2.天然放射系
六、原子半徑、元素的電離能、電子的親和能、元素的電負(fù)性
　1.原子半徑
　2.元素的電離能
　3.電子的親和能
　4.元素的電負(fù)性
第二節(jié)　無機(jī)化合物的理化常數(shù)
第三節(jié) 有機(jī)化合物的理化常數(shù)
第四節(jié)　分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵
　一、晶體的類型
　1.晶體的對(duì)稱分類及某些常用晶體的物理性質(zhì)參數(shù)
　2.七個(gè)晶系與十四種晶格
　二、分子和離子形狀
　1.分子和離子的形狀
　2.雜化軌道的空間分布
　3.不同配位數(shù)的絡(luò)合離子的空間分布
三、元素的電子構(gòu)型與離子半徑、鍵長、鍵角、鍵能、偶極矩
　1.元素的化合價(jià)、配位數(shù)、電子構(gòu)型與離子半徑
　2.鍵長、鍵角、鍵能
　3.偶極矩和極化率
　第五節(jié)　熱力學(xué)常數(shù)
　　一、生成熱、自由能、熵、比熱容、烯燒熱
　　　1.無機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱容
　2.有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱容
　3.部分化合物的摩爾燃燒熱
　4.部分物質(zhì)的熔化熱
　　二、水的重要常數(shù)
　1.水的相圖
　2.水的離子積
　3.水的密度
　4.水的沸點(diǎn)
　5.水的蒸汽壓
　6.水的介電常數(shù)
　　三、活度系數(shù)
　1.水溶液中的離子活度系數(shù)
　2.酸、堿、鹽的活度系數(shù)
　　四、酸、堿溶液的電離常數(shù)與pH值
　1.無機(jī)酸在水溶液中的電離常數(shù)
　2.有機(jī)酸在水溶液中的電離常數(shù)
　3.堿在水溶液中的電離常數(shù)
　4.部分酸水溶液的pH值（室溫）
　5.部分堿水溶液的pH值（室溫）
　　五、絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)
　1.EDTA絡(luò)合物的lgKMy值
　2.金屬絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)
　3.氨羧絡(luò)合劑類絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)
　　六、溶解度、溶度積
　1.部分氣體在水溶液中的溶解度
　2.部分無機(jī)化合物的溶解度
　3.溶度積
　　七、溶液的電導(dǎo)率
　1.常見離子水溶液中無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率
　2.電解質(zhì)在水溶液中的摩爾電導(dǎo)率
　3.KCl溶液在不同濃度不同溫度下的電導(dǎo)率
　　八、氧化還原標(biāo)準(zhǔn)電極電位
　　九、共沸物、共熔物、轉(zhuǎn)變溫度
　1.共沸物與共沸點(diǎn)
　2.低共熔混合物與低共熔溫度
　3.某些物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、轉(zhuǎn)變點(diǎn)、熔化熱、蒸化熱及轉(zhuǎn)變熱
　　……
第二章化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的儀器、設(shè)備、試劑
第三章計(jì)量單位、標(biāo)準(zhǔn)方法與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)
第四章溶液及其配制
第五章誤差、有效數(shù)字與數(shù)據(jù)處理
第六章物理與化學(xué)常數(shù)（數(shù)據(jù)）及物質(zhì)量的測(cè)定方法
第七章分離和富集方法
參考文獻(xiàn)