化工分析

0　引言
0.1　化工分析的任務(wù)
0.2　定量分析的方法
0.2.1　化學(xué)分析法
0.2.2　儀器分析法
0.3　定量分析的一般過程
0.4　化工分析的作用
1　項(xiàng)目一　鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備
1.1　知識(shí)點(diǎn)一——標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液
1.1.1　標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液組成的表示方法
1.1.2　標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備
1.2　知識(shí)點(diǎn)二——有效數(shù)字及其處理規(guī)則
1.2.1　有效數(shù)字的意義
1.2.2　有效數(shù)字的處理規(guī)則
1.3　知識(shí)點(diǎn)三——滴定分析的計(jì)算
1.3.1　基本原則
1.3.2　計(jì)算示例
1.4　知識(shí)點(diǎn)四——電子分析天平
1.4.1　電子分析天平的結(jié)構(gòu)和原理
1.4.2　電子分析天平的使用
1.4.3　試樣稱量練習(xí)
1.5　知識(shí)點(diǎn)五——容量瓶
1.5.1　容量瓶的準(zhǔn)備
1.5.2　容量瓶的操作練習(xí)
1.6　知識(shí)點(diǎn)六-吸管
1.6.1　吸管的分類
1.6.2　吸管的洗滌
1.6.3　吸管的操作練習(xí)
1.7　項(xiàng)目內(nèi)容、結(jié)果及評(píng)價(jià)
1.7.1　項(xiàng)目儀器與試劑
1.7.2　項(xiàng)目內(nèi)容
1.7.3　結(jié)果及評(píng)價(jià)
1.8　項(xiàng)目活動(dòng)拓展——標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備
問題和習(xí)題
2　項(xiàng)目二　鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備和燒堿液中NaOH與Na2C03含量的分析
2.1　知識(shí)點(diǎn)一——酸堿滴定法的原理
2.1.1　定義
2.1.2　特點(diǎn)
2.2　知識(shí)點(diǎn)二——酸堿指示劑
2.2.1　指示劑變色原理
2.2.2　常用酸堿指示劑
2.3　知識(shí)點(diǎn)三——酸堿滴定方式和應(yīng)用
2.3.1　直接滴定法
2.3.2　返滴定法
2.4　知識(shí)點(diǎn)四——分析結(jié)果的準(zhǔn)確度與精密度
2.4.1　準(zhǔn)確度與誤差
2.4.2　精密度與偏差
2.5　知識(shí)點(diǎn)五——誤差問題
2.5.1　誤差的來源
2.5.2　誤差的減免方法
2.6　知識(shí)點(diǎn)六——滴定管
2.6.1　滴定管的分類
2.6.2　滴定管的洗滌
2.6.3　滴定管的操作練習(xí)
2.7　項(xiàng)目內(nèi)容、結(jié)果及評(píng)價(jià)
2.7.1　項(xiàng)目儀器與試劑
2.7.2　項(xiàng)目內(nèi)容
2.7.3　結(jié)果及評(píng)價(jià)
2.8　項(xiàng)目活動(dòng)拓展——酸堿滴定法
問題和習(xí)題
3　項(xiàng)目三　EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備和工業(yè)用水總硬度的測定
3.1　知識(shí)點(diǎn)一——樣品的采集
3.1.1　固體試樣的采取、制備及溶解
3.1.2　液體試樣的采取
3.1.3　氣體試樣的采取
3.2　知識(shí)點(diǎn)二——EDTA及其分析特性
3.2.1　EDTA與金屬離子的配位反應(yīng)特點(diǎn)
3.2.2　酸度對(duì)EDTA配位滴定的影響
3.3　知識(shí)點(diǎn)三——金屬指示劑
3.3.1　金屬指示劑性質(zhì)和作用原理
3.3.2　常用的金屬指示劑
3.4　知識(shí)點(diǎn)四——配位滴定方式和應(yīng)用
3.4.1　單組分含量的測定
3.4.2　多組分含量的測定
3.5　項(xiàng)目內(nèi)容、結(jié)果及評(píng)價(jià)
3.5.1　項(xiàng)目儀器與試劑
3.5.2　項(xiàng)目內(nèi)容
3.5.3　結(jié)果及評(píng)價(jià)
3.6　項(xiàng)目活動(dòng)拓展——配位滴定法
問題和習(xí)題
4　項(xiàng)目四　高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備和過氧化氫含量的測定
4.1　知識(shí)點(diǎn)一——氧化還原滴定反應(yīng)的條件
4.1.1　反應(yīng)的自發(fā)方向
4.1.2　反應(yīng)的完全程度
4.1.3　反應(yīng)速率
4.2　知識(shí)點(diǎn)二——高錳酸鉀法
4.2.1　滴定反應(yīng)原理和條件
4.2.2　高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液
4.2.3　應(yīng)用實(shí)例——過氧化氫含量的測定
4.3　項(xiàng)目內(nèi)容、結(jié)果及評(píng)價(jià)
4.3.1　項(xiàng)目儀器與試劑
4.3.2　項(xiàng)目內(nèi)容
4.3.3　結(jié)果及評(píng)價(jià)
4.4　項(xiàng)目活動(dòng)拓展——氧化還原滴定法
問題和習(xí)題一
5　項(xiàng)目五　硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備和水中氯含量的測定
5.1　知識(shí)點(diǎn)一——沉淀滴定的原理
5.1.1　溶度積原理
5.1.2　溶度積的應(yīng)用
5.2　知識(shí)點(diǎn)二——莫爾法
5.2.l　莫爾法的原理
5.2.2　莫爾法的滴定條件
5.3　項(xiàng)目內(nèi)容、結(jié)果及評(píng)價(jià)
5.3.1　項(xiàng)目儀器與試劑
5.3.2　項(xiàng)目內(nèi)容
5.3.3　結(jié)果及評(píng)價(jià)
5.4　項(xiàng)目活動(dòng)拓展——沉淀滴定法
問題和習(xí)題
6　項(xiàng)目六　硫酸鈉含量的分析
7　項(xiàng)目七　電位法測定水溶液pH
8　項(xiàng)目八　純堿中微量鐵的測定
9　項(xiàng)目九　氣相色譜法分析白酒主要成分
附錄
1. 弱電解質(zhì)的解離常數(shù)（298K）
2. 常用的緩沖溶液
3. 常用配位滴定指示劑
4. 氧化還原指示劑
5. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位表（298K）
6. 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298K）
7. 常見化合物的摩爾質(zhì)量
8. 相對(duì)原子質(zhì)量（2005年）
參考文獻(xiàn)