基礎化學（案例版）

第一章 緒論
　第一節(jié) 中心學科化學的地位與作用
　　一、化學在人類社會發(fā)展中的重要作用
　　二、化學與醫(yī)學和藥學的重要關系
　第二節(jié) 基礎化學的內容與任務
　　一、基礎化學的內容與任務
　　二、基礎化學的學習方法
　參考文獻
第二章 溶液的濃度和滲透壓
　第一節(jié) 溶液組成量度的表示方法
　　一、物質的量濃度
　　二、質量濃度
　　三、摩爾分數和質量摩爾濃度
　　四、其他濃度表示法
　第二節(jié) 溶液的滲透壓
　　一、滲透現象和滲透壓力
　　　閱讀材料　反滲透法
　　二、溶液的滲透壓與溫度和濃度的關系
　第三節(jié) 滲透壓在醫(yī)學上的意義
　　一、滲透濃度
　　二、等滲、低滲和高滲溶液
　　三、晶體滲透壓和膠體滲透壓
　　　閱讀材料　測定滲透壓在臨床上的意義
　本章小結
　參考文獻
　習題
第三章 電解質溶液
　第一節(jié) 強電解質溶液理論
　　一、強電解質和弱電解質
　　二、強電解質溶液理論
　第二節(jié) 酸堿質子理論
　　一、質子酸堿的概念
　　二、水溶液中的質子傳遞平衡
　第三節(jié) 酸堿溶液pH的計算
　　一、計算酸堿溶液[H+]的思路
　　二、一元弱酸或弱堿溶液
　　三、多元弱酸或弱堿溶液
　　四、兩性物質溶液
　第四節(jié) 難溶強電解質的沉淀溶解平衡
　　一、難溶強電解質的沉淀溶解平衡與溶度積
　　二、沉淀平衡的移動
　　　閱讀材料　尿結石的形成
　本章小結
　參考文獻
　習題
第四章 緩沖溶液
　第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖機制
　　一、緩沖溶液及其組成
　　二、緩沖機制
　第二節(jié) 緩沖溶液的pH
　　一、緩沖溶液pH的計算公式
　　二、緩沖溶液pH計算公式的校正
　第三節(jié) 緩沖容量和緩沖范圍
　　一、緩沖容量
　　二、緩沖范圍
　第四節(jié) 緩沖溶液的配制
　　一、緩沖溶液的配制原則和步驟
　　二、標準緩沖溶液
　　　閱讀材料　血液中的緩沖系
　本章小結
　參考文獻
　習題
第五章 酸堿滴定法
　第一節(jié) 酸堿滴定法的基本原理
　　一、酸堿指示劑
　　二、滴定曲線和指示劑的選擇
　　三、酸堿標準溶液的配制與標定
　第二節(jié) 酸堿滴定法的應用
　　一、Na0H的測定
　　二、乙酰水楊酸的測定
　　三、食醋總酸度的確定
　第三節(jié) 分析結果的誤差和有效數字
　　一、誤差的產生和分類
　　二、誤差的減免方法
　本章小結
　參考文獻
　習題
第六章 可見分光光度法
　第一節(jié) 基本原理
　　一、光的基本性質
　　二、Lambert-Beer定律
　　三、吸收光譜
　第二節(jié) 可見分光光度法
　　一、分光光度計
　　二、測定方法
　　三、分光光度法的誤差
　第三節(jié) 提高測量靈敏度和準確度的方法
　　一、顯色劑的選擇
　　二、顯色反應條件的選擇
　　三、測定條件的選擇
　第四節(jié) 紫外分光光度法
　　一、定性分析
　　二、定量測定
　　　閱讀材料　紫外一可見分光光度法應用實例
　本章小結
　參考文獻
　習題
第七章 化學反應的能量變化、方向和限度
　第一節(jié) 熱力學系統和狀態(tài)函數
　　一、系統、環(huán)境、過程
　　二、狀態(tài)函數
　　三、熱和功
　第二節(jié) 能量守恒和化學反應熱
　　一、內能和熱力學第一定律
　　二、系統的焓和等壓反應熱
　　三、熱化學反應方程式
　　四、Hess定律和反應熱的計算
　第三節(jié) 化學反應的方向和推動力
　　一、自發(fā)過程及其特征
　　二、熵與混亂度
　　三、系統的Gibbs自由能
　第四節(jié) 化學反應的限度和平衡常數
　　一、化學反應的限度與標準平衡常數
　　二、用標準平衡常數判斷自發(fā)反應的方向
　　三、實驗平衡常數
　　四、多重平衡
　　五、化學平衡的移動
　　　閱讀材料　化學與哲學
　本章小結
　參考文獻
　習題
第八章 化學反應速率
　第一節(jié) 化學反應速率的表示方法
　　一、反應進度
　　二、化學反應速率
　　三、化學反應的平均速率
　　四、化學反應的瞬時速率
　第二節(jié) 反應機制和元反應
　　一、簡單反應與復合反應
　　二、元反應和反應分子數
第九章 氧化還原反應與原電池
第十章 原子結構和元素周期律
第十一章 現代價鍵理論和分子間作用力
第十二章 配位化合物
附錄一 平衡數表
附錄二 一些物質的基本熱力學數據
附錄三 常見電極的標準電極電勢