計算滴定分析法的理論及應(yīng)用

前言
第1章 計算滴定分析法的基本概況
1.1 引言
1.2 計算滴定分析法的分類
1.3 控制體積滴定法
1.3.1 線性滴定法
1.3.2 單點滴定法
1.3.3 雙點滴定法
1.3.4 控制體積滴定法與其他方法的比較
1.4 控制電位滴定法
1.4.1 計算模型
1.4.2 測定原理
1.4.3 滴定波譜的概念
1.4.4 k或ki的物理意義
1.5 兩類計算滴定分析法的區(qū)別和聯(lián)系
1.5.1 滴定形式的差異
1.5.2 分析依據(jù)的差異
1.5.3 計算模型的差異
1.5.4 數(shù)據(jù)采集狀態(tài)的差異
1.5.5 標準溶液（或校正溶液）的差異
1.5.6 電位誤差對兩類計算滴定分析法的影響
1.6 兩類計算滴定分析法的進展
1.7 本書涉及的計算方法
1.8 本書所介紹的主要內(nèi)容
第2章 計算滴定分析法的誤差分析
2.1 關(guān)于計算滴定分析法誤差分析的概述
2.2 控制體積滴定法的誤差分析
2.2.1 電位測定誤差對結(jié)果誤差的影響與滴定分數(shù)的關(guān)系
2.2.2 電位測定誤差對測定結(jié)果準確度的影響
2.2.3 電位測定誤差對測定結(jié)果準確度的影響隨a變化的原因
2.2.4 影響控制體積滴定法測定結(jié)果準確度的其他因素
2.3 控制電位滴定法的誤差分析
2.3.1 電位控制誤差及滴定劑體積誤差對測定結(jié)果準確度的影響
2.3.2 多組分體系的測定誤差與比例系數(shù)的關(guān)系
2.3.3 滴定曲線差異對測定結(jié)果準確度的影響
2.3.4 提高測定結(jié)果準確度需要考慮的其他因素
2.3.5 控制電位滴定法選擇合適的滴定反應(yīng)或滴定形式需考慮的因素
第3章 沉淀計算滴定法
3.1 關(guān)于沉淀計算滴定法的概述
3.2 關(guān)于沉淀線性滴定法計算模型的討論
3.2.1 [Ag+]和[x-]的模擬計算
3.2.2 計算模型的不同形式、使用條件及可做的工作
3.3 沉淀線性滴定法的應(yīng)用
3.3.1 待測物質(zhì)濃度和條件溶度積常數(shù)的同時測定
3.3.2 滴定劑和待測物質(zhì)濃度的同時測定
3.4 沉淀單點滴定法的應(yīng)用
3.4.1 測定原理
3.4.2 滴定位置的選擇
3.4.3 方法的適用對象
3.4.4 應(yīng)用實例
3.4.5 關(guān)于pKm<9的滴定體系的討論
3.4.6 Ag+的測定
3.5 沉淀雙點滴定法的應(yīng)用
3.5.1 測定原理
3.5.2 滴定位置及滴定劑增量的選擇
3.5.3 方法的適用對象
3.5.4 應(yīng)用實例
3.5.5 Ag+的測定
3.6 本章小結(jié)
第4章 酸堿計算滴定法
4.1 關(guān)于酸堿計算滴定法的概述
4.2 酸堿計算滴定法的計算模型
4.2.1 [H+]與E的關(guān)系
4.2.2 溶液中的平衡關(guān)系
4.2.3 線性滴定法的計算模型
4.2.4 用E表示的線性滴定法計算模型
4.2.5 單點滴定法計算式
4.2.6 雙點滴定法計算式
4.2.7 控制電位滴定法計算模型
4.3 酸堿線性滴定法的應(yīng)用
4.3.1 單純形最優(yōu)化法在酸堿線性滴定法測定中的應(yīng)用
4.3.2 非線性最小二乘法在滴定劑和待測酸濃度同時測定中的應(yīng)用
4.3.3 線性最小二乘法在酸濃度和條件質(zhì)子化常數(shù)同時測定中的應(yīng)用
4.3.4 線性最小二乘法在滴定劑和待測酸濃度同時測定中的應(yīng)用
4.3.5 關(guān)于酸堿線性滴定法的小結(jié)
4.4 酸堿單點滴定法的應(yīng)用、
4.4.1 測定原理
4.4.2 單元酸單點滴定法的應(yīng)用
4.4.3 多元酸單點滴定法的應(yīng)用
4.5 酸堿雙點滴定法的應(yīng)用
4.5.1 測定原理
4.5.2 單元酸雙點滴定法的應(yīng)用
4.5.3 多元酸雙點滴定法的應(yīng)用
4.5.4 關(guān)于酸堿單點滴定法和雙點滴定法的小結(jié)
4.6 單元酸單點滴定法的誤差分析
4.6.1 電位測定誤差對測定結(jié)果的影響
4.6.2 酸的質(zhì)子化常數(shù)誤差對測定結(jié)果的影響
4.6.3 水的質(zhì)子自遞常數(shù)誤差對測定結(jié)果的影響
4.6.4 各種因素對測定結(jié)果綜合影響的小結(jié)
4.6.5 關(guān)于單點滴定法的進一步討論
第5章 氧化還原計算滴定法
5.1 關(guān)于氧化還原計算滴定法的概述
5.2 氧化還原計算滴定法的計算模型
5.2.1 線性滴定法計算模型
5.2.2 單點滴定法計算式
5.2.3 雙點滴定法計算式
5.3 氧化還原線性滴定法的應(yīng)用
5.3.1 Ce4+和Fe（Ⅱ）的同時測定
5.3.2 Fe（Ⅲ）和Fe（Ⅱ）的同時測定
5.4 氧化還原單點滴定法和雙點滴定法的應(yīng)用
5.4.1 測定原理
5.4.2 滴定位置對單點滴定法的影響
5.4.3 滴定位置及滴定劑增量對雙點滴定法的影響
5.4.4 電位系統(tǒng)誤差的影響
5.4.5 Fe（Ⅲ）濃度的影響
5.4.6 單點滴定法和雙點滴定法的應(yīng)用實例
5.5 本章小結(jié)
第6章 氟-金屬離子配位計算滴定法
6.1 關(guān)于氟－金屬離子配位計算滴定法的概述
6.2 氟－金屬離子配位計算滴定法的計算模型
6.2.1 相關(guān)的關(guān)系式
6.2.2 線性滴定法計算模型的導(dǎo)出
6.2.3 控制電位滴定法計算模型的導(dǎo)出
6.3 乙醇－水溶液中線性滴定法對鋁的測定
6.3.1 測定原理
6.3.2 溶液pH的選擇
6.3.3 乙醇濃度的影響
6.3.4 條件累積穩(wěn)定常數(shù)與累積穩(wěn)定常數(shù)的關(guān)系
6.3.5 應(yīng)用實例
6.3.6 方法存在的問題
6.4 控制電位滴定法對鋁、鐵及鎵單種離子的測定
6.4.1 測定原理
6.4.2 溶液pH的選擇
6.4.3 低pH條件下控制電位滴定法使用氟離子選擇性電極的可行性
6.4.4 氟離子的酸效應(yīng)和金屬離子的羥基配位效應(yīng)對測定結(jié)果的影響
6.4.5 應(yīng)用實例
6.5 控制電位滴定法對鋁和鐵或鋁和鎵混合離子的同時測定
6.5.1 測定原理
6.5.2 溶液pH的選擇
6.5.3 非平衡狀態(tài)下控制電位滴定法對鋁和鐵同時測定的可行性
6.5.4 鋁和鎵同時測定中誤差大小的相對關(guān)系
6.5.5 應(yīng)用實例
6.6 其他配位滴定體系的計算模型
6.7 基于氟－鋁配位反應(yīng)的動力學(xué)－電位法對鋁測定的初步探討
……
第7章 生成函數(shù)法在穩(wěn)定常數(shù)測定中的應(yīng)用
第8章 控制電位滴定法在氨基酸測定中的應(yīng)用
附錄A 第4章中的有關(guān)附錄
附錄B 第8章中的有關(guān)附圖
參考文獻