普通化學及學習指導

前言
普通化學
第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1.1 核外電子的運動特性
1.2 核外電子的運動狀態(tài)
1.3 原子核外電子的排布規(guī)律
1.4 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律
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習題
第2章 化學鍵和分子結(jié)構(gòu)
2.1 離子鍵理論
2.2 共價鍵理論
2.3 價層電子對互斥理論
2.4 分子的極性、分子間力和氫鍵
2.5 晶體結(jié)構(gòu)簡介
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習題
第3章 化學熱力學基礎
3.1 熱力學基礎知識
3.2 熱化學
3.3 化學反應的自發(fā)性
習題
第4章 化學平衡
4.1 標準平衡常數(shù)
4.2 多重平衡規(guī)則
4.3 化學平衡的移動
習題
第5章 化學反應速率
5.1 化學反應速率的定義
5.2 濃度對化學反應速率的影響
5.3 溫度對化學反應速率的影響
5.4 反應速率理論簡介
5.5 催化劑對化學反應速率的影響
習題
第6章 溶液和膠體
6.1 溶液
6.2 稀溶液的依數(shù)性
6.3 膠體溶液
6.4 高分子溶液、表面活性物質(zhì)和乳濁液
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習題
第7章 酸堿反應
7.1 電解質(zhì)溶液
7.2 酸堿理論
7.3 酸堿的解離平衡
7.4 緩沖溶液
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習題
第8章 沉淀反應
8.1 難溶電解質(zhì)的溶度積
8.2 溶度積原理的應用
習題
第9章 配位化合物
9.1 配位化合物的基本概念
9.2 配位化合物的價鍵理論
9.3 配位平衡
9.4 配位化合物的應用簡介
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習題
第10章 氧化還原反應
10.1 氧化還原反應的基本概念
10.2 原電池和電極電勢
10.3 氧化還原反應的摩爾吉布斯自由能變與電池電動勢的關系
10.4 影響電極電勢的因素
10.5 氧化還原反應的標準平衡常數(shù)
10.6 元素的標準電極電勢圖及應用
習題
普通化學學習指導
第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第2章 化學鍵和分子結(jié)構(gòu)
第3章 化學熱力學基礎
第4章 化學平衡
第5章 化學反應速率
第6章 溶液和膠體
第7章 酸堿反應
第8章 沉淀反應
第9章 配位化合物
第10章 氧化還原反應
模擬試卷
模擬試卷(一)
模擬試卷(二)
主要參考文獻
附錄
附錄Ⅱ SI單位制的詞頭
附錄Ⅱ 一些非推薦單位、導出單位與SI單位的換算
附錄Ⅲ 一些物質(zhì)的△fH、△fG和S(298.15 K)
附錄Ⅳ 一些弱電解質(zhì)的解離常數(shù)
附錄Ⅴ 一些難溶電解質(zhì)的溶度積(298.15 K)
附錄Ⅵ 酸性溶液中的標準電極電勢(298.15 K)
附錄Ⅶ 堿性溶液中的標準電極電勢(298.15 K)
附錄Ⅷ 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)K(298.15 K)
附錄Ⅸ 元素的原子半徑(單位：pm)
附錄Ⅹ 元素的第一電離能I1(單位：kJ·mol-1)
附錄Ⅺ 某些元素的第一電子親和能E1(單位：kJ·mol-1)
附錄Ⅻ 元素的電負性