基礎(chǔ)化學(xué)

模塊一 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)
情境1 緒論
1.1 基礎(chǔ)化學(xué)的內(nèi)容與作用
1.1.1 基礎(chǔ)化學(xué)課程的內(nèi)容和任務(wù)
1.1.2 基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
1.2 常用單位與術(shù)語(yǔ)
1.2.1 國(guó)際單位制簡(jiǎn)介
1.2.2 我國(guó)的法定計(jì)量單位
1.3 基礎(chǔ)化學(xué)與人類
1.3.1 生理現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)
1.3.2 生命體必需的化學(xué)元素
1.3.3 化學(xué)與食品
1.3.4 化學(xué)與藥物
1.3.5 化學(xué)與環(huán)境
目標(biāo)檢測(cè)
情境2 無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論
2.1 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與元素周期律
2.1.1 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
2.1.2 原子核外電子的分布（組態(tài)）
2.1.3 元素周期表及其應(yīng)用
2.1.4 元素性質(zhì)的周期性變化
2.2 化學(xué)鍵和分子間作用力
2.2.1 化學(xué)鍵
2.2.2 分子問的作用力
2.3 晶體類型
2.3.1 離子晶體
2.3.2 分子晶體
2.3.3 原子晶體
2.4 元素化學(xué)
2.4.1 單質(zhì)的性質(zhì)
2.4.2 重要無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)
2.4.3 常見離子鑒別
情境小結(jié)
目標(biāo)檢測(cè)
情境3 分散體系
3.1 分散體系的分類
3.1.1 分散體系概述
3.1.2 分散體系的分類與特性
3.2 溶液
3.2.1 溶液濃度的表示方法及其換算
3.2.2 溶液的配制與稀釋
3.2.3 物質(zhì)的分離與提純
3.3 稀溶液的依數(shù)性
3.3.1 蒸氣壓下降
3.3.2 凝固點(diǎn)降低
3.3.3 溶液的沸點(diǎn)升高
3.3.4 滲透壓
3.4 溶膠
3.4.1 膠體的制備與膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)
3.4.2 溶膠的基本性質(zhì)
3.4.3 膠體的穩(wěn)定性與聚沉
3.5 高分子溶液
3.5.1 高分子化合物
3.5.2 高分子溶液的特征
3.6 凝膠
3.6.1 凝膠的形成與分類
3.6.2 凝膠的性質(zhì)
3.7 粗分散體系
3.7.1 懸濁液
3.7.2 乳狀液
3.7.3 微乳
3.7.4 膠束
3.8 表面活性物質(zhì)
3.8.1 表面活性劑的分類
3.8.2 表面活性劑的特征
3.8.3 表面活性劑在藥劑中的應(yīng)用
情境小結(jié)
目標(biāo)檢測(cè)
情境4 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率
4.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法
4.1.2 化學(xué)反應(yīng)的活化能與反應(yīng)速率理論
4.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
4.2.1 基元反應(yīng)與質(zhì)量作用定律
4.2.2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
4.2.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
4.2.4 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
4.3 化學(xué)平衡及其規(guī)律
4.3.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
4.3.2 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率
4.3.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)
情境小結(jié)
目標(biāo)檢測(cè)
情境5 溶液中的酸堿平衡與沉淀溶解平衡
5.1 溶液中的酸堿平衡
5.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
5.1.2 弱電解質(zhì)的電離平衡
5.1.3 水的電離和溶液的pH值
5.1.4 緩沖溶液
5.1.5 鹽類的水解
5.2 溶液中的沉淀溶解平衡
5.2.1 難溶電解質(zhì)的溶度積
5.2.2 沉淀的生成與溶解
5.2.3 溶度積規(guī)則在實(shí)際中的應(yīng)用
情境小結(jié)
目標(biāo)檢測(cè)
情境6 氧化還原與電極電勢(shì)
6.1 氧化還原反應(yīng)與電對(duì)
6.1.1 氧化數(shù)
6.1.2 氧化還原反應(yīng)
6.1.3 氧化還原半反應(yīng)和氧化還原電對(duì)
6.2 原電池與電池反應(yīng)
6.2.1 原電池的組成
6.2.2 原電池的組成式
6.2.3 原電池的組成式與電池反應(yīng)“互譯
6.3 電極電勢(shì)
6.3.1 電極電勢(shì)的產(chǎn)生
6.3.2 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
6.3.3 影響電極電勢(shì)的因素
6.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
6.4.1 比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
6.4.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
6.4.3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
6.5 電勢(shì)法測(cè)定溶液的pH
6.5.1 參比電極和指示電極
6.5.2 電勢(shì)法測(cè)定溶液pH的方法
情境小結(jié)
目標(biāo)檢測(cè)
情境7 配位化合物
7.1 配合物的基本概念
7.1.1 配合物的定義
7.1.2 配合物的組成
7.1.3 配合物的命名
7.1.4 螯合物
7.2 配合物在水溶液中的狀況
7.2.1 配位平衡
7.2.2 配位平衡的移動(dòng)
7.3 配合物的應(yīng)用
情境小結(jié)
目標(biāo)檢測(cè)
情境8 滴定分析法
8.1 滴定分析概述
8.1.1 滴定分析的特點(diǎn)
8.1.2 滴定的方法與分類
8.1.3 滴定分析法的基本條件
……
模塊二 有機(jī)化學(xué)
附錄
參考文獻(xiàn)