無(wú)機(jī)化學(xué)

序
前言
第1篇 無(wú)機(jī)化學(xué)原理
第1章 緒論
1.1 化學(xué)研究的對(duì)象
1.1.1 化學(xué)的定義
1.1.2 化學(xué)變化的基本特征
1.1.3 化學(xué)的二級(jí)學(xué)科
1.2 化學(xué)與人類社會(huì)發(fā)展的關(guān)系
1.2.1 化學(xué)在科學(xué)中的位置
1.2.2 化學(xué)對(duì)人類創(chuàng)造物質(zhì)財(cái)富的貢獻(xiàn)
1.2.3 化學(xué)與人類生存環(huán)境
1.2.4 化學(xué)與人類健康
1.2.5 化學(xué)對(duì)人類文化發(fā)展的影響
1.3 無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)
1.3.1 生物無(wú)機(jī)化學(xué)
1.3.2 無(wú)機(jī)固體化學(xué)
1.3.3 金屬有機(jī)化學(xué)
1.3.4 超分子化學(xué)
1.4 學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)的方法
1.4.1 重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1.4.2 重視化學(xué)理論的指導(dǎo)作用
1.4.3 在學(xué)習(xí)中掌握邏輯思維方法
1.4.4 抓好各個(gè)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)
1.4.5 學(xué)一點(diǎn)化學(xué)史
本章教學(xué)要求
第2章 化學(xué)熱力學(xué)初步
2.1 熱力學(xué)基本概念及熱力學(xué)第一定律
2.1.1 基本概念
2.1.2 熱和功，熱力學(xué)第一定律
2.1.3 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與焓
2.2 赫斯定律及其應(yīng)用
2.2.1 熱化學(xué)方程式
2.2.2 赫斯定律及其應(yīng)用
2.2.3 幾種熱效應(yīng)
2.3 過(guò)程的自發(fā)性、熵、熱力學(xué)第二定律和第三定律
2.3.1 過(guò)程的自發(fā)性
2.3.2 熵、熱力學(xué)第三定律
2.3.3 熵變與過(guò)程的方向
2.4 吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性判據(jù)
2.4.1 吉布斯自由能和熱力學(xué)第二定律
2.4.2 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
2.4.3 吉布斯-亥姆霍茲方程
本章教學(xué)要求
習(xí)題
第3章 化學(xué)反應(yīng)速率
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率定義和測(cè)定方法
3.2 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.2.1 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與速率方程
3.2.2 有效碰撞理論
3.3 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.3.1 阿倫尼烏斯反應(yīng)速率公式
3.3.2 阿倫尼烏斯公式的應(yīng)用
3.4 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.4.1 過(guò)渡狀態(tài)理論
3.4.2 催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的歷程
本章教學(xué)要求
習(xí)題
第4章 化學(xué)平衡
4.1 化學(xué)平衡的概念
4.1.1 化學(xué)反應(yīng)的可逆性和可逆反應(yīng)
4.1.2 化學(xué)平衡的定義與特征
4.2 化學(xué)平衡常數(shù)
4.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)的概念
4.2.2 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)
4.2.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
4.2.4 與平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算
4.3 范特霍夫等溫式
4.3.1 范特霍夫等溫式的推導(dǎo)
4.3.2 化學(xué)反應(yīng)等溫式的應(yīng)用
4.3.3 多重平衡規(guī)則
4.4 影響化學(xué)平衡的因素
4.4.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
4.4.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
4.4.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
4.4.4 勒夏特列原理
4.5 溶液
4.5.1 難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
4.5.2 電解質(zhì)溶液
4.6 水溶液中的酸堿平衡
4.6.1 酸堿理論
4.6.2 一元弱酸(堿)的電離平衡
4.6.3 多元弱酸(堿)的電離平衡
4.6.4 酸堿電離平衡的移動(dòng)及應(yīng)用
4.7 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡
4.7.1 溶度積常數(shù)
4.7.2 溶度積規(guī)則
4.7.3 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)沉淀生成的影響
4.7.4 沉淀的溶解
4.7.5 沉淀的轉(zhuǎn)化
本章教學(xué)要求
習(xí)題
第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
5.1 原子結(jié)構(gòu)
5.1.1 原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史與微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)
5.1.2 量子力學(xué)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描述及薛定諤方程
5.1.3 原子核外電子排布及元素周期表
5.2 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
5.2.1 離子鍵理論
5.2.2 價(jià)鍵理論
5.2.3 雜化軌道理論
5.2.4 價(jià)層電子對(duì)互斥理論
5.2.5 金屬鍵理論
5.2.6 分子間作用力及氫鍵
5.3 晶體結(jié)構(gòu)
5.3.1 晶體的特征
5.3.2 晶體結(jié)構(gòu)的描述
5.3.3 晶體的類型
本章教學(xué)要求
習(xí)題
第6章 氧化還原與電化學(xué)
6.1 氧化還原的基本概念
6.1.1 氧化數(shù)
6.1.2 氧化還原反應(yīng)
6.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
6.2 原電池、電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)
6.2.1 原電池
6.2.2 電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)
6.2.3 影響電極電勢(shì)因素，能斯特方程
6.3 原電池的熱力學(xué)
6.3.1 反應(yīng)自發(fā)性的電動(dòng)勢(shì)判據(jù)
6.3.2 氧化還原平衡與其他平衡共存的多重平衡
6.4 與電極電勢(shì)有關(guān)的圖形
6.4.1 電極電勢(shì)pH圖
6.4.2 元素電勢(shì)圖
6.5 化學(xué)電源與電解
6.5.1 化學(xué)電源
6.5.2 電解
本章教學(xué)要求
習(xí)題
第7章 配位化學(xué)
7.1 配位化合物的基本概念
7.1.1 配位化合物的定義
7.1.2 配位化合物的組成
7.1.3 配位化合物的命名
7.1.4 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
7.2 配位化合物的結(jié)構(gòu)理論
7.2.1 價(jià)鍵理論
7.2.2 晶體場(chǎng)理論
7.3 配位平衡
7.3.1 配位-解離平衡與配合物穩(wěn)定常數(shù)
7.3.2 配位平衡的移動(dòng)
7.4 配位化合物的應(yīng)用
本章教學(xué)要求
習(xí)題
……
第2篇 元素?zé)o機(jī)化學(xué)
第8章 主族元素
第9章 副族元素
第3篇 無(wú)機(jī)化學(xué)進(jìn)展
第10章 無(wú)極功能材料
第11章 生物無(wú)機(jī)化學(xué)
第12章 環(huán)境無(wú)機(jī)化學(xué)
附錄