物理化學

前言
第1章 氣體
1.1 理想氣體
1.1.1 氣體狀態(tài)
1.1.2 氣體定律
1.2 實際氣體
1.2.1 實際氣體的行為
1.2.2 實際氣體的等溫線及臨界點
1.2.3 范德華方程
1.2.4 對應狀態(tài)原理與壓縮因子圖
習題
第2章 熱力學第一定律
2.1 基本概念及術語
2.1.1 體系與環(huán)境
2.1.2 熱力學變量
2.1.3 熱與功
2.1.4 熱力學平衡態(tài)
2.1.5 可逆過程
2.2 熱力學第零定律
2.2.1 熱力學第零定律
2.2.2 溫度的概念
2.2.3 理想氣體溫標
2.3 熱力學第一定律
2.4 焓和熱容
2.5 熱力學第一定律對理想氣體的應用
2.5.1 理想氣體的熱力學能
2.5.2 理想氣體的熱容差
2.5.3 絕熱可逆途徑方程式和絕熱功
2.5.4 卡諾循環(huán)
2.5.5 焦耳一湯姆孫效應與氣體的液化
2.6 熱化學
2.6.1 反應熱效應的測定
2.6.2 等壓熱效應與等容熱效應
2.6.3 反應進度
2.6.4 熱化學方程式
2.6.5 赫斯定律
2.6.6 生成焓
2.6.7 燃燒焓
2.6.8 溶解熱與稀釋熱
2.6.9 反應熱與溫度的關系——基爾霍夫公式
2.6.10 火焰溫度的計算
2.6.11 反應器的熱量衡算
習題
第3章 熱力學第二定律
3.1 自發(fā)過程的方向性-一熱力學第二定律的實踐基礎
3.1.1 摩擦過程
3.1.2 熱傳導過程
3.1.3 自由膨脹過程
3.1.4 化學過程
3.1.5 自發(fā)過程的共同特征
3.2 熱力學第二定律
3.2.1 熱力學第二定律的文字表述
3.2.2 熱力學第二定律的統(tǒng)計意義
3.3 熵函數(shù)的引出及熵判據(jù)
3.3.1 熵——描述體系狀態(tài)的一個熱力學函數(shù)
3.3.2 卡諾定理
3.3.3 熵的定義
3.3.4 克勞修斯不等式
3.3.5 熵增加原理
3.3.6 熵和無用能
3.4 熵變的計算
3.4.1 等溫可逆過程
3.4.2 非等溫可逆過程
3.4.3 理想氣體變化過程
3.4.4 不可逆過程
3.4.5 化學過程的熵變
3.4.6 T-S圖及其應用
3.5 亥姆霍茲自由能、吉布斯自由能和平衡判據(jù)
3.5.1 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.5.2 平衡判據(jù)
3.6 熱力學函數(shù)間的數(shù)學關系式
……
第四章 多組分體系熱力學
第五章 化學平衡
第六章 相平衡
第七章 統(tǒng)計熱力學基礎
第八章 宏觀反應動力學
第九章 基元反應速率理論
第十章 各類反應的動力學
第十一章 電解質(zhì)溶液
第十二章 電化學平衡
第十三章 電極過程
第十四章 界面現(xiàn)象
第十五章 膠體化學
習題參考答案
參考文獻
附錄