無機及分析化學

第1章緒論
1  1無機及分析化學課程的地位和作用
1  2無機及分析化學課程的基本內(nèi)容和教學基本要求
1  2  1近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1  2  2化學平衡理論
1  2  3元素化學
1  2  4物質(zhì)組成的化學分析法及有關(guān)理論
1  2  5紫外  可見分光光度法
1  3定量分析方法簡介
1  3  1化學分析法
1  3  2儀器分析法
第2章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
2  1氫原子光譜和玻爾理論
2  1  1氫原子光譜
2  1  2原子的玻爾模型
2  2原子的量子力學模型
2  2  1微觀粒子的運動特征
2  2  2波函數(shù)和原子軌道
2  2  3四個量子數(shù)
2  3多電子原子核外電子的分布
2  3  1多電子原子軌道的能級
2  3  2基態(tài)原子中電子分布的原理
2  3  3基態(tài)原子中電子的分布
2  3  4簡單基態(tài)陽離子中電子的分布
2  4元素周期系和元素基本性質(zhì)的周期性
2  4  1原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系
2  4  2元素基本性質(zhì)的周期性
習題
第3章分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
3  1離子鍵理論與離子晶體
3  1  1離子鍵的形成和特征
3  1  2離子的性質(zhì)
3  1  3離子晶體
3  2共價鍵理論
3  2  1經(jīng)典共價鍵理論
3  2  2現(xiàn)代價鍵理論
3  2  3雜化軌道理論
3  2  4價層電子對互斥理論
3  2  5分子軌道理論
3  2  6鍵參數(shù)
3  3分子間力與氫鍵
3  3  1分子的極性和分子的變形性
3  3  2分子間作用力的種類
3  3  3分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系
3  3  4氫鍵
3  4原子晶體和分子晶體
3  4  1分子晶體
3  4  2原子晶體
3  5金屬鍵和金屬晶體
3  5  1改性共價鍵理論
3  5  2金屬能帶理論
3  5  3金屬晶體
3  5  4晶體類型小結(jié)
3  6離子的極化
3  6  1離子極化
3  6  2離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響
習題
第4章配位鍵和配位化合物
4  1配位化合物的基本概念
4  1  1配位化合物的定義
4  1  2配位化合物的組成
4  1  3配位化合物的命名
4  1  4配位化合物的類型
4  2配位化合物的化學鍵理論
4  2  1價鍵理論
4  2  2晶體場理論
4  3配位化合物的應(yīng)用
4  3  1在分析化學中的應(yīng)用
4  3  2在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
4  3  3在生命科學中的應(yīng)用
習題
第5章化學熱力學和化學動力學基礎(chǔ)
5  1基本概念
5  1  1化學計量系數(shù)和化學反應(yīng)進度
5  1  2系統(tǒng)和環(huán)境
5  1  3狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
5  1  4過程與途徑
5  2熱力學第一定律
5  2  1熱和功
5  2  2熱力學能
5  2  3熱力學第一定律
5  3熱化學
5  3  1反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變
5  3  2熱化學方程式
5  3  3反應(yīng)熱的計算
5  4化學反應(yīng)的方向
5  4  1化學反應(yīng)的自發(fā)性
5  4  2化學反應(yīng)的熵變
5  4  3化學反應(yīng)方向的判據(jù)
5  5化學平衡
5  5  1可逆反應(yīng)和化學平衡
5  5  2平衡常數(shù)及其相關(guān)計算
5  5  3多重平衡規(guī)則
5  5  4影響化學平衡的因素
5  6化學反應(yīng)速率
5  6  1化學反應(yīng)速率及其表示法
5  6  2濃度對反應(yīng)速率的影響
5  6  3溫度對反應(yīng)速率的影響
5  6  4反應(yīng)物濃度和反應(yīng)時間的關(guān)系(速率方程的積分形式)
5  6  5反應(yīng)速率理論簡介
5  6  6催化劑對反應(yīng)速率的影響
習題
第6章定量分析化學概述
6  1定量分析的一般過程
6  2有效數(shù)字及其應(yīng)用
6  2  1有效數(shù)字的概念
6  2  2有效數(shù)字的修約規(guī)則
6  2  3有效數(shù)字的運算規(guī)則
6  3定量分析中的誤差問題
6  3  1誤差產(chǎn)生的原因
6  3  2誤差與準確度
6  3  3精密度與偏差
6  3  4誤差、準確度和精密度的關(guān)系
6  3  5提高分析結(jié)果準確度的方法
6  4有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
6  4  1平均值的置信區(qū)間
6  4  2可疑數(shù)據(jù)的取舍
6  4  3顯著性檢驗
6  4  4分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理和報告
習題
第7章水溶液中的解離平衡
7  1酸堿平衡
7  1  1酸堿質(zhì)子理論
7  1  2酸堿溶液的pH計算
7  1  3同離子效應(yīng)與緩沖溶液
7  2強電解質(zhì)溶液
7  2  1離子氛的概念
7  2  2活度和活度系數(shù)
7  3沉淀溶解平衡
7  3  1溶度積常數(shù)K  sp
7  3  2溶解度和溶度積的換算
7  3  3影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素
7  3  4溶度積規(guī)則及其應(yīng)用
7  4配位平衡
7  4  1配位平衡常數(shù)
7  4  2配離子溶液中相關(guān)離子濃度的計算
7  4  3配位平衡的移動
7  4  4EDTA及其配合物的穩(wěn)定性
習題
第8章氧化還原反應(yīng)
8  1氧化還原的基本概念和反應(yīng)方程式的配平
8  1  1氧化數(shù)
8  1  2氧化和還原
8  1  3氧化還原反應(yīng)方程式的配平
8  2原電池和電極電勢
8  2  1原電池
8  2  2電極電勢的產(chǎn)生
8  2  3電極電勢的確定和標準電極電勢
8  2  4電極電勢的理論計算
8  2  5影響電極電勢的因素——能斯特方程
8  3電極電勢的應(yīng)用
8  3  1判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢
8  3  2判斷氧化還原反應(yīng)的方向
8  3  3比較氧化劑和還原劑的相對強弱
8  3  4判斷氧化還原反應(yīng)的限度
8  3  5測定某些化學平衡常數(shù)
8  4元素電勢圖及其應(yīng)用
8  4  1元素的標準電極電勢圖
8  4  2元素電勢圖的應(yīng)用
習題
第9章化學分析法
9  1滴定分析法概論
9  1  1滴定方法分類
9  1  2滴定分析法對化學反應(yīng)的要求和滴定方式
9  1  3標準溶液的配制法和濃度表示法
9  1  4滴定分析中的基本計算
習題9  1
9  2酸堿滴定法
9  2  1酸堿指示劑
9  2  2酸堿溶液中各組分的分布
9  2  3一元酸堿的滴定
9  2  4多元酸(堿)、混合酸(堿)的滴定
9  2  5酸堿滴定法的應(yīng)用
9  2  6終點誤差
9  2  7非水溶液中的酸堿滴定簡介
習題9  2
9  3配位滴定法
9  3  1配位滴定曲線
9  3  2配位滴定中酸度條件的控制
9  3  3金屬指示劑
9  3  4混合離子的分別滴定
9  3  5配位滴定的方式和應(yīng)用
習題9  3
9  4氧化還原滴定法
9  4  1條件電極電勢及其影響因素
9  4  2氧化還原準確滴定條件和反應(yīng)速率
9  4  3氧化還原滴定曲線和終點的確定
9  4  4氧化還原預(yù)處理
9  4  5常用的氧化還原滴定法
9  4  6電勢滴定法簡介習題9  4
9  5沉淀溶解平衡在無機及分析化學中的應(yīng)用
9  5  1影響沉淀純度的因素
9  5  2沉淀的形成和沉淀條件
9  5  3重量分析法
9  5  4沉淀滴定法
習題9  5
第10章吸光光度法
10  1概述
10  1  1光的基本性質(zhì)
10  1  2分光光度法的特點
10  1  3紫外  可見吸收光譜的形成
10  1  4物質(zhì)有色的原因
10  2光吸收的基本定律
10  2  1透光度和吸光度
10  2  2朗伯  比爾定律
10  2  3吸光度的加和性
10  2  4對朗伯  比爾定律的偏離
10  3分光光度計的基本部件
10  4顯色反應(yīng)和顯色反應(yīng)條件的選擇
10  4  1對顯色反應(yīng)的要求
10  4  2顯色反應(yīng)條件的選擇
10  5吸光度測量條件的選擇
10  5  1入射光波長的選擇
10  5  2參比溶液的選擇
10  5  3吸光度測量范圍的選擇
10  6分光光度法的應(yīng)用
10  6  1定性分析
10  6  2定量分析
10  6  3酸堿解離常數(shù)的測定
10  6  4配合物組成的測定
習題
第11章元素化學
11  1元素概述
11  1  1化學元素的自然資源
11  1  2化學元素與生命
11  1  3化學元素與環(huán)境
11  2s區(qū)元素
11  2  1s區(qū)元素的通性
11  2  2s區(qū)元素的重要化合物
11  3p區(qū)元素
11  3  1p區(qū)元素的通性
11  3  2p區(qū)重要元素及其化合物
11  4d區(qū)元素
11  4  1d區(qū)元素的通性
11  4  2d區(qū)重要元素及其化合物
11  5ds區(qū)元素
11  5  1ds區(qū)元素的通性
11  5  2ds區(qū)元素的重要化合物
11  6f區(qū)元素
11  6  1鑭系元素的通性
11  6  2錒系元素概述
11  6  3釷和鈾的化合物
復(fù)習思考題
習題
第12章無機及分析化學中常用的分離和富集方法
12  1分離程序的意義
12  2沉淀分離法
12  2  1無機沉淀劑沉淀分離法
12  2  2有機沉淀劑沉淀分離法
12  2  3共沉淀分離法
12  3萃取分離法
12  3  1萃取分離的基本原理
12  3  2重要的萃取體系
12  4色譜分離法
12  4  1柱上色譜分離法
12  4  2紙上色譜分離法
12  4  3薄層色譜分離法
12  5離子交換分離法
12  5  1離子交換樹脂的種類和性質(zhì)
12  5  2離子交換親和力
12  5  3離子交換分離過程
12  5  4離子交換分離法的應(yīng)用
習題
部分習題參考答案
附錄
附錄1一些重要的物理常數(shù)
附錄2某些物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準
摩爾生成吉布斯函數(shù)(25℃,標準
態(tài)壓力p  =100kPa)
附錄3常見弱酸和弱堿的標準解離常數(shù)
附錄4常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298  15K)
附錄5常見難溶和微溶電解質(zhì)的溶度積
常數(shù)(18~25℃,I=0)
附錄6標準電極電勢(298  15K)
附錄7條件電極電勢(298  15K)
附錄8常見的指示劑
附錄9常見化合物的相對分子質(zhì)量
參考文獻