基礎(chǔ)化學(xué)（二版）

第1章 化學(xué)熱力學(xué)初步
1.1 基本概念
1.1.1 體系和環(huán)境
1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 過程和途徑
1.1.4 熱力學(xué)平衡
1.1.5 熱量與功
1.2 熱力學(xué)第一定律
1.2.1 熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容
1.2.2 熱力學(xué)能
1.2.3 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
1.2.4 不同途徑的功
1.2.5 可逆過程
1.2.6 恒容及恒壓條件下的熱
1.2.7 理想氣體的內(nèi)能和焓
1.2.8 熱容
1.2.9 理想氣體的絕熱過程
1.3 熱化學(xué)
1.3.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.3.2 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的測定
1.3.3 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
1.3.4 熱化學(xué)方程式
1.3.5 蓋斯定律
1.3.6 生成熱
1.3.7 燃燒熱
1.3.8 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系——基爾霍夫公式
思考題
習(xí)題
第2章 熱力學(xué)第二定律
2.1 自發(fā)過程的共同特征
2.2 熱力學(xué)第二定律
2.3 卡諾循環(huán)與卡諾定理
2.3.1 熱機(jī)效率與卡諾循環(huán)
2.3.2 卡諾定理
2.4 狀態(tài)函數(shù)熵
2.4.1 可逆過程的熱溫商及熵函數(shù)的導(dǎo)出
2.4.2 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式——克勞修斯不等式
2.5 熵增原理
2.6 簡單過程熵變的計算及其應(yīng)用
2.6.1 簡單物理過程的熵變
2.6.2 相變過程的熵變
2.6.3 環(huán)境熵變
2.7 熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵
2.8 亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能
2.8.1 等溫等容體系——亥姆霍茲自由能A判據(jù)
2.8.2 等溫等壓體系——吉布斯自由能G判據(jù)
2.9 關(guān)于判據(jù)、功和熱同狀態(tài)函數(shù)變關(guān)系的總結(jié)
2.9.1 關(guān)于過程進(jìn)行方向及限度的判據(jù)總結(jié)
2.9.2 關(guān)于功和熱在特定條件下與狀態(tài)函數(shù)變的關(guān)系
2.10 熱力學(xué)函數(shù)之間的重要關(guān)系式
2.10.1 熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系
2.10.2 熱力學(xué)的基本公式
2.10.3 麥克斯韋關(guān)系式
2.11 簡單變化過程腉和腁的計算
2.11.1 簡單物理變化過程的腁和腉
2.11.2 相變過程的腁和腉
思考題
習(xí)題
第3章 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和化學(xué)平衡
3.1 化學(xué)勢
3.1.1 偏摩爾量與化學(xué)勢
3.1.2 理想氣體的化學(xué)勢
3.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件
3.3 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)
3.3.1 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)
3.3.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.4 化學(xué)反應(yīng)等溫式
3.5 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化
3.5.1 化學(xué)反應(yīng)的膔Gm和膔Gm
3.5.2 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
3.5.3 反應(yīng)的膔Gm及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計算
3.5.4 反應(yīng)的膔Gm與溫度T的近似線性關(guān)系及其應(yīng)用
3.6 化學(xué)平衡的影響因素
3.6.1 濃度對化學(xué)平衡的影響
3.6.2 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
3.6.3 溫度對化學(xué)平衡的影響
思考題
習(xí)題
第4章 化學(xué)反應(yīng)速率
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法
4.2 反應(yīng)速率理論簡介
4.2.1 碰撞理論
4.2.2 過渡狀態(tài)理論
4.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
4.3.1 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.3.2 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.4 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理
4.4.1 一級反應(yīng)的特征
4.4.2 二級反應(yīng)的特征
4.4.3 零級反應(yīng)的特征
4.5 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.5.1 均相催化
4.5.2 多相催化
4.5.3 催化劑的選擇性
4.6 鏈反應(yīng)
思考題
習(xí)題
第5章 相平衡熱力學(xué)
5.1 單組分體系的相平衡
5.1.1 液汽平衡
5.1.2 固氣平衡
5.1.3 固液平衡
5.2 混合物和溶液
5.2.1 混合物和溶液的分類
5.2.2 混合物常用組成標(biāo)度
5.3 稀溶液的兩個實(shí)驗(yàn)定律
5.3.1 拉烏爾定律
5.3.2 亨利定律
5.4 理想溶液中各組分的化學(xué)勢
5.4.1 理想溶液
5.4.2 理想溶液中各組分的化學(xué)勢
5.4.3 理想溶液的偏摩爾性質(zhì)
5.4.4 理想溶液的通性
5.5 稀溶液中各組分的化學(xué)勢
5.6 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
5.6.1 溶液的凝固點(diǎn)降低
5.6.2 溶液的沸點(diǎn)升高
5.6.3 滲透壓
5.7 實(shí)際溶液中各組分的化學(xué)勢
5.7.1 實(shí)際溶液中溶劑的化學(xué)勢
5.7.2 實(shí)際溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢
5.8 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性
5.9 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)和離子的遷移數(shù)
思考題
習(xí)題
第6章 相平衡狀態(tài)圖
6.1 相律
6.1.1 相數(shù)
6.1.2 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)
6.1.3 自由度數(shù)
6.1.4 相律
6.2 單組分體系相圖
6.3 二組分汽液平衡相圖
6.3.1 理想完全互溶的雙液體系
6.3.2 非理想的完全互溶的雙液體系
6.3.3 精餾原理
6.4 二組分固液平衡相圖
6.4.1 熱分析法
6.4.2 溶解度法
思考題
習(xí)題
第7章 界面化學(xué)
7.1 表面吉布斯自由能
7.1.1 表面吉布斯自由能
7.1.2 表面張力
7.2 彎曲液面的特性
7.2.1 彎曲液面的附加壓力
7.2.2 潤濕作用
7.2.3 毛細(xì)現(xiàn)象
7.2.4 彎曲液面的飽和蒸氣壓
7.3 溶液的表面吸附
7.3.1 溶液的表面吸附現(xiàn)象
7.3.2 吉布斯吸附公式
7.4 氣固表面吸附
7.4.1 物理吸附和化學(xué)吸附
7.4.2 吸附等溫線
7.4.3 常用吸附等溫式
思考題
習(xí)題
第8章 膠體化學(xué)
8.1 膠體分散體系概述
8.1.1 分散體系
8.1.2 溶膠的制備
8.1.3 溶膠的凈化
8.2v溶膠的基本性質(zhì)
8.2.1 光學(xué)性質(zhì)
8.2.2 動力性質(zhì)
8.2.3 電學(xué)性質(zhì)
8.3 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用
8.3.1 溶膠的穩(wěn)定性——DLVO理論簡介
8.3.2 溶膠的聚沉
思考題
第9章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
9.1 微觀世界的波粒二象性及微觀世界處理問題的方法
9.1.1 微觀粒子的波粒二象性
9.1.2 測不準(zhǔn)原理
9.1.3 微觀世界處理問題的方法
9.2 原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)
9.2.1 原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展
9.2.2 波函數(shù)和原子軌道
9.2.3 概率密度和電子云
9.2.4 波函數(shù)的空間圖像
9.2.5 四個量子數(shù)及其表征的意義
9.3 核外電子排布和元素周期系
9.3.1 多電子原子的能級
9.3.2 核外電子排布的規(guī)則
9.3.3 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系
9.3.4 元素性質(zhì)的周期性變化
思考題
習(xí)題
第10章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
10.1 離子鍵及其離子化合物
10.1.1 離子鍵的形成和特征
10.1.2 離子的特征
10.2 共價鍵及其共價化合物
10.2.1 價鍵理論
10.2.2 雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型
10.2.3 價層電子對互斥理論簡介
10.2.4 分子軌道理論簡介
10.3 金屬鍵理論
10.4 配位化合物的結(jié)構(gòu)理論
10.4.1 配合物的價鍵理論
10.4.2 配合物的晶體場理論
10.5 分子間力和氫鍵
10.5.1 極性分子與非極性分子
10.5.2 分子間作用力
10.5.3 分子間作用力的性質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系
10.5.4 氫鍵的性質(zhì)及對化合物性質(zhì)的影響
10.6 晶體結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)
10.6.1 晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
10.6.2 晶體的類型
10.7 結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)
思考題
習(xí)題
第11章 溶液中的酸堿平衡
11.1 酸堿理論簡介
11.1.1 酸堿電離理論
11.1.2 酸堿質(zhì)子理論
11.1.3 酸堿電子理論
11.2 酸堿在水溶液中的解離平衡
11.2.1 水的離子積和溶液的pH值
11.2.2 弱酸弱堿在水溶液中的解離平衡
11.2.3 各種體系溶液的pH值計算
11.3 同離子效應(yīng)和緩沖溶液
11.3.1 同離子效應(yīng)
11.3.2 緩沖溶液
思考題
習(xí)題
第12章 溶液中的沉淀溶解平衡
12.1 溶度積和溶度積規(guī)則
12.1.1 溶度積
12.1.2 溶度積與溶解度的關(guān)系
12.1.3 溶度積規(guī)則
12.2 沉淀的生成
12.3 沉淀的溶解
12.4 分步沉淀
12.5 沉淀的轉(zhuǎn)化
12.6 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
第13章 配位化合物與配位平衡
13.1 配位化合物的基本概念
13.1.1 配位化合物的定義
13.1.2 配位化合物的組成
13.1.3 配位化合物的命名
13.1.4 配位化合物的類型
13.1.5 配位化合物的異構(gòu)
13.2 配位化合物的穩(wěn)定性
13.2.1 配離子的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)
13.2.2 配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)
13.2.3 配位平衡的移動
13.3 配位化合物的應(yīng)用
13.3.1 在分析化學(xué)中的應(yīng)用
13.3.2 生命現(xiàn)象中的配合物
13.3.3 配合物在工業(yè)中的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
第14章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
14.1 氧化還原反應(yīng)
14.1.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
14.1.2 氧化還原反應(yīng)中的計量關(guān)系
14.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
14.2 原電池與電極電勢
14.2.1 原電池及其表示方法
14.2.2 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
14.3 原電池電動勢與氧化還原平衡
14.3.1 原電池電動勢E與吉布斯自由能變腉的關(guān)系
14.3.2 標(biāo)準(zhǔn)電動勢與氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)
14.4 影響電極電勢的因素
14.5 電動勢與電極電勢的應(yīng)用
14.6 元素電勢圖及其應(yīng)用
14.7 電解及其應(yīng)用
14.7.1 電解池和電解原理
14.7.2 分解電壓
14.7.3 電解產(chǎn)物的一般規(guī)律
思考題
習(xí)題
第15章 元素化學(xué)
15.1 金屬通論
15.1.1 金屬的通論和分類
15.1.2 金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
15.1.3 金屬的冶煉
15.2 非金屬元素的通論
15.2.1 非金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)
15.2.2 非金屬元素的氫化物
15.2.3 非金屬含氧酸及其鹽
15.3 主族金屬元素選述
15.3.1 s區(qū)金屬元素
15.3.2 p區(qū)金屬元素
15.4 d區(qū)金屬元素選述
15.4.1 d區(qū)元素的通性
15.4.2 鈦
15.4.3 鉻
15.4.4 錳
15.4.5 鐵系元素
15.4.6 銅族元素和鋅族元素
15.5 非金屬元素選述
15.5.1 硼及其化合物
15.5.2 碳和硅
15.5.3 氮和磷
15.5.4 氧族元素
15.5.5 鹵族元素
思考題
習(xí)題
第16章 定量分析概論
16.1 分析化學(xué)概述
16.1.1 分析化學(xué)的建立和發(fā)展
16.1.2 分析化學(xué)的分類
16.1.3 定量分析的一般步驟及結(jié)果的表示方法
16.2 定量分析中的誤差
16.2.1 誤差的表征
16.2.2 定量分析誤差產(chǎn)生的原因
16.2.3 誤差的減免
16.3 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
16.3.1 平均偏差
16.3.2 標(biāo)準(zhǔn)偏差
16.3.3 平均值的置信區(qū)間
16.3.4 可疑數(shù)據(jù)的取舍
16.4 有效數(shù)字及其應(yīng)用
16.4.1 有效數(shù)字的位數(shù)
16.4.2 有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則
16.5 容量分析的常見基本概念
16.5.1 分析濃度和平衡濃度
16.5.2 酸的濃度與溶液的酸度
16.5.3 活度和活度系數(shù)
16.5.4 標(biāo)準(zhǔn)溶液
16.5.5 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法
思考題
習(xí)題
第17章 滴定分析法簡述
17.1 滴定分析法對滴定分析反應(yīng)的要求和滴定分析分類
17.1.1 滴定分析法對滴定分析反應(yīng)的要求
17.1.2 滴定分析分類
17.2 指示劑
17.2.1 酸堿指示劑
17.2.2 金屬指示劑
17.2.3 沉淀指示劑
17.2.4 氧化還原指示劑
17.3 滴定曲線
17.3.1 酸堿滴定曲線
17.3.2 配位滴定曲線
17.3.3 沉淀滴定曲線
17.3.4 氧化還原滴定曲線
17.4 終點(diǎn)誤差和直接滴定的條件
17.4.1 終點(diǎn)誤差
17.4.2 直接滴定的條件
17.5 多元體系和混合離子的滴定
17.5.1 多元酸（堿）的滴定
17.5.2 混合金屬離子的測定
17.6 滴定方式
17.7 各種滴定方法的應(yīng)用
17.7.1 酸堿滴定
17.7.2 配位滴定
17.7.3 氧化還原滴定
17.7.4 沉淀滴定
思考題
習(xí)題
第18章 有機(jī)化學(xué)與有機(jī)化合物
18.1 有機(jī)化合物概述
18.1.1 有機(jī)化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展
18.1.2 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
18.1.3 有機(jī)化合物的性質(zhì)特點(diǎn)
18.1.4 共價鍵的斷裂方式和有機(jī)化合物的反應(yīng)類型
18.1.5 試劑的分類
18.1.6 有機(jī)化合物的分類
18.1.7 有機(jī)化合物的命名
習(xí)題
18.2 烴類
18.2.1 烷烴
18.2.2 烯烴
18.2.3 二烯烴
18.2.4 炔烴
18.2.5 脂環(huán)烴
18.2.6 芳香烴
18.2.7 稠環(huán)芳烴
思考題
習(xí)題
18.3 鹵代烴
18.3.1 分類與結(jié)構(gòu)
18.3.2 鹵代烴的性質(zhì)
18.3.3 親核取代反應(yīng)歷程
18.3.4 消除反應(yīng)歷程
18.3.5 重要的鹵代烴
思考題
習(xí)題
18.4 醇、酚、醚
18.4.1 醇
18.4.2 酚
18.4.3 醚
18.4.4 含硫化合物
思考題
習(xí)題
18.5 醛、酮
18.5.1 醛、酮的結(jié)構(gòu)
18.5.2 醛、酮的性質(zhì)
18.5.3 重要的醛、酮
思考題
習(xí)題
18.6 羧酸及其衍生物
18.6.1 羧酸的分類
18.6.2 羧酸的結(jié)構(gòu)
18.6.3 羧酸的性質(zhì)
18.6.4 羧酸的衍生物
18.6.5 重要的羧酸和羧酸衍生物
思考題
習(xí)題
18.7 含氮有機(jī)化合物
18.7.1 胺類
18.7.2 氨基酸
思考題
習(xí)題
18.8 雜環(huán)化合物和生物堿
18.8.1 雜環(huán)化合物
18.8.2 生物堿
思考題
習(xí)題
18.9 有機(jī)化學(xué)與波譜
18.9.1 紫外光譜
18.9.2 紅外光譜
18.9.3 核磁共振
思考題
習(xí)題
部分習(xí)題答案
附錄
附錄一 常用重要的物理常數(shù)
附錄二 原子半徑
附錄三v元素第一電離能
附錄四 元素電子親和能
附錄五 元素電負(fù)性
附錄六 一些常見物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)
附錄七 弱酸、弱堿的解離常數(shù)
附錄八 溶度積常數(shù)
附錄九 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
附錄十 條件電極電勢
附錄十一 配離子的穩(wěn)定常數(shù)
附錄十二 配離子的累積穩(wěn)定常數(shù)
參考文獻(xiàn)