基礎物理化學（上冊）

緒論
0.1 什么是物理化學
0.2 物理化學的研究內(nèi)容
0.3 物理化學的學習方法
*0.4 數(shù)學知識
第1章 氣體
1.1 理想氣體
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 分壓定律
1.2 實際氣體
*1.2.1 實際氣體對于理想氣體的偏差
1.2.2 實際氣體的狀態(tài)方程
1.2.3 對比狀態(tài)原理
1.2.4 用壓縮因子圖計算實際氣體
習題
第2章 熱力學第一定律
2.1 基本概念
2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
2.1.2 熱力學平衡狀態(tài)
2.1.3 平衡狀態(tài)的描述與狀態(tài)函數(shù)
2.1.4 過程與途徑
2.1.5 熱量和功
2.2 熱力學第一定律
2.2.1 內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)
2.2.2 封閉系統(tǒng)熱力學第一定律的數(shù)學表達式
2.3 功的計算
2.3.1 功的分類
2.3.2 體積功的計算
2.3.3 功與過程
2.3.4 可逆過程
2.4 熱的計算
2.4.1 等容熱效應
2.4.2 等壓熱效應和焓
2.4.3 熱容及簡單變溫過程熱的計算
2.4.4 相變熱
2.4.5 混合熱
2.5 第一定律對于理想氣體的應用
2.5.1 理想氣體的內(nèi)能和焓
2.5.2 理想氣體的熱容
2.5.3 理想氣體的絕熱過程
*2.6 第一定律對于實際氣體的應用
2.6.1 節(jié)流過程及其特點
2.6.2 Joule-Thomson系數(shù)及其應用
2.6.3 實際氣體的內(nèi)能和焓
2.7 第一定律對于化學反應的應用——熱化學
2.7.1 化學反應進度
2.7.2 化學反應的熱效應
2.7.3 反應熱的計算
2.7.4 反應熱的測量
2.7.5 反應熱與溫度的關系
*2.7.6 非等溫反應系統(tǒng)
習題
第3章 熱力學第二定律
3.1 自發(fā)過程的共同特征
3.1.1 自發(fā)過程的方向和限度
3.1.2 自發(fā)過程的共同特征
3.2 熱力學第二定律的表述和過程的方向性
3.2.1 熱力學第二定律的表述
3.2.2 過程方向和限度的描述方法
3.3 Carnot循環(huán)和Carnot定理
3.3.1 Carnot循環(huán)的效率
3.3.2 Carnot定理及其推論
3.4 熵
3.4.1 熵的導出
3.4.2 熱力學第二定律的數(shù)學表達式——Clausius不等式
3.5 熵判據(jù)
3.5.1 熵增加原理
3.5.2 熵的物理意義
3.6 熵變的計算
……
第4章 統(tǒng)計熱力學基礎及熵的統(tǒng)計意義
第5章 溶液熱力學
第6章 相平衡
第7章 化學平衡
習題參考答案
附錄A 《清華大學化學類教材：基礎物理化學（上冊）》中一些量的名稱和符號
附錄B 基本常數(shù)
附錄C 298.15K時一些物質(zhì)的標準熱力學函數(shù)
附錄D 298.15K時一些有機化合物的燃燒焓
附錄E 101325Pa時一些物質(zhì)的摩爾熱容
附錄F 一些物質(zhì)的自由能函數(shù)及298K時的熱焓函數(shù)
附錄G 元素的相對原子質(zhì)量表