固水界面化學(xué)與吸附技術(shù)

1 水化學(xué)基礎(chǔ)
1.1 冰和水的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
1.1.1 冰的結(jié)構(gòu)
1.1.2 水分子的結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響
1.2 水的來源、性質(zhì)及含雜質(zhì)情況
1.2.1 海水的組成
1.2.2 海水的性質(zhì)
1.3 水溶液中離子和分子的非理想行為
1.3.1 離子的非理想行為
1.3.2 分子的非理想行為
1.4 電子活度的負(fù)對(duì)數(shù)和pε-pH圖
1.4.1 電子活度的負(fù)對(duì)數(shù)pε
1.4.2 pε-pH圖
1.5 不同水體系的相圖
1.5.1 電解質(zhì)溶液理論
1.5.2 單組分系統(tǒng)相圖——水的相圖
1.5.3 水鹽系相圖
1.5.4 雙水相相圖
1.6 水的純度與水質(zhì)分析結(jié)果檢驗(yàn)
1.6.1 水中雜質(zhì)和水的純度分類
1.6.2 水質(zhì)分析結(jié)果檢驗(yàn)
參考文獻(xiàn)
2 固體與水化界面官能團(tuán)
2.1 離子化固體結(jié)構(gòu)
2.1.1 等大球體的最緊密堆積及其空隙
2.1.2 不等大球體最緊密堆積及其空隙
2.1.3 離子晶體
2.1.4 離子晶體的結(jié)構(gòu)規(guī)則
2.1.5 典型的離子晶體結(jié)構(gòu)
2.1.6 硅酸鹽的晶體結(jié)構(gòu)
2.2 晶體結(jié)構(gòu)缺陷與表面結(jié)構(gòu)中的晶格缺陷
2.2.1 點(diǎn)缺陷
2.2.2 線缺陷
2.2.3 面缺陷
2.3 氧化物和水合氧化物（氫氧化物）的結(jié)構(gòu)類型與表面官能團(tuán)
2.3.1 氧化物的結(jié)構(gòu)類型及其結(jié)構(gòu)特征
2.3.2 氧化物表面的官能團(tuán)與L~ewis酸點(diǎn)位
2.3.3 帶可變電荷的有機(jī)物質(zhì)表面
2.4 其他典型吸附劑表面基團(tuán)的介紹
2.4.1 離子交換樹脂
2.4.2 活性炭
2.4.3 生物質(zhì)
2.5 水化固體的表面酸度
2.5.1 水合氧化物的兩性性質(zhì)
2.5.2 M—OH基的酸度
2.5.3 不同固體的表面酸度
2.6 固體/水溶液界面的官能團(tuán)配位化學(xué)作用
參考文獻(xiàn)
3 固體表面的電量、電勢(shì)分布模型
3.1 固體表面化學(xué)官能團(tuán)與表面電荷產(chǎn)生
3.2 表面電荷分類
3.2.1 帶永久電荷的表面
3.2.2 帶可變電荷的表面
3.3 表面電荷的性質(zhì)
3.4 表面電荷平衡
3.5 表面電荷的測(cè)定
3.6 表面電位（電勢(shì)）
3.7 表面電荷的變化
3.8 零電荷點(diǎn)
3.8.1 幾種常見的表面電荷零點(diǎn)
3.8.2 電荷零點(diǎn)（PZC）和凈電荷零點(diǎn)（PZNC）的pH
3.9 表面電位和描述模型
3.9.1 Helmholtz模型
3.9.2 Gouy-Chapman模型
3.9.3 Stern模型
3.9.4 三電層模型
3.9.5 復(fù)合模型
3.10 擴(kuò)散雙電層的厚度和電位隨距離的分布規(guī)律
3.11 電荷分布對(duì)表面反應(yīng)平衡常數(shù)的影響
3.12 pH和表面電荷對(duì)表面配合物形成的影響分析
參考文獻(xiàn)
4 固體顆粒物在水體中的化學(xué)行為
4.1 水體中顆粒物的范疇及其與溶液間的相互作用
4.2 金屬離子的水解聚合——以H2O和OH-為配位體
4.2.1 金屬水合離子、水合半徑、水合能
4.2.2 金屬離子的水解聚合
4.2.3 金屬水合配合離子濃度pc—pH圖、羥合配離子分率α-pH圖
4.2.4 金屬離子水解沉淀
4.3 晶核作用和晶體生長(zhǎng)
4.3.1 晶核作用
4.3.2 晶體生長(zhǎng)
4.4 陰離子的配合作用
4.5 水中有機(jī)物的配合作用
4.5.1 配合形式
4.5.2 配合物的穩(wěn)定性
4.5.3 配合物構(gòu)成的特性
4.6 顆粒在雙水相體系中的分配
4.6.1 雙水相體系的特點(diǎn)
4.6.2 固體微粒的分布規(guī)律
4.7 水質(zhì)穩(wěn)定與水質(zhì)穩(wěn)定指數(shù)
4.7.1 水質(zhì)穩(wěn)定
4.7.2 判別水質(zhì)穩(wěn)定性的主要方法——水質(zhì)穩(wěn)定指數(shù)法
4.8 吸附-沉淀的界限
參考文獻(xiàn)
5 吸附反應(yīng)
5.1 吉布斯函數(shù)
5.1.1 吉布斯方程
5.1.2 吉布斯公式的意義和應(yīng)用
5.2 吸附反應(yīng)
5.2.1 吸附過程及吸附過程的兩種機(jī)理
5.2.2 吸附平衡的定量表示：吸附等溫線
5.2.3 不均勻表面活性點(diǎn)體系中的吸附
5.2.4 利用化學(xué)平衡計(jì)算模型求出吸附體系中的物質(zhì)
5.2.5 特殊情況下的吸附等溫線：表面沉淀
5.2.6 其他等溫模型
5.3 吸附過程中的動(dòng)力學(xué)研究
5.3.1 傳質(zhì)過程模型
5.3.2 反應(yīng)動(dòng)力學(xué)模型
5.3.3 其他模型
5.4 吸附床反應(yīng)
參考文獻(xiàn)
6 陽(yáng)離子吸附特征
6.1 吸附劑
6.1.1 廣譜吸附劑
6.1.2 專屬吸附劑
6.2 陽(yáng)離子吸附特性
6.2.1 單價(jià)陽(yáng)離子吸附
6.2.2 二價(jià)陽(yáng)離子吸附
6.2.3 三價(jià)/四價(jià)陽(yáng)離子
6.2.4 含氧金屬陽(yáng)離子的吸附
6.3 對(duì)陽(yáng)離子的選擇性
6.3.1 單價(jià)陽(yáng)離子
6.3.2 二價(jià)陽(yáng)離子
6.3.3 同價(jià)交換作用
6.3.4 異價(jià)交換作用
參考文獻(xiàn)
7 陰離子吸附特征
7.1 陰離子吸附作用
7.1.1 陰離子吸附的模型
7.1.2 pH與陰離子吸附之間的關(guān)系
7.1.3 離子強(qiáng)度及陽(yáng)離子對(duì)吸附的影響
7.1.4 陰離子在氧化物上吸附的可逆性
7.1.5 包含特性吸附的陰離子交換
7.2 簡(jiǎn)單陰離子吸附
7.2.1 氟離子
7.2.2 氯離子
7.2.3 溴離子
7.2.4 氰離子
7.3 含氧陰離子吸附
7.3.1 硫酸根
7.3.2 硝酸根
7.3.3 亞硝酸根
7.3.4 磷酸根離子
7.3.5 砷酸根和亞砷酸根
7.3.6 六價(jià)鉻的陰離子
7.3.7 碘酸根
7.3.8 高氯酸根
7.3.9 硼離子
參考文獻(xiàn)
8 有機(jī)分子吸附特征
8.1 有機(jī)大分子（聚合物）的吸附概述
8.2 染料和油的吸附
8.2.1 染料的吸附
8.2.2 油的吸附
8.3 酚類與藻毒素的吸附
8.3.1 酚類化合物的吸附
8.3.2 藻毒素的吸附
8.4 蛋白質(zhì)和溶菌酶的吸附
8.4.1 蛋白質(zhì)的吸附
8.4.2 溶茵酶的吸附
參考文獻(xiàn)
9 重金屬離子的生物吸附
9.1 重金屬離子去除概述
9.2 生物吸附法
9.3 生物吸附劑
9.3.1 細(xì)菌吸附劑
9.3.2 真菌吸附劑
9.3.3 藻類吸附劑
9.3.4 新型生物吸附劑
9.4 吸附機(jī)理和過程研究
9.4.1 吸附機(jī)理
9.4.2 生物吸附過程
9.5 生物吸附的影響因素
9.5.1 pH
9.5.2 金屬離子濃度
9.5.3 吸附時(shí)間
9.5.4 離子強(qiáng)度
9.5.5 競(jìng)爭(zhēng)吸附
9.5.6 處理改性方式
9.6 細(xì)胞的固定化
9.6.1 微生物固定化的載體
9.6.2 微生物固定化方法
9.6.3 固定化茵體吸附金屬的研究進(jìn)展
9.7 生物吸附模型
9.7.1 吸附等溫模型
9.7.2 吸附動(dòng)力學(xué)模型
9.8 生物吸附的應(yīng)用前景和未來
參考文獻(xiàn)