物理化學

緒論
0.1 物理化學的研究內(nèi)容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 學習物理化學的方法
第1章 氣體
1.1 理想氣體p、V、T關系
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 理想氣體混合物
1.2 真實氣體的液化
1.2.1 氣體的液化過程
1.2.2 物質(zhì)的臨界狀態(tài)
1.3 真實氣體的p、V、T關系
1.3.1 范德華方程
1.3.2 維里方程
1.4 對應態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
【典型案例】氣體液化在裂解氣分離中的應用
思考題
習題
第2章 化學熱力學基礎
2.1 熱力學第一定律
2.1.1 熱力學基本概念
2.1.2 熱與功
2.1.3 可逆過程與可逆過程的功
2.1.4 熱力學能和熱力學第一定律
2.2 恒容熱、恒壓熱和焓
2.2.1 恒容熱
2.2.2 恒壓熱及焓
2.2.3 ＱＶ＝ΔＵ及Ｑｐ＝ΔＨ兩關系式的意義
2.2.4 恒容熱與恒壓熱的計算
2.3 熱力學第一定律的應用
2.3.1 熱力學第一定律在單純pVT變化中的應用
2.3.2 熱力學第一定律在相變過程中的應用
2.3.3 熱力學第一定律在化學變化過程中的應用
2.3.4 熱力學第一定律的其他應用
2.3.5 節(jié)流過程（焦耳湯姆遜效應）
2.4 熱力學第二定律
2.4.1 第二類永動機的不可能性及卡諾定理
2.4.2 熱力學第二定律和過程的不可逆性
2.5 熱力學第二定律的應用——熵及熵判據(jù)
2.5.1 熵的導出
2.5.2 克勞修斯不等式
2.5.3 熵增原理及平衡的熵判據(jù)
2.5.4 環(huán)境熵變的計算
2.5.5 系統(tǒng)熵變的計算
2.6 熱力學第三定律
2.6.1 熱力學第三定律
2.6.2 熱力學第三定律——化學反應熵變的計算
2.7 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)
2.7.1 亥姆霍茲函數(shù)與亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)
2.7.2 吉布斯函數(shù)與吉布斯函數(shù)判據(jù)
2.7.3 p、V、T變化及相變化過程ΔG、ΔA的計算
2.8 熱力學基本方程及函數(shù)關系
2.8.1 熱力學基本方程
2.8.2 吉布斯函數(shù)與溫度的關系——吉布斯亥姆霍茲方程
2.8.3 吉布斯函數(shù)與壓力的關系
【典型案例】人造金剛石
思考題
習題
第3章 多組分系統(tǒng)熱力學與相平衡
3.1 相律
3.1.1 相、組分及自由度
3.1.2 相律表達式及說明
3.2 單組分系統(tǒng)的相平衡
3.2.1 飽和蒸氣壓與沸點
3.2.2 單組分體系的兩相平衡
3.2.3 單組分系統(tǒng)的相圖——水的相圖
3.3 多組分系統(tǒng)的分類及組成表示法
3.3.1 多組分系統(tǒng)的分類
3.3.2 多組分系統(tǒng)組成的表示方法
3.4 多組分系統(tǒng)中物質(zhì)的偏摩爾量和化學勢
3.4.1 偏摩爾量
3.4.2 化學勢
3.5 理想液態(tài)混合物
3.5.1 拉烏爾定律
3.5.2 理想液態(tài)混合物
3.5.3 理想液態(tài)混合物的汽液平衡
3.5.4 二組分理想液態(tài)混合物的汽液平衡相圖
3.6 理想稀溶液
3.6.1 亨利定律
3.6.2 稀溶液的汽液平衡
3.6.3 稀溶液的依數(shù)性
3.7 二組分真實液態(tài)混合物的汽液平衡
3.7.1 具有正偏差系統(tǒng)的液態(tài)混合物
3.7.2 具有負偏差系統(tǒng)的液態(tài)混合物
3.8 二組分液相部分互溶和完全不互溶系統(tǒng)的相圖
3.8.1 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液液平衡相圖
3.8.2 二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的汽液平衡相圖
3.8.3 水蒸氣蒸餾
3.9 簡單低共熔系統(tǒng)液固平衡相圖
3.9.1 熱分析法
3.9.2 溶解度法
3.9.3 相圖在工業(yè)上的應用
3.10 分配定律及萃取
3.10.1 分配定律
3.10.2 萃取技術及其應用
【典型案例】化工產(chǎn)品精餾過程工藝設計基礎
思考題
習題
第4章 化學平衡
4.1 化學反應的等溫方程式
4.1.1 化學反應的方向和平衡判據(jù)
4.1.2 化學反應的等溫方程
4.2 理想氣體化學反應的標準平衡常數(shù)
4.2.1 標準平衡常數(shù)
4.2.2 平衡常數(shù)的其他表示方法
4.3 平衡常數(shù)的測定及相關計算
4.3.1 平衡常數(shù)的測定
4.3.2 平衡常數(shù)的計算
4.3.3 平衡組成的計算
4.3.4 有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體化學反應
4.4 各種因素對化學平衡的影響
4.4.1 溫度對平衡常數(shù)的影響
4.4.2 壓力對平衡轉(zhuǎn)化率的影響
4.4.3 惰性組分對平衡轉(zhuǎn)化率的影響
4.5 真實氣體反應的化學平衡
【典型案例】工業(yè)合成氨工藝參數(shù)的優(yōu)化
思考題
習題
第5章 化學動力學及催化作用
5.1 化學反應速率及速率方程
5.1.1 化學反應速率
5.1.2 化學反應速率的測定
5.1.3 基元反應
5.1.4 速率方程
5.2 速率方程的積分形式
5.2.1 零級反應
5.2.2 一級反應
5.2.3 二級反應
5.2.4 n級反應
5.3 溫度對反應速率的影響
5.3.1 阿倫尼烏斯方程
5.3.2 活化能
5.4 反應速率方程的建立方法
5.4.1 積分法
5.4.2 微分法
5.4.3 半衰期法
5.4.4 孤立法
5.5 復合反應動力學
5.5.1 平行反應
5.5.2 對峙反應
5.5.3 連串反應
5.6 催化劑的通性
5.6.1 催化作用的基本特征
5.6.2 催化劑的活性與穩(wěn)定性
5.7 單相催化反應
5.7.1 氣相催化
5.7.2 液相催化
5.8 多相催化反應
5.8.1 催化反應的一般歷程
5.8.2 催化反應動力學
【典型案例】化學動力學在乙烯氧化制環(huán)氧乙烷中的應用
思考題
習題
第6章 電化學
6.1 電化學基礎知識
6.1.1 導體的分類
6.1.2 原電池和電解池
6.1.3 法拉第定律
6.1.4 離子的遷移數(shù)
6.2 電導、電導率、摩爾電導率
6.2.1 電導和電導率
6.2.2 摩爾電導率
6.3 電解質(zhì)離子的平均活度和平均活度因子
6.3.1 活度和活度因子
6.3.2 離子的平均活度和平均活度因子
6.3.3 離子強度
6.3.4 德拜休克爾極限公式
6.4 可逆電池
6.4.1 電極反應和電池反應
6.4.2 電池符號表示法
6.4.3 可逆電池與不可逆電池
6.4.4 可逆電極的類型及其電極反應
6.5 電極電勢
6.5.1 電勢的種類
6.5.2 電池電動勢
6.6 可逆電池熱力學
6.7 電解與極化
6.7.1 分解電壓
6.7.2 極化與超電壓
6.7.3 析出電位
6.7.4 金屬的共沉積及其分離
【典型案例】金屬的腐蝕與防腐
思考題
習題
第7章 界面現(xiàn)象與膠體
7.1 界面張力
7.1.1 界面現(xiàn)象的產(chǎn)生
7.1.2 界面張力
7.1.3 液界面張力
7.2 界面現(xiàn)象
7.2.1 彎曲液面的附加壓力
7.2.2 液體對固體的潤濕作用
7.3 吸附
7.3.1 固體表面上的吸附
7.3.2 固體吸附理論
7.3.3 溶液表面的吸附
7.3.4 溶液表面的吸附理論——吉布斯吸附等溫式
7.4 表面活性劑
7.4.1 表面活性劑的結(jié)構(gòu)
7.4.2 臨界膠束濃度
7.4.3 表面活性劑的用途
7.5 膠體的制備與性質(zhì)
7.5.1 分散系統(tǒng)的分類
7.5.2 膠體的性質(zhì)
7.5.3 膠體的結(jié)構(gòu)
7.5.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
7.5.5 膠體的制備
【典型案例】雙子表面活性劑的合成及在制革業(yè)中的應用
思考題
習題
部分習題答案
附錄
附表1 相對原子質(zhì)量表
附表2 一些氣體的摩爾質(zhì)量和臨界參數(shù)
附表3 某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關系
附表4 一些物質(zhì)的標準熱力學數(shù)據(jù)
附表5 某些有機物化合物的標準摩爾燃燒焓（25℃）
附表6 標準電極電勢表
參考文獻