藥用化學基礎1：無機化學

第一單元　走進物質的微觀世界
第一節(jié)　原子結構
一、原子的組成
二、同位素
三、原子核外電子的排布
四、原子結構與元素性質的關系
第二節(jié)　元素周期律與元素周期表
一、元素周期律
二、元素周期表
三、元素周期表的應用
第三節(jié)　化學鍵
一、離子鍵
二、共價鍵
第四節(jié)　分子間作用力
一、分子的極性
二、分子間作用力
三、氫鍵
第二單元　搭建微觀與宏觀的橋梁
第一節(jié)　物質的量
一、物質的量及其單位——摩爾
二、摩爾質量
三、有關物質的量的計算
第二節(jié)　氣體摩爾體積
一、摩爾體積
二、氣體摩爾體積
第三單元　知曉溶液的基本知識
第一節(jié)　溶液的基本概念
一、溶液的組成
二、溶解過程
三、溶解度
四、溶解度的應用
第二節(jié)　溶液濃度的表示方法
一、物質的量濃度
二、質量濃度
三、質量分數(shù)
四、體積分數(shù)
第三節(jié)　溶液濃度的換算、溶液的配制和稀釋
一、溶液濃度的換算
二、溶液的配制和稀釋
第四節(jié)　溶液的滲透壓
一、滲透現(xiàn)象和滲透壓
二、滲透壓與滲透濃度的關系
三、低滲、等滲和高滲溶液
第四單元　探索化學反應的基本規(guī)律
第一節(jié)　化學反應速率
一、化學反應速率
二、影響化學反應速率的因素
第二節(jié)　化學平衡
一、可逆反應和化學平衡
二、化學平衡常數(shù)
三、化學平衡的移動
第三節(jié)　氧化還原反應
一、氧化還原反應
二、氧化劑和還原劑
第五單元　解悟電解質溶液的奧妙
第一節(jié)　弱電解質的電離平衡
一、強電解質和弱電解質
二、弱電解質的電離平衡
三、同離子效應
第二節(jié)　酸堿理論簡介
一、酸堿電離理論簡介
二、酸堿質子理論簡介
第三節(jié)　水的電離和溶液的pH
一、水的電離平衡
二、溶液的酸堿性和pH
三、酸堿指示劑
第四節(jié)　鹽類水溶液的酸堿性
一、鹽類的水解
二、鹽的分類與鹽溶液的酸堿性
三、影響鹽類水解的因素
第五節(jié)　緩沖溶液
一、緩沖溶液的概念
二、緩沖溶液的組成
三、緩沖作用原理
四、緩沖溶液的配制
五、緩沖溶液在醫(yī)藥上的應用
第六單元　認識一類復務化合物
第一節(jié)　配合物的基本概念
一、配合物的定義
二、配合物的組成
三、配合物的命名
第二節(jié)　螫合物
一、螯合物的定義
二、螯合物的形成條件
第七單元　瀏覽豐富多彩的無機物
第一節(jié)　常見非金屬單質及其化合物I
一、鹵素及其化合物
二、氧、硫及其化合物
三、氦、磷、砷及其化合物
四、碳、硅、鉛及其化合物
五、硼的重要化合物
第二節(jié)　常見金屬單質及其化合物
一、金屬的一般通性
二、堿金屬及其化合物
三、鉛、鋁的重要化合物
四、銅、銀、鋅、汞、鐵及其化合物
實驗部分
實驗室規(guī)則
實驗常用儀器簡介
實驗一　無機化學實驗基本操作
實驗二　溶液的配制和稀釋
實驗三　化學反應速率和化學平衡
實驗四　電解質溶液和同離子效應
實驗五　緩沖溶液
實驗六　幾種重要陰離子的檢驗
實驗七　幾種陽離子的檢驗
實驗八　實驗技能測試
附錄
一、常用計量單位換算
二、部分無機酸、堿在水中的電離常數(shù)（298．15K）
三、常用緩沖溶液的配制
四、常見鹽類和氫氧化物在水中的溶解度