大學化學（第3版）

第1章 化學熱力學初步
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
1.1.2 聚集狀態(tài)與相
1.1.3 系統(tǒng)的狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.1.4 過程與途徑
1.1.5 熱和功
1.1.6 內能（熱力學能）
1.1.7 熱力學第一定律
1.2 反應熱
1.2.1 恒容反應熱
1.2.2 恒壓反應熱
1.2.3 熱化學方程式
1.2.4 化學反應進度
1.2.5 蓋斯定律
1.2.6 化學反應熱的計算
1.3 化學反應的方向
1.3.1 化學反應的自發(fā)過程
1.3.2 影響化學反應方向的因素
1.3.3 化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變（標準摩爾自由焓變）的計算和反應方向的判斷
1.4 化學反應的限度——化學平衡
1.4.1 平衡常數(shù)
1.4.2 平衡常數(shù)與吉布斯自由能變
1.4.3 化學平衡的移動
本章要點
思考題與習題
第2章 化學反應速率
2.1 化學反應速率及其表示方法
2.1.1 傳統(tǒng)定義的化學反應速率
2.1.2 用反應進度定義的反應速率
2.2 影響化學反應速率的因素
2.2.1 濃度與反應速率
2.2.2 溫度對反應速率的影響
2.2.3 反應的活化能
2.2.4 催化劑與反應速率
2.3 幾種特殊類型的反應
2.3.1 光化學反應
2.3.2 摩擦化學反應
2.3.3 超聲化學反應
本章要點
思考題與習題
第3章 溶液和膠體
3.1 溶液
3.1.1 分散系統(tǒng)的基本概念
1.1.2 溶液濃度的表示方法
3.2 稀溶液通性
3.2.1 稀溶液的蒸氣壓下降
3.2.2 稀溶液的沸點升高和凝固點下降
3.2.3 滲透壓
3.3 均相離子平衡
3.3.1 弱電解質的解離平衡
3.3.2 配離子的解離平衡
3.3.3 共同離子效應和緩沖溶液
3.4 酸堿的質子理論
3.4.1 共軛酸堿對
3.4.2 酸堿反應
3.5 多相離子平衡
3.5.1 溶度積
3.5.2 溶度積和溶解度
3.5.3 溶度積規(guī)則
3.5.4 多相離子平衡移動
3.6 膠體（膠體溶液）
3.6.1 膠體的特性
3.6.2 膠團的結構
3.6.3 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
3.6.4 膠體的保護
3.7 表面活性劑
3.7.1 表面張力和表面活性劑
3.7.2 表面活性劑的種類
3.7.3 表面活性劑的作用和應用
本章要點
思考題與習題
第4章 氧化還原與電化學
4.1 氧化還原反應
4.1.1 氧化數(shù)
4.1.2 氧化還原反應方程式的配平
4.1.3 常見的氧化劑和還原劑
4.2 電極電勢
4.2.1 原電池
4.2.2 電極電勢
4.2.3 標準電極電勢
4.2.4 影響電極電勢的因素
4.3 電極電勢的應用
4.3.1 判斷原電池的正、負極
4.3.2 比較氧化劑和還原劑的相對強弱
4.3.3 判斷氧化還原反應進行的方向
4.3.4 判斷氧化還原反應進行的程度
4.3.5 元素電勢圖
4.4 實用電化學
4.4.1 化學電池
4.4.2 金屬的腐蝕與防護
本章要點
思考題與習題
第5章 物質結構基礎
5.1 氫原子結構的近代概念
5.1.1 玻爾的氫原子理論
5.1.2 微觀粒子的波粒二象性和統(tǒng)計性規(guī)律
5.1.3 波函數(shù)和量子數(shù)
5.1.4 電子云
5.2 多電子原子結構與元素周期系
5.2.1 多電子原子軌道的能級
5.2.2 核外電子排布原則
5.2.3 各元素原子的電子層結構
5.2.4 原子的電子層結構與元素周期系
5.2.5 元素一些性質的周期性
5.3 化學鍵和分子間作用力
5.3.1 離子鍵
5.3.2 共價鍵
5.3.3 雜化軌道與分子的空間構型
5.3.4 配合物的價鍵理論
5.3.5 分子軌道理論
5.3.6 分子間作用力和氫鍵
5.4 晶體結構
5.4.1 晶體的基本特征
5.4.2 晶體的微觀結構
5.4.3 晶體的基本類型
5.4.4 混合型晶體
5.4.5 晶體中的缺陷
5.5 離子極化
5.5.1 離子極化的概念
5.5.2 離子極化對物質結構和性質的影響
本章要點
思考題與習題
第6章 過渡金屬元素
6.1 過渡元素的通性
6.1.1 物理性質
6.1.2 化學性質
6.2 ⅣB-ⅥB族金屬元素及其化合物
6.2.1 鈦（T1）
6.2.2 釩（V）
6.2.3 鉻（Cr）、鉬（Mo）、鎢（w）
6.3 ⅦB，ⅧB族金屬元素及其化合物
6.3.1 錳（Mn）
6.3.2 鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）
6.4 稀土金屬及其應用
6.4.1 性質
6.4.2 應用
……
第7章 化學與能源
第8章 材料化學基礎
第9章 生命化學基礎
第10章 化學與環(huán)境保護