化學原理選講

第一章 溶液溶解性
一、溶解過程的體積效應和熱效應
二、溶解度
三、無機物水溶性的幾種規(guī)律
四、氣體的溶解度
五、兩親物質
六、不是一種溶質和一種溶劑組成的液態(tài)體系
七、幾個問題
第二章 Gibbs自由能變與化學反應
一、熱化學循環(huán)
二、Gibbs自由能變的運用
三、化學還原法制備金屬
四、某些化學反應的規(guī)律
五、偶聯(lián)反應
第三章 化學平衡
一、控制平衡移動的條件
二、平衡常數(shù)
三、熱效應和溫度對化學平衡的影響
四、作圖和識圖
五、“復雜”反應的平衡常數(shù)
六、化學平衡的計算
七、幾個問題
第四章 弱電解質電離平衡 難溶物沉淀溶解平衡
一、強、弱電解質 弱電解質電離平衡常數(shù)
二、一元弱酸、弱堿溶液中的氫離子濃度、pH
三、多元弱酸 多元弱酸酸式鹽在溶液中的平衡
四、一定pH條件下弱酸的型體
五、難溶物的沉淀溶解平衡
六、分步沉淀和沉淀轉化
七、電離平衡、溶度積平衡和配位平衡
八、關于難（微）溶物的幾個問題
第五章 氧化還原反應　電極電勢
一、氧化數(shù)（氧化態(tài)）　氧化還原反應方程式的配平
二、電極電勢水溶液中的氧化還原反應
三、影響氧化還原反應的因素
四、電化學簡介
五、非水溶液中氧化還原反應簡介
第六章 含氧酸及其鹽
一、含氧酸（鹽）的命名
二、含氧酸的性質
三、硫的含氧酸及其鹽
四、含氧酸鹽受熱時發(fā)生的反應
五、含氧酸鹽熱分解反應溫度（高低）的（定性）判斷
六、p區(qū)元素最高氧化態(tài)含氧酸（鹽）的性質
七、縮合含氧酸（鹽）的組成和結構
第七章 硫化物　鹵化物　氫化物　氮化物
一、硫化物
二、鹵化物
三、p區(qū)元素鹵化物的組成、構型及性質
四、化合物的水解反應
五、氫化物
六、氮化物簡介
第八章 等電子體常見分（離）子的構型
一、兩個原子構成的分（離）子構型
二、多原子（≥3）分（離）子構型
三、等電子體的化學性質是否相似
四、按中心原子成鍵軌道歸納常見分（離）子的構型
五、等電子體運用的幾個實例
第九章 和教學有關的幾個問題
一、實驗室兩種制02反應的資料及相關實驗
二、鎂和水、水溶液的反應
三、軟硬酸堿（ HSAB）理論
四、比較同類物質的性質時應關注的問題
附錄