無機化學（第九版）

緒論
學習要求
一、化學發(fā)展史及知名人物
二、無機化學與天然藥物學
三、無機化學課程基本內(nèi)容
和學習方法
小結
思考題
第一部分 基本結構理論
第一章 原子結構與周期系
本章學習要求
第一節(jié) 核外電子運動的特征
一、量子化特性
二、波粒二象性
第二節(jié) 核外電子運動狀態(tài)的描述——量子力學原子模型
一、薛定諤方程
二、波函數(shù)和原子軌道
三、四個量子數(shù)
四、概率密度和電子云
五、波函數(shù)和電子云的空間圖形
第三節(jié) 多電子原子結構和元素周期系
一、多電子原子的原子軌道能級
二、基態(tài)原子的電子層結構
三、原子的電子層結構和元素周期系
第四節(jié) 元素某些性質(zhì)的周期性（自學）
一、原子半徑
二、電離勢
三、電子親和勢
四、元素的電負性
小結
思考題
習題
第二章 化學鍵與分子結構
本章學習要求
第一節(jié) 離子鍵
一、離子鍵的形成
二、離子鍵的特征
三、離子的特征（閱讀）
四、離子晶體（閱讀）
第二節(jié) 共價鍵理論
一、價鍵理論
二、價層電子對互斥理論（自學）
三、雜化軌道理論
四、分子軌道理論
第三節(jié) 鍵參數(shù)
一、鍵級
二、鍵能
三、鍵長
四、鍵角
第四節(jié) 鍵的極性與分子的極性
一、鍵的極性
二、分子的極性和偶極矩
第五節(jié) 分子間的作用力與氫鍵
一、分子間的作用力
二、氫鍵
第六節(jié) 離子的極化（閱讀）
一、離子極化的定義
二、離子的極化作用
三、離子的變形性
四、離子的相互極化作用（或附加極化作用）
五、離子極化對鍵型和化合物性質(zhì)的影響
六、化學鍵的離子性
小結
思考題
習題
第三章 配位化合物的化學鍵
理論
本章學習要求
第一節(jié) 配位化合物的基本
概念
一、配位化合物的定義
二、配位化合物的組成
三、配位化合物的命名
四、配位化合物的類型
第二節(jié) 配位化合物的化學鍵理論
一、配位化合物的價鍵理論
二、配位化合物的晶體場理論、（閱讀）
小結
思考題
習題
第二部分 化學平衡原理
第四章 溶液
本章學習要求
第一節(jié) 溶液的濃度
一、常用溶液濃度的表示方法
二、其他濃度的表示方法（自學）
三、各濃度之間的換算（自學）
第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、溶液的滲透壓
五、依數(shù)性的應用
第三節(jié) 強電解質(zhì)溶液理論
一、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性
二、離子氛與離子強度
三、活度與活度系數(shù)
小結
思考題
習題
第五章 化學熱力學基礎
本章學習要求
第一節(jié) 熱力學第一定律
一、熱力學的一些基本概念
二、熱力學第一定律
三、焓
第二節(jié) 熱化學
一、反應進度
二、熱化學方程式
三、Hess定律
四、標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓
第三節(jié) 化學反應的方向
一、熵變與化學反應的方向
二、吉布斯自由能與化學反應方向
第四節(jié) 化學反應的摩爾吉布斯自由能變的計算
一、標準狀態(tài)下化學反應的摩爾吉布斯自由能變的計算
二、非標準狀態(tài)下化學反應的摩爾吉布斯自由能變的計算
小結
思考題
習題
第六章 化學平衡
本章學習要求
第一節(jié) 化學反應的可逆性和化學平衡
一、化學反應的可逆性
二、化學平衡
第二節(jié) 標準平衡常數(shù)及其計算
二、標準平衡常數(shù)
二、有關化學平衡的計算
第三節(jié) 化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
小結
思考題
習題
第七章 弱電解質(zhì)的電離平衡
本章學習要求
第一節(jié) 水的電離與溶液的pH值（自學）
一、水的離子積常數(shù)
二、溶液的pH值
第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡
一、一元弱酸、弱堿的電離平衡
二、多元弱酸的電離
第三節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的緩）中作用原理
二、緩沖溶液的pH值近似計算
三、緩沖容量
四、緩沖溶液的選擇與配制
五、血液中的緩沖體系
六、緩沖溶液在藥物生產(chǎn)中的應用
第四節(jié) 鹽的水解
一、各種類型鹽的水解
二、影響水解平衡移動的因素
第五節(jié) 酸堿質(zhì)子論與電子論（自學）
一、酸堿質(zhì)子論
二、酸堿電子論簡介
小結
思考題
習題
第八章 難溶強電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡
本章學習要求
第一節(jié) 溶度積和溶解度
一、溶度積
二、溶度積和溶解度的關系（課堂討論）
三、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀一溶解平衡的移動
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、同離子效應和鹽效應
第三節(jié) 沉淀反應的某些應用（閱讀）
一、在藥物生產(chǎn)上的應用
二、在藥物質(zhì)量控制上的應用
三、沉淀的分離
小結
思考題
習題
第九章 氯化還原反應
本章學習要求
第一節(jié) 基本概念（課堂討論）
一、氧化還原反應的實質(zhì)
二、氧化值
第二節(jié) 氧化還原反應方程式的配平
一、離子電子法（半反應法）
二、氧化值法（閱讀）
第三節(jié) 電極電勢
一、原電池和電極電勢
二、影響電極電勢的因素——能斯特方程式
三、電極電勢的應用
四、氧化還原反應平衡及其應用
五、元素電勢圖及其應用
小結
思考題
習題
第十章 配合平衡
本章學習要求
第一節(jié) 配位化合物的穩(wěn)定性
一、配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)
二、影響配位化合物穩(wěn)定性的因素（閱讀）
三、軟硬酸堿規(guī)則與配離子穩(wěn)定性（閱讀）
第二節(jié) 配合平衡的移動
一、配合平衡與酸堿電離平衡
二、配合平衡與沉淀一溶解平衡
三、配合平衡與氧化還原反應平衡
四、配合物的取代反應與配合物的“活動性”
第三節(jié) 配位化合物的性質(zhì)解讀（閱讀）
一、溶解度
二、氧化還原性
三、酸堿性
四、顏色的改變
第四節(jié) 配位化合物的應用（自學）
一、檢驗離子的特效試劑
二、作掩蔽劑、沉淀劑
三、在醫(yī)藥方面的應用
小結
思考題
習題
第三部分 元素重要化合物性質(zhì)
第十一章 s區(qū)元素（自學）
本章學習要求
第一節(jié) s區(qū)元素概述
第二節(jié) s區(qū)元素的單質(zhì)
一、s區(qū)元素的存在及單質(zhì)的物理性質(zhì)
二、單質(zhì)的化學性質(zhì)
第三節(jié) s區(qū)元素的重要化合物
一、氫化物
二、氧化物
三、氫氧化物
四、s區(qū)元素在醫(yī)藥中的應用
五、對角線規(guī)則
小結
思考題
習題
第十二章 p區(qū)元素
本章學習要求
第一節(jié) 鹵族元素
一、鹵族元素的通性
二、重要化合物
第二節(jié) 氧族元素
一、氧族元素的通性
二、重要化合物
第三節(jié) 氮族元素
一、氮族元素的通性
二、重要化合物
第四節(jié) 碳族元素
一、碳族元素的通性
二、重要化合物
第五節(jié) 硼族元素
一、硼族元素的通性
二、重要化合物
第六節(jié) p區(qū)元素在醫(yī)藥中的應用（自學）
小結
思考題
習題
第十三章 d區(qū)元素
本章學習要求
第一節(jié) d區(qū)元素的通性
一、單質(zhì)的相似性
二、氧化值的多變性
三、易形成配合物
四、水合離子大多具有顏色
第二節(jié) d區(qū)元素的重要化合物
一、鉻的化合物
二、錳的化合物
三、鐵的化合物
四、鈷和鎳的化合物（自學）
第三節(jié) d區(qū)元素在醫(yī)藥中的應用
小結
思考題
習題
第十四章 ds區(qū)元素
本章學習要求
第一節(jié) ds區(qū)元素的通性
第二節(jié) ds區(qū)元素的重要化合物
一、銅的化合物
二、銀的化合物
三、汞的化合物
第三節(jié) ds區(qū)元素在醫(yī)藥中的應用（自學）
一、銅、鋅的生物學效應
二、汞、鎘的生物毒性
三、臨床常見藥物
小結
思考題
習題
……
第四部分 拓展內(nèi)容