無機(jī)化學(xué)

前言
第1章 緒論
1.1 無機(jī)化學(xué)的發(fā)展和研究內(nèi)容
1.2 化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系
1.2.1 化學(xué)與藥物來源的關(guān)系
1.2.2 化學(xué)與藥物制劑的關(guān)系
1.2.3 化學(xué)與藥理作用的關(guān)系
1.3 無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

第2章 化學(xué)熱力學(xué)初步
2.1 熱力學(xué)常用術(shù)語
2.1.1 體系和環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過程和途徑
2.2 熱力學(xué)第一定律
2.2.1 熱和功
2.2.2 內(nèi)能
2.2.3 熱力學(xué)第一定律
2.3 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
2.3.2 反應(yīng)進(jìn)度
2.3.3 熱化學(xué)方程式
2.3.4 蓋斯定律
2.3.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
2.3.6 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
2.4 化學(xué)反應(yīng)的方向
2.4.1 自發(fā)過程
2.4.2 熵與熵變
2.4.3 吉布斯自由能變與化學(xué)反應(yīng)的方向
習(xí)題

第3章 化學(xué)反應(yīng)速率
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法
3.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率
3.1.2 平均速率和瞬時(shí)速率
3.2 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
3.2.1 碰撞理論
3.2.2 過渡態(tài)理論
3.3 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.3.1 基元反應(yīng)、簡(jiǎn)單反應(yīng)與復(fù)合反應(yīng)
3.3.2 質(zhì)量作用定律
3.3.3 速率方程式
3.3.4 簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)
3.4 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.4.1 溫度與速率常數(shù)的關(guān)系
3.4.2 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因
3.5 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.5.1 催化劑
3.5.2 催化作用理論簡(jiǎn)介
3.5.3 生物催化劑——酶
習(xí)題

第4章 化學(xué)平衡
4.1 化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡
4.1.1 可逆反應(yīng)
4.1.2 化學(xué)平衡
4.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
4.2.1 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)
4.2.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式
4.2.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算
4.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K*與ΔrG*m的關(guān)系
4.4 化學(xué)平衡的移動(dòng)
4.4.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
4.4.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
4.4.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
習(xí)題

第5章 溶液
5.1 溶液
5.1.1 物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度
5.1.2 摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度
5.1.3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量濃度
5.2 稀溶液的依數(shù)性
5.2.1 稀溶液的蒸氣壓下降
5.2.2 稀溶液沸點(diǎn)的升高
5.2.3 稀溶液的凝固點(diǎn)降低
5.2.4 稀溶液的滲透壓
5.2.5 稀溶液依數(shù)性之間的關(guān)系
5.3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論
5.3.1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液
5.3.2 離子的活度和活度因子
5.3.3 離子強(qiáng)度
習(xí)題

第6章 酸堿平衡
6.1 酸堿理論
6.1.1 酸堿電離理論
6.1.2 酸堿質(zhì)子理論
6.1.3 酸堿電子理論
6.2 酸堿平衡
6.2.1 水的質(zhì)子自遞平衡
6.2.2 酸堿平衡
6.3 溶液pH的計(jì)算
6.3.1 一元弱酸（堿）溶液酸度的計(jì)算
6.3.2 多元酸（或多元堿）水溶液酸度的計(jì)算
6.3.3 兩性物質(zhì)溶液酸度的計(jì)算
6.3.4 拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)
6.3.5 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
6.4 緩沖溶液
6.4.1 基本概念
6.4.2 緩沖溶液的作用原理
6.4.3 緩沖溶液pH的計(jì)算公式
6.4.4 緩沖能力與緩沖范圍
6.4.5 緩沖溶液的分類及選擇
6.4.6 緩沖溶液的配制
6.4.7 人體血液中的緩沖系
習(xí)題

第7章 難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡
7.1 標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)
7.1.1 標(biāo)準(zhǔn)活度積常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)
7.1.2 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度與溶度積的關(guān)系
7.1.3 影響難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解度的因素
7.2 溶度積規(guī)則
7.2.1 離子積
7.2.2 溶度積規(guī)則
7.2.3 溶度積規(guī)則的應(yīng)用
7.3 生物礦化現(xiàn)象
7.3.1 正常礦化
7.3.2 異常礦化
習(xí)題

第8章 氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì)
8.1 基本概念
8.1.1 氧化值
8.1.2 氧化還原半反應(yīng)和氧化還原電對(duì)
8.2 原電池
8.2.1 原電池的概念
8.2.2 原電池符號(hào)
8.2.3 常見電極類型
8.3 電極電勢(shì)
8.3.1 電極電勢(shì)
8.3.2 電池電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)吉布斯（Gibbs）自由能的關(guān)系
8.3.3 影響電極電勢(shì)的因素
8.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
8.4.1 判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
8.4.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度
8.5 電勢(shì)圖解及其應(yīng)用
習(xí)題

第9章 原子結(jié)構(gòu)
9.1 原子結(jié)構(gòu)理論
9.1.1 氫原子光譜
9.1.2 Bohr理論
9.2 氫原子的量子力學(xué)模型
9.2.1 電子的波粒二象性
9.2.2 海森堡測(cè)不準(zhǔn)原理
9.2.3 波函數(shù)和原子軌道
9.2.4 量子數(shù)
9.2.5 波函數(shù)的圖形表示
9.3 核外電子的排布和元素周期系
9.3.1 屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)
9.3.2 多電子原子軌道能級(jí)
9.3.3 核外電子排布原理
9.3.4 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系
9.4 元素基本性質(zhì)的周期性
9.4.1 有效核電荷（Z*）
9.4.2 原子半徑（r）
9.4.3 元素的電離能
9.4.4 電子親和能
9.4.5 元素的電負(fù)性
習(xí)題

第10章 分子結(jié)構(gòu)
10.1 離子鍵理論
10.1.1 離子鍵的形成與特點(diǎn)
10.1.2 離子的電荷、電子構(gòu)型和半徑
10.2 共價(jià)鍵理論
10.2.1 經(jīng)典路易斯學(xué)說
10.2.2 現(xiàn)代價(jià)鍵理論
10.2.3 雜化軌道理論
10.2.4 價(jià)層電子對(duì)互斥理論
10.2.5 分子軌道理論
10.3 金屬鍵理論
10.3.1 自由電子理論
10.3.2 能帶理論
10.4 分子間作用力
10.4.1 分子的極性
10.4.2 分子間的作用力
10.4.3 氫鍵
習(xí)題

第11章 配位化合物
11.1 配合物的基本概念
11.1.1 配合物的組成
11.1.2 配合物的命名
11.1.3 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
11.2 配合物的化學(xué)鍵理論
11.2.1 價(jià)鍵理論
11.2.2 晶體場(chǎng)理論
11.3 配合物的穩(wěn)定性
11.3.1 配位平衡常數(shù)
11.3.2 影響配合物穩(wěn)定性的因素
11.4 配合物在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用
11.4.1 配合物的抗癌作用
11.4.2 配合物的解毒作用
11.4.3 配合物的臨床診斷作用
習(xí)題

第12章 元素概論
12.1 元素在自然界中的分布及分類
12.2 無機(jī)物的基本類型及基本性質(zhì)
12.2.1 氧化物
12.2.2 氫化物
12.2.3 含氧酸
12.2.4 堿
12.2.5 無機(jī)鹽
12.3 無機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型和無機(jī)物的制備方法
12.3.1 無機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型
12.3.2 無機(jī)物的制備方法
習(xí)題

第13章 非金屬元素
13.1 鹵素
13.1.1 鹵素通性
13.1.2 鹵素單質(zhì)
13.1.3 鹵化氫及氫鹵酸
13.1.4 鹵化物和鹵素互化物
13.1.5 鹵素的氧化物
13.1.6 鹵素含氧酸及其鹽
13.1.7 類鹵素
13.1.8 鹵素的生物效應(yīng)及常見藥物
13.2 氧族元素
13.2.1 氧族元素通性
13.2.2 氧族元素單質(zhì)
13.2.3 水和過氧化氫
13.2.4 硫化氫和硫化物
13.2.5 硫的含氧化合物
13.2.6 硒和碲的含氧化物
13.2.7 氧族元素的生物效應(yīng)及常見藥物
13.3 氮和磷
13.3.1 氮族元素的通性
13.3.2 氮族元素單質(zhì)
13.3.3 氮族元素氫化物
13.3.4 氮族元素氧化物
13.3.5 氮族元素鹵化物
13.3.6 氮族元素硫化物
13.3.7 氮族元素含氧酸及其鹽
13.3.8 氮族元素的生物學(xué)效應(yīng)及常見藥物
13.4 碳族元素
13.4.1 碳族元素的通性
13.4.2 碳單質(zhì)的性質(zhì)
13.4.3 CO和CO2的性質(zhì)
13.4.4 碳酸及其鹽的性質(zhì)
13.4.5 碳的硫化物和鹵化物
13.4.6 硅及其化合物
13.4.7 碳和硅的生物學(xué)效應(yīng)及常見藥物
13.5 硼族元素
13.5.1 硼族元素的通性
13.5.2 硼和鋁單質(zhì)的性質(zhì)
13.5.3 硼和鋁的氫化物
13.5.4 硼的含氧化合物
13.5.5 鋁的含氧化合物
習(xí)題

第14章 金屬元素
14.1 概述
14.1.1 金屬元素在周期表中的位置和基本性質(zhì)
14.1.2 金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
14.2 堿金屬和堿土金屬
14.2.1 堿金屬和堿土金屬的通性
14.2.2 單質(zhì)的性質(zhì)
14.2.3 氧化物的性質(zhì)
14.2.4 氫氧化物的性質(zhì)
14.2.5 常見鹽
14.2.6 配合物
14.2.7 對(duì)角線規(guī)則
14.2.8 堿金屬和堿土金屬的生物效應(yīng)和常見無機(jī)藥物
14.3 過渡金屬
14.3.1 過渡元素的基本性質(zhì)
14.3.2 鉻和錳
14.3.3 鐵系元素和鉑
14.3.4 銅、銀和鋅、汞
14.3.5 過渡元素的生物效應(yīng)和常用藥物
14.4 鑭系元素和錒系元素
14.4.1 鑭系元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
14.4.2 鑭系元素的重要化合物
14.4.3 稀土元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物
14.4.4 錒系元素概述
習(xí)題

第15章 生物無機(jī)簡(jiǎn)介
15.1 生物金屬元素總論
15.1.1 生物元素的分類
15.1.2 生物金屬元素的選擇與演化
15.1.3 生命所需的金屬元素
15.2 生物配體及其金屬配合物
15.2.1 氨基酸和多肽的金屬配合物
15.2.2 蛋白質(zhì)的金屬配合物
15.2.3 金屬特化單元和輔基
15.2.4 核酸的金屬配合物
15.3 金屬配合物與核酸DNA的作用
15.3.1 金屬配合物鍵合DNA的研究現(xiàn)狀
15.3.2 小分子配合物鍵合DNA研究的新動(dòng)向
15.3.3 大自然對(duì)核酸金屬相互作用的利用
15.4 無機(jī)藥物化學(xué)
15.4.1 無機(jī)藥物簡(jiǎn)介
15.4.2 無機(jī)抗癌藥物設(shè)計(jì)原理
參考文獻(xiàn)

中英文對(duì)照表
附錄1 有關(guān)計(jì)量單位
附錄2 一些基本的物理常數(shù)
附錄3 一些物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)（298.15K）
附錄4 常見弱酸、弱堿的解離常數(shù)
附錄5 常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298.15K）
附錄6 常見配合物的累積穩(wěn)定常數(shù)
附錄7 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表（298.15K、101.325kPa）