無(wú)機(jī)化學(xué)（上冊(cè)）

前言
第1章 緒論
1.1 什么是化學(xué)
1.2 化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史與分支學(xué)科的形成
1.2.1 化學(xué)的起源
1.2.2 化學(xué)的分支學(xué)科
1.3 化學(xué)的作用與前景
1.3.1 化學(xué)的特長(zhǎng)
1.3.2 化學(xué)對(duì)人類社會(huì)的貢獻(xiàn)
1.3.3 化學(xué)的機(jī)遇與挑戰(zhàn)
1.4 如何學(xué)習(xí)化學(xué)
習(xí)題
第2章 物質(zhì)的三態(tài)與水溶液
2.1 氣體及其定律
2.1.1 理想氣體與實(shí)際氣體
2.1.2 混合氣體定律
2.1.3 氣體分子運(yùn)動(dòng)與擴(kuò)散
2.2 相變與相平衡
2.2.1 氣體的液化與臨界現(xiàn)象
2.2.2 液體的蒸發(fā)
2.2.3 液一固相變
2.2.4 水的相圖
2.2.5 液晶
2.3 水溶液
2.3.1 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
2.3.2 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導(dǎo)電性
思考與研討
習(xí)題
第3章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率
3.2 化學(xué)反應(yīng)速率方程
3.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率方程的表達(dá)
3.2.2 化學(xué)反應(yīng)速率方程的建立
3.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響-Arrhenius方程
3.3.1 Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式
3.3.2 活化能與活化分子
3.4 反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)介
3.4.1 碰撞理論
3.4.2 過(guò)渡態(tài)理論
3.4.3 反應(yīng)機(jī)理
3.5 催化劑與催化作用
3.5.1 催化作用的本質(zhì)
3.5.2 均相催化與非均相催化
思考與研討
習(xí)題
第4章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
4.1 熱力學(xué)基本概念與反應(yīng)熱的測(cè)量
4.1.1 體系與環(huán)境
4.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
4.1.3 過(guò)程
4.1.4 熱和功
4.1.5 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)
4.1.6 反應(yīng)熱的測(cè)量
4.2 焓與焓變
4.2.1 熱力學(xué)能U
4.2.2 焓H與焓變AH
4.2.3 化學(xué)反應(yīng)的焓變
4.3 熵
4.3.1 熵的統(tǒng)計(jì)意義
4.3.2 標(biāo)準(zhǔn)熵
4.3.3 化學(xué)反應(yīng)的熵變
4.3.4 熱力學(xué)第二定律
4.4 Gibbs自由能
4.4.1 Gibbs自由能
4.4.2 標(biāo)準(zhǔn)Gibbs生成自由能
4.4.3 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能變
4.4.4 利用焓變與熵變計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能變
4.4.5 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)ACa的影響
4.4.6 任意態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的Gibbs自由能變
思考與研討
習(xí)題
第5章 化學(xué)平衡
5.1 平衡常數(shù)
……
第6章 酸堿平衡
第7章 沉淀溶解平衡
第8章 氧化還原平衡與電化學(xué)
第9章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第10章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
第11章 晶體結(jié)構(gòu)
第12章 配位化合物與配位平衡
部分習(xí)題答案
附錄