微型無機(jī)及分析化學(xué)實驗

緒論
一、本教材實驗體系的特點與教學(xué)應(yīng)用效果
1.特點
2.教學(xué)應(yīng)用效果
二、無機(jī)及分析化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)要求
1.明確實驗?zāi)康?br />2.掌握正確的學(xué)習(xí)方法
附：實驗報告格式示例
實驗室常識
一、學(xué)生實驗守則
附：值日生職責(zé)
二、安全守則與事故處理
三、化學(xué)試劑的規(guī)格
四、分析實驗室用水及其規(guī)格
實驗基礎(chǔ)知識
一、常用儀器介紹
二、基本操作技術(shù)
1.玻璃儀器的洗滌
2.化學(xué)試劑的取用
3.加熱方法
4.玻璃加工操作
5.氣體的發(fā)生、凈化、干燥和收集
6.蒸發(fā)濃縮與重結(jié)晶
7.溶液與沉淀的分離
8.移液管、容量瓶和滴定管
9.用試紙檢試溶液及氣體的性質(zhì)
10.試管的使用
三、常用精密儀器及其使用方法
1.實驗室常用稱量儀器
2. 25型酸度計
3. pHX?3C型酸度計
4. DDS?11A型電導(dǎo)率儀
5. 721型分光光度計
6.阿貝折光儀
7.動槽式（福廷式）水銀氣壓表
四、誤差與數(shù)據(jù)處理
1.測定中的誤差
2.有效數(shù)字
3.化學(xué)實驗中的數(shù)據(jù)表示與處理
實驗內(nèi)容
第一部分 基本操作訓(xùn)練實驗
實驗1 分析天平的使用和稱量練習(xí)
實驗2 摩爾氣體常數(shù)的測定
實驗3 氯化鈉的提純
實驗4 硫酸亞鐵銨的制備
實驗5 容量玻璃儀器的洗滌和校正
實驗6 溶液的配制
第二部分 基本理論及常數(shù)測定實驗
實驗7 化學(xué)反應(yīng)速率、級數(shù)及活化能的測定
實驗8 單、多相離子平衡
實驗9 氧化還原反應(yīng)
實驗10 醋酸電離常數(shù)的測定
實驗11 電導(dǎo)法測定硫酸鋇的溶度積常數(shù)
實驗12 分光光度法測定[Ti(H2O)6]3+、[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)6]2+的分裂能
實驗13 磺基水楊酸合鐵(Ⅲ)配合物的組成與穩(wěn)定常數(shù)的測定
第三部分 元素及其化合物性質(zhì)實驗
實驗14 s區(qū)重要化合物的性質(zhì)
實驗15 p區(qū)重要非金屬化合物的性質(zhì)
實驗16 p區(qū)重要金屬化合物的性質(zhì)
實驗17 d區(qū)重要化合物的性質(zhì)（一）
實驗18 d區(qū)重要化合物的性質(zhì)（二）
實驗19 ds區(qū)重要化合物的性質(zhì)
實驗20 配位化合物
第四部分 提純、提取和制備實驗無機(jī)合成方法簡述
實驗21 硝酸鉀的制備、提純及其溶解度的測定
實驗22 硫酸銅的提純
實驗23 從紫菜中提取碘
實驗24 氧化鐵黃和鐵紅的制備
實驗25 從“鹽泥”制取七水合硫酸鎂
實驗26 離子交換法制取碳酸氫鈉
第五部分 分析化學(xué)實驗
實驗27 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的配制和標(biāo)定
實驗28 工業(yè)純堿中總堿度的測定（酸堿滴定法）
實驗29 甘油中脂肪酸與酯類的測定（酸堿滴定法）
實驗30 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
實驗31 石灰石或白云石中Ca、Mg含量的測定（配位滴定法）
實驗32 水的硬度測定（配位滴定法）
實驗33 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
實驗34 水樣中化學(xué)耗氧量的測定（高錳酸鉀法）
實驗35 過氧化氫含量的測定（高錳酸鉀法）
實驗36 硫代硫酸鈉和碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
實驗37 硫酸銅中銅含量的測定（間接碘量法）
實驗38 維生素C含量的測定（直接碘量法）
實驗39 鐵礦石中鐵含量的測定（重鉻酸鉀法）
實驗40 可溶性氯化物中氯含量的測定（銀量法）
實驗41 鄰二氮菲分光光度法測定鐵含量
第六部分 綜合性實驗
實驗42 硫代硫酸鈉的制備、含量分析及應(yīng)用
實驗43 三草酸根合鐵(Ⅲ)酸鉀的合成及性質(zhì)
實驗44 K3［Fe(CN)6］與KI的室溫固相反應(yīng)   
實驗45 4A沸石的合成與陽離子交換性能測定
實驗46 過碳酸鈉的合成與活性氧含量測定
實驗47 聚合氯化鋁的制備與絮凝凈水性能實驗
實驗48 低水合硼酸鋅的合成與阻燃性能實驗
實驗49 胃舒平藥片中鋁和鎂含量的測定（配位滴定法）
第七部分 設(shè)計性實驗
實驗50 氯化銨的制備
實驗51 堿式碳酸銅的制備
實驗52 納米氧化鋅的制備和紫外?可見光吸收特性測定
實驗53 由廢鐵屑制備三氯化鐵試劑
實驗54 印制電路板酸性蝕刻廢液的回收利用
實驗55 由廢干電池制取氯化銨、二氧化錳和硫酸鋅
實驗56 無機(jī)及分析化學(xué)實驗廢液的初步處理
附錄
附錄一 常見離子的鑒定方法
1.常見陽離子的鑒定方法
2.常見陰離子的鑒定方法
附錄二 常用物理化學(xué)數(shù)據(jù)表
1.不同溫度下水的飽和蒸氣壓
2.不同溫度下無機(jī)化合物和有機(jī)酸的金屬鹽在水中的溶解度
3.實驗室常用酸、堿濃度
4.某些酸、堿的離解常數(shù)
5.難溶化合物的溶度積
6.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298.15K）
7.金屬配合物累積生成常數(shù)（離子強(qiáng)度為0，溫度為293~298K）
附錄三 常用指示劑
1.酸堿指示劑
2.混合酸堿指示劑
3.氧化還原指示劑
4.配位指示劑
5.吸附指示劑
6.熒光指示劑
附錄四 常用緩沖溶液的配制
附錄五 常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件
附錄六 特殊試劑的配制
參考文獻(xiàn)