基礎(chǔ)化學

緒論
第一篇 無機及分析化學
第1章 溶液和膠體
1.1 溶液
1.1.1 溶液的一般概念
1.1.2 溶液濃度的若干表示方法
1.1.3 幾種溶液濃度之間的關(guān)系
1.2 水的性質(zhì)和稀溶液的依數(shù)性
1.2.1 水的性質(zhì)
1.2.2 稀溶液的依數(shù)性
1.3 膠體
1.3.1 分散系
1.3.2 膠體的性質(zhì)
1.3.3 膠體的結(jié)構(gòu)
1.3.4 膠體的穩(wěn)定性與聚沉
小結(jié)
習題
第2章 化學反應速率與化學平衡
2.1 化學反應速率
2.1.1 化學反應速率表示法
2.1.2 活化能與碰撞理論
2.1.3 影響化學反應速率的因素
2.2 化學平衡
2.2.1 可逆反應與化學平衡
2.2.2 平衡常數(shù)的含義
2.3 化學平衡的移動
2.3.1 影響化學平衡移動的因素
2.3.2 勒·夏特里原理及其實踐意義
小結(jié)
習題
第3章 電解質(zhì)溶液和離解平衡
3.1 電解質(zhì)的離解平衡
3.1.1 強電解質(zhì)
3.1.2 弱電解質(zhì)
3.1.3 多元弱酸（堿）的離解平衡
3.1.4 同離子效應和鹽效應
3.2 緩沖溶液
3.2.1 緩沖溶液及其組成
3.2.2 緩沖作用的原理
3.2.3 緩沖溶液的pH計算
3.2.4 緩沖溶液在生物學科中的作用
3.3 鹽類水解
3.3.1 鹽類水解的實質(zhì)和類型
3.3.2 水解平衡、水解常數(shù)和水解度
3.4 酸堿質(zhì)子理論
3.5 沉淀和離子平衡
3.5.1 溶度積的概念和規(guī)則
3.5.2 溶解度和溶度積規(guī)則的換算
3.5.3 沉淀的生成
小結(jié)
習題
第4章 滴定分析法和酸堿滴定
4.1 滴定分析法概述
4.1.1 基本術(shù)語
4.1.2 滴定分析法對化學反應的要求
4.1.3 滴定分析法的分類
4.1.4 滴定方式
4.1.5 滴定曲線和滴定突躍
4.2 誤差的基本知識
4.2.1 誤差的分類
4.2.2 誤差的表示方法
4.2.3 提高分析結(jié)果準確度的方法
4.3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
4.3.1 有效數(shù)字的表示方法
4.3.2 有效數(shù)字的修約規(guī)則
4.3.3 有效數(shù)字的運算規(guī)則
4.4 酸堿標準溶液的配置和濃度的標定
4.4.1 直接法配制標準溶液
4.4.2 間接法（標定法）配制標準溶液
4.5 酸堿指示劑
4.5.1 指示劑的變色原理
4.5.2 指示劑的變色范圍
4.6 水溶液中的酸堿滴定
4.6.1 強酸（堿）滴定強堿（酸）
4.6.2 強酸（堿）滴定弱堿（酸）
小結(jié)
習題
第5章 氧化還原和電化學
5.1 氧化還原反應
5.1.1 氧化數(shù)
5.1.2 常用的氧化劑和還原劑
5.1.3 氧化還原方程的配平
5.2 電極電勢
5.2.1 原電池
5.2.2 電極電勢概述
5.2.3 Nernst(能斯特)方程
5.2.4 電極電勢的應用
小結(jié)
習題
第6章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
6.1 原子結(jié)構(gòu)
6.1.1 核外電子運動的基本特征
6.1.2 核外電子的運動狀態(tài)
6.1.3 原子的軌道能級
6.1.4 核外電子的排布
6.2 周期律
6.2.1 元素周期表
6.2.2 元素性質(zhì)
6.3 價鍵理論
6.3.1 價鍵理論概述
6.3.2 化學鍵
6.3.4 雜化軌道理論
6.3.5 金屬鍵
63.6 分子的極性
6.4 分子間作用力和氫鍵
6.4.1 范德華力
6.4.2 氫鍵
小結(jié)
習題
第7章 配位化合物
7.1 配合物概述
7.1.1 配合物的組成
7.1.2 配合物的分類和命名
7.2 配位化合物的形成
小結(jié)
習題
第8章 若干元素和化合物
8.1 s區(qū)元素
8.1.1 氫元素的性質(zhì)、化合物及其主要用途
8.1.2 堿金屬和堿土金屬
8.2 p區(qū)元素
8.2.1 p區(qū)元素的通性
……
第二篇 有機化學
第三篇 實驗部分