冶金溶液熱力學原理及應用

前言
第1章 溶液熱力學
1.1 溶液的組分
1.1.1 概念
1.1.2 溶液的組分表示法
1.2 偏摩爾量
1.2.1 概述
1.2.2 偏摩爾量的定義
1.2.3 偏摩爾量的加和公式
1.2.4 偏摩爾量的求法
1.2.5 吉布斯-杜安公式——系統(tǒng)中偏摩爾量之間的關系
1.3 化學勢
1.3.1 化學勢的定義
1.3.2 化學勢在相平衡中的應用
1.3.3 化學勢與溫度、壓力的關系
1.4 氣體混合物中各組分的化學勢
1.4.1 理想氣體及其混合物的化學勢
1.4.2 非理想氣體混合物的化學勢——逸度的概念
1.4.3 逸度因子的求法
1.5 計算問題
第2章 理想溶液
2.1 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
2.1.1 Raoult定律
2.1.2 Henry定律
2.2 理想溶液
2.2.1 理想液態(tài)混合物
2.2.2 理想液態(tài)混合物中任一組分的化學勢
2.3 理想溶液的熱力學性質及基本關系式
2.3.1 體積
2.3.2 焓
2.3.3 熱容
2.3.4 熵
2.3.5 混合Gibbs自由能
2.4 理想稀溶液中任一組分的化學勢
2.5 理想溶液的蒸氣壓與沸點
2.5.1 蒸氣壓與成分的關系
2.5.2 沸點與成分的關系
2.6 金屬蒸氣從有不凝結氣體存在的氣體混合物中凝結
2.6.1 概述
2.6.2 由于蒸氣凝結不完全而造成的損失
2.6.3 無金屬氧化時金屬蒸氣的凝結
2.6.4 金屬蒸氣被二氧化碳氧化的作用
2.7 計算問題
第3章 非理想溶液
3.1 稀溶液的依數(shù)性
3.1.1 凝固點降低
3.1.2 沸點升高
3.1.3 滲透壓
3.2 Duhem-Margule公式
3.3 活度
3.3.1 活度的概念
3.3.2 非理想稀溶液
3.3.3 活度與逸度的關系
3.3.4 標準狀態(tài)與參比溶液
3.3.5 活度和活度因子的求法
3.3.6 由一種標準狀態(tài)轉為另一種標準狀態(tài)
3.3.7 用Gibbs-Duhem方程計算活度
3.3.8 三元及多元金屬熔體中溶質組分的活度及其相互間的影響
3.4 非理想溶液的蒸氣壓和沸點
3.4.1 概述
3.4.2 無限互溶的二元非理想溶液
3.4.3 有限互溶的二元非理想溶液
3.5 計算問題
第4章 化學平衡
4.1 化學反應的平衡條件
……
第5章 電化學
第6章 濕法冶金反應
第7章 難溶電解質的溶解度