簡明物理化學(xué)

緒論 0.1 物理化學(xué)的任務(wù)和內(nèi)容 0.2 物理化學(xué)的研究方法 0.3 物理化學(xué)課程的特點(diǎn)及學(xué)習(xí)方法 0.4 氣體的性質(zhì)0.4.1 理想氣體0.4.2 摩爾氣體常量0.4.3 混合理想氣體0.4.4 實際氣體與范德華方程 閱瀆材料 物理化學(xué)與諾貝爾獎 習(xí)題第1章 熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué) 1.1 熱力學(xué)概論1.1.1 熱力學(xué)研究對象和內(nèi)容1.1.2 熱力學(xué)的方法與局限性1.1.3 熱力學(xué)基本概念 1.2 準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程1.2.1 功與過程1.2.2 準(zhǔn)靜態(tài)過程1.2.3 可逆過程 1.3 熱力學(xué)第一定律1.3.1 熱力學(xué)第一定律的經(jīng)驗敘述1.3.2 熱力學(xué)能1.3.3 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 1.4 焓1.4.1 等容熱1.4.2 等壓熱 1.5 熱容1.5.1 熱容的概念1.5.2 等容熱容1.5.3 等壓熱容1.5.4 熱容與溫度的關(guān)系 1.6 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用1.6.1 焦耳實驗1.6.2 理想氣體的Cp與Cv的關(guān)系1.6.3 理想氣體的等溫過程1.6.4 理想氣體的絕熱過程 1.7 相變焓1.7.1 相變焓1.7.2 相變焓與溫度的關(guān)系 1.8 化學(xué)反應(yīng)熱1.8.1 等容反應(yīng)熱與等壓反應(yīng)熱1.8.2 熱化學(xué)方程式1.8.3 赫斯定律 1.9 幾種熱效應(yīng)1.9.1 生成焓1.9.2 燃燒焓1.9.3 溶解焓 1.10 反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律 閱讀材料 測定化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的方法和技術(shù)——現(xiàn)代熱量計 本章小結(jié) 思考題 習(xí)題第2章 熱力學(xué)第二定律 2.1 熱力學(xué)第二定律2.1.1 自發(fā)過程的共同特征2.1.2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)驗敘述 2.2 熵與熵增原理2.2.1 熱機(jī)效率2.2.2 卡諾循環(huán)2.2.3 卡諾定理2.2.4 可逆循環(huán)過程與可逆過程的熱溫商2.2.5 不可逆循環(huán)過程與不可逆過程的熱溫商2.2.6 熵增原理 2.3 熵變的計算2.3.1 理想氣體單純pVT變化過程2.3.2 理想氣體混合過程2.3.3 相變過程2.3.4 化學(xué)反應(yīng)過程的熵變 2.4 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)2.4.1 亥姆霍茲函數(shù)2.4.2 吉布斯函數(shù)2.4.3 吉布斯函數(shù)變的計算 2.5 熱力學(xué)基本方程2.5.1 熱力學(xué)基本方程2.5.2 麥克斯韋關(guān)系式 閱讀材料 熱能的綜合利用與熱泵原理介紹 本章小結(jié) 思考題 習(xí)題第3章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué) 3.1 偏摩爾量3.1.1 偏摩爾量的定義3.1.2 偏摩爾量的集合公式3.1.3 吉布斯—杜安公式 3.2 化學(xué)勢3.2.1 化學(xué)勢的定義3.2.2 化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系3.2.3 化學(xué)勢判據(jù) 3.3 物質(zhì)的化學(xué)勢3.3.1 氣體的化學(xué)勢3.3.2 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律3.3.3 溶液的化學(xué)勢 3.4 稀溶液的依數(shù)性3.4.1 蒸氣壓下降3.4.2 凝固點(diǎn)降低3.4.3 沸點(diǎn)升高3.4.4 滲透壓 閱讀材料 反滲透技術(shù)的應(yīng)用 本章小結(jié) 思考題 習(xí)題第4章 化學(xué)平衡 4.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度4.1.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度和反應(yīng)吉布斯函數(shù)變4.1.2 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件 4.2 化學(xué)反應(yīng)等溫式和平衡常數(shù)4.2.1 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式4.2.2 均相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)4.2.3 非均相化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 4.3 反應(yīng)平衡常數(shù)的求算4.3.1 平衡常數(shù)的直接測定4.3.2 平衡常數(shù)的間接計算4.3.3 平衡常數(shù)計算實例 4.4 外界因素對化學(xué)平衡的影響4.4.1 溫度對化學(xué)平衡的影響4.4.2 壓力對化學(xué)平衡的影響 閱讀材料 生物體內(nèi)的化學(xué)平衡簡介 本章小結(jié) 思考題 習(xí)題第5章 相平衡 5.1 相律5.1.1 相、組分?jǐn)?shù)和自由度5.1.2 相律的推導(dǎo) 5.2 單組分系統(tǒng)的相圖5.2.1 單組分系統(tǒng)相圖的理論基礎(chǔ)5.2.2 相圖實例 5.3 二組分系統(tǒng)5.3.1 完全互溶的雙液系5.3.2 部分互溶的雙液系5.3.3 完全不互溶的雙液系5.3.4 同相完全不互溶的二組分同一液系統(tǒng) 閱讀材料 超臨界流體及應(yīng)用 本章小結(jié) 思考題 習(xí)題第6章 電化學(xué) 6.1 電化學(xué)的基本概念和法拉第定律6.1.1 基本概念6.1.2 法拉第定律 6.2 離子的電遷移和遷移數(shù)6.2.1 離子的電遷移6.2.2 離子遷移數(shù) 6.3 電導(dǎo)及其應(yīng)用6.3.1 電導(dǎo)、電導(dǎo)率及摩爾電導(dǎo)率6.3.2 電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系6.3.3 電導(dǎo)的測定及其應(yīng)用 6.4 可逆電池和可逆電極6.4.1 可逆電池6.4.2 可逆電池的書寫方法6.4.3 可逆電極的類型和電極反應(yīng) 6.5 可逆電池的熱力學(xué)6.5.1 可逆電池電動勢E6.5.2 從標(biāo)準(zhǔn)電動勢EΘ求反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ6.5.3 從電動勢E及其溫度系數(shù)求反應(yīng)的△rSm和△rHm6.5.4 可逆電池反應(yīng)過程的可逆熱 6.6 電極電勢和電池的電動勢6.6.1 標(biāo)準(zhǔn)氫電極和電極電勢6.6.2 電池電動勢的計算 6.7 可逆電池電動勢的測量及應(yīng)用6.7.1 對消法測定電池電動勢6.7.2 電動勢測定的應(yīng)用 閱讀材料 電化學(xué)傳感器 本章小結(jié) 思考題 習(xí)題第7章 化學(xué)動力學(xué) 7.1 基本概念7.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率7.1.2 基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)7.1.3 化學(xué)反應(yīng)速率方程和速率常數(shù)7.1.4 基元反應(yīng)的速率方程和反應(yīng)分子數(shù)7.1.5 非基元反應(yīng)的速率方程和反應(yīng)級數(shù) 7.2 具有簡單級數(shù)反應(yīng)的特點(diǎn)7.2.1 零級反應(yīng)7.2.2 一級反應(yīng)7.2.3 二級反應(yīng)7.2.4 反應(yīng)級數(shù)的確定 7.3 溫度對反應(yīng)速率的影響7.3.1 范特霍夫近似規(guī)則7.3.2 阿倫尼烏斯公式7.3.3 活化能 7.4 幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)7.4.1 對峙反應(yīng)7.4.2 平行反應(yīng)7.4.3 連續(xù)反應(yīng)7.4.4 鏈反應(yīng)7.4.5 復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理方法 7.5 催化劑對反應(yīng)速率的影響7.5.1 催化劑和催化作用7.5.2 酶催化反應(yīng)的特征 7.6 光化學(xué)反應(yīng)7.6.1 光化學(xué)基本定律7.6.2 光化學(xué)反應(yīng)的基本特點(diǎn) 閱讀材料 藥物代謝動力學(xué)簡介 本章小結(jié) 思考題 習(xí)題第8章 表面現(xiàn)象 8.1 表面吉布斯函數(shù)和表面張力8.1.1 比表面8.1.2 表面吉布斯函數(shù)8.1.3 表面張力 8.2 彎曲液面的特性8.2.1 彎曲表面上的附加壓力8.2.2 楊—拉普拉斯公式8.2.3 彎曲表面上的蒸氣壓 8.3 潤濕作用8.3.1 潤濕現(xiàn)象8.3.2 接觸角與潤濕作用 8.4 溶液表面的吸附8.4.1 溶液表面吸附現(xiàn)象8.4.2 吉布斯吸附等溫式 8.5 表面活性劑及其作用8.5.1 表面活性劑的結(jié)構(gòu)與分類8.5.2 表面活性劑的HLB值8.5.3 膠束和臨界膠束濃度8.5.4 表面活性劑的作用 8.6 固體表面的吸附8.6.1 吸附作用8.6.2 物理吸附和化學(xué)吸附8.6.3 氣—固表面吸附8.6.4 固體在溶液中的吸附 閱讀材料 荷葉效應(yīng)與超疏水材料 本章小結(jié) 思考題 習(xí)題參考文獻(xiàn)附錄