物理化學

前言緒論 1　　0 1　物理化學研究及其發(fā)展 1　　0 2　物理化學課程及其學習方法 1第1章　熱力學基本概念 3　　1 1　熱與功 3　　1 2　平衡態(tài)與可逆過程 3　　　　1 2 1　平衡態(tài) 3　　　　1 2 2　相律 4　　　　1 2 3　可逆過程 6　　概念題 8　　習題 9第2章　熱力學基本定律 10　　2 1　狀態(tài)函數(shù) ———焓 10　　2 2　理想氣體的熱力學行為 12　　　　2 2 1　熱力學能與焓 12　　　　2 2 2　熱容 13　　　　2 2 3　絕熱過程方程 13　　　　2 2 4　節(jié)流膨脹 15　　2 3　狀態(tài)函數(shù) ———熵 17　　　　2 3 1　Cl Ausius熵 17　　　　2 3 2　B oltzmAnn熵 18　　　　2 3 3　規(guī)定熵 19　　2 4　熵變計算 20　　　　2 4 1　等溫過程熵變 20　　　　2 4 2　變溫過程熵變 20　　　　2 4 3　理想氣體混合熵變 21　　　　2 4 4　純物質相變過程熵變 21　　2 5　狀態(tài)函數(shù) ———自由能 22　　　　2 5 1　He lmholtz自由能 23　　　　2 5 2　Gi bbs自由能 23　　2 6　熱力學基本方程 24　　　　2 6 1　組成不變系統(tǒng) 24　　　　2 6 2　Gi bbs自由能變計算 25　　　　2 6 3　組成可變系統(tǒng) 27　　　　2 6 4　偏摩爾量 29　　概念題 32　　習題 33第3章　化學勢及其表達 34　　3 1　化學勢判據(jù) 34　　3 2　理想氣體化學勢 35　　　　3 2 1　純理想氣體化學勢表達式 35　　　　3 2 2　混合理想氣體化學勢表達式 35　　3 3　實際氣體化學勢 37　　　　3 3 1　純實際氣體化學勢表達式 38　　　　3 3 2　混合實際氣體化學勢表達式 38　　　　3 3 3　逸度及逸度系數(shù)的確定 39　　3 4　理想液態(tài)混合物中任意組分化學勢 43　　　　3 4 1　R Aoult定律和 Henry定律 44　　　　3 4 2　理想液態(tài)混合物的化學勢表達式 44　　3 5　理想稀溶液中溶劑和溶質的化學勢 46　　3 6　非理想液態(tài)混合物中任意組分化學勢 47　　　　3 6 1　活度與活度系數(shù) 47　　　　3 6 2　活度與逸度 48　　3 7　非電解質溶液中溶劑和溶質的化學勢 49　　　　3 7 1　溶劑 A的化學勢表達式 49　　　　3 7 2　溶質 B的化學勢表達式 49　　　　3 7 3　活度系數(shù)的確定 50　　3 8　電解質溶液中溶劑和溶質的化學勢 53　　　　3 8 1　電解質溶液溶質的化學勢表達式 53　　　　3 8 2　D ebyeＧHü ckel極限公式 55　　概念題 55　　習題 57第4章　化學平衡 59　　4 1　化學反應系統(tǒng) 59　　　　4 1 1　化學反應進度 59　　　　4 1 2　化學反應親和能 60　　　　4 1 3　化學反應的焓變 61　　　　4 1 4　化學反應的熵變 66　　　　4 1 5　離子熱力學函數(shù)的規(guī)定值 68　　4 2　化學反應的平衡常數(shù) 70　　　　4 2 1　氣相化學反應平衡 70　　　　4 2 2　液相化學反應平衡 73　　　　4 2 3　多相化學反應平衡 76　　　　4 2 4　離子反應平衡常數(shù)與電解質溶液的導電能力 79　　4 3　化學反應的方向 83　　4 4　影響化學平衡的諸因素 85　　　　4 4 1　溫度影響 86　　　　4 4 2　壓力影響 87　　　　4 4 3　惰性氣體影響 88　　概念題 89　　習題 91第5章　電化學平衡 93　　5 1　電化學系統(tǒng) 93　　　　5 1 1　電解池與原電池 93　　　　5 1 2　電遷移現(xiàn)象 95　　5 2　可逆電池及其熱力學性質 97　　　　5 2 1　可逆電池 97　　　　5 2 2　對消法測定電動勢 99　　　　5 2 3　電動勢與熱力學函數(shù) 100　　　　5 2 4　Ne rnst方程 100　　5 3　電極與電極電勢 102　　　　5 3 1　電極反應的 Nernst方程 102　　　　5 3 2　標準電極電勢 103　　　　5 3 3　電極的類型 104　　5 4　原電池設計 108　　　　5 4 1　氧化還原反應 108　　　　5 4 2　中和反應 109　　　　5 4 3　沉淀反應 110　　　　5 4 4　擴散過程 112　　　　5 4 5　化學電源 112　　概念題 117　　習題 118第6章　相平衡 120　　6 1　單組分系統(tǒng) 120　　　　6 1 1　Cl Apeyron方程 120　　　　6 1 2　水的相圖 122　　6 2　二組分雙液系統(tǒng)的氣Ｇ液平衡相圖 124　　　　6 2 1　完全互溶雙液系 124　　　　6 2 2　部分互溶雙液系 126　　　　6 2 3　完全不互溶雙液系 129　　6 3　二組分雙固系統(tǒng)的液Ｇ固平衡相圖 130　　　　6 3 1　完全不互溶雙固系 130　　　　6 3 2　完全互溶雙固系和部分互溶雙固系 134　　6 4　三組分系統(tǒng)液Ｇ液平衡相圖 135　　　　6 4 1　三組分系統(tǒng)的圖解表示 135　　　　6 4 2　三組分系統(tǒng)的恒溫液Ｇ液相圖 136　　　　6 4 3　溫度對相平衡影響的表示法 137　　概念題 138　　習題 139第7章　界面現(xiàn)象 142　　7 1　表面張力 142　　　　7 1 1　液體表面 Gibbs自由能與表面張力 142　　　　7 1 2　影響表面張力的因素 144　　7 2　固體表面 145　　　　7 2 1　物理吸附與化學吸附 145　　　　7 2 2　等溫吸附 146　　7 3　固液界面 150　　　　7 3 1　吸附 150　　　　7 3 2　潤濕 151　　7 4　彎曲界面 153　　　　7 4 1　L AplAce方程 153　　　　7 4 2　毛細現(xiàn)象 155　　　　7 4 3　K elvin公式 156　　　　7 4 4　亞穩(wěn)狀態(tài)及新相的生成 157　　7 5　溶液表面 158　　　　7 5 1　溶液表面吸附 158　　　　7 5 2　表面活性劑 159　　　　7 5 3　Gi bbs吸附等溫式 161　　　　7 5 4　表面膜 163　　概念題 164　　習題 166第8章　統(tǒng)計熱力學 168　　8 1　統(tǒng)計熱力學概念 168　　　　8 1 1　兩個基本假定 168　　　　8 1 2　最概然分布 169　　　　8 1 3　B oltzmAnn分布 172　　　　8 1 4　分子配分函數(shù)計算 174　　8 2　獨立子系統(tǒng)的熱力學性質 178　　　　8 2 1　熱力學函數(shù) 178　　　　8 2 2　理想氣體的熱力學行為 183　　8 3　統(tǒng)計系綜簡介 189　　　　8 3 1　統(tǒng)計系綜 190　　　　8 3 2　系綜類型 190　　　　8 3 3　統(tǒng)計分布函數(shù) 190　　概念題 191　　習題 192第9章　化學動力學基礎 193　　9 1　化學動力學概念 193　　　　9 1 1　化學反應速率的表示 193　　　　9 1 2　基元反應及其質量作用定律 194　　9 2　反應速率方程的積分表達 195　　　　9 2 1　一級反應 196　　　　9 2n≠1)反應
2　n級( 197　　　　9 2 3　兩個反應物的二級反應 198　　9 3　反應級數(shù)的確定 199　　　　9 3 1　嘗試法(積分法) 199　　　　9 3 2　半衰期法 201　　　　9 3 3　初速法 201　　　　9 3 4　隔離法 202　　9 4　溫度對反應速率的影響 203　　　　9 4 1　Ar
henius方程 203　　　　9 4 2　基元反應的活化能 205　　9 5　典型非基元反應 205　　　　9 5 1　對峙反應 206　　　　9 5 2　平行反應 207　　　　9 5 3　連續(xù)反應 208　　　　9 5 4　反應速率的近似處理 209　　　　9 5 5　鏈反應 212　　概念題 215　　習題 216第10章　基元反應速率理論 219　　10 1　簡單碰撞理論 219　　　　10 1 1　碰撞頻率與有效碰撞分數(shù) 219　　　　10 1 2　反應速率常數(shù) 220　　10 2　過渡態(tài)理論 223　　　　10 2 1　勢能面與反應坐標 223　　　　10 2 2　反應速率常數(shù) 224　　　　10 2 3　過渡態(tài)理論與熱力學的關聯(lián) 227　　概念題 230　　習題 231第11章　典型反應的動力學 233　　11 1　聚合反應 233　　　　11 1 1　分子聚合反應 233　　　　11 1 2　自由基聚合反應 234　　　　11 1 3　離子聚合反應 236　　11 2　光化學反應 237　　　　11 2 1　光化學基本特征 237　　　　11 2 2　光化學基本定律 238　　　　11 2 3　光化學反應動力學 238　　　　11 2 4　光敏反應 240　　11 3　催化反應 241　　　　11 3 1　催化劑的基本特征 241　　　　11 3 2　多相催化動力學 243　　　　11 3 3　均相催化動力學 248　　　　11 3 4　酶催化動力學 250　　11 4　溶液反應 252　　　　11 4 1　溶劑效應 252　　　　11 4 2　籠效應 254　　　　11 4 3　溶液反應動力學 254　　11 5　電極反應 257　　　　11 5 1　電極反應速率 257　　　　11 5 2　極化作用 260　　　　11 5 3　金屬電沉積 266　　　　11 5 4　金屬的腐蝕與防腐 267　　概念題 268　　習題 270第12章　膠體 272　　12 1　溶膠制備與凈化 272　　　　12 1 1　分散法 272　　　　12 1 2　凝聚法 273　　　　12 1 3　溶膠的凈化 273　　12 2　溶膠特性 274　　　　12 2 1　溶膠的光學性質 274　　　　12 2 2　溶膠的動力學性質 275　　　　12 2 3　溶膠的電學性質 278　　　　12 2 4　溶膠的穩(wěn)定性 283　　　　12 2 5　氣溶膠 286　　12 3　高分子溶液 287　　　　12 3 1　高分子化合物的摩爾質量 288　　　　12 3 2　高分子溶液的滲透壓和 DonnAn平衡 289　　　　12 3 3　高分子溶液的黏度 291　　　　12 3 4　凝膠 292　　12 4　乳狀液與泡沫 292　　　　12 4 1　乳狀液 292　　　　12 4 2　泡沫 294　　概念題 294　　習題 296概念題與習題參考答案 297主要參考文獻 303附錄 304　　附錄Ⅰ　幾個數(shù)學公式 304　　附錄Ⅱ　國際單位制 309　　附錄Ⅲ　物理和化學中的基本常量 311　　附錄Ⅳ　壓力和能量的單位及其換算 311　　附錄Ⅴ　元素相對原子質量表(1997) 312　　附錄Ⅵ　一些氣體的vAnderWA
ls常量 313　　附錄Ⅶ　一些物質的臨界參數(shù) 314　　附錄Ⅷ　一些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關系 315　　附錄Ⅸ　熱力學數(shù)據(jù)表 316