常量組分分析

第一部分 化學檢驗入門技能
技能一物質(zhì)質(zhì)量的稱量
任務(wù)一粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量（使用托盤天平）
任務(wù)二準確稱量物質(zhì)質(zhì)量（使用分析天平）
一、分析天平的種類和構(gòu)造原理
二、幾種常用天平的結(jié)構(gòu)與使用
三、準確稱量物質(zhì)的質(zhì)量
四、分析天平的計量性能與質(zhì)量檢驗
五、分析天平的安裝調(diào)試
任務(wù)三項目訓(xùn)練
項目一直接稱量法稱量物體質(zhì)量
項目二差減稱量法稱量物體質(zhì)量
項目三固定質(zhì)量稱量法稱量物體質(zhì)量
項目四液體樣品質(zhì)量的稱量
項目五分析天平主要性能的檢定
習題
技能二溶液體積的測量
任務(wù)一粗略測量溶液體積（使用量筒）
任務(wù)二準確測量溶液體積（使用滴定管、移液管和容量瓶）
一、滴定管、移液管和容量瓶
二、滴定管、移液管和容量瓶的校準
任務(wù)三項目訓(xùn)練
項目六滴定分析儀器基本操作
項目七滴定分析儀器的校準
習題
技能三酸堿滴定終點的確定
任務(wù)一認識定量分析方法
一、定量分析方法分類與選擇
二、定量分析過程
三、定量分析結(jié)果的表示
任務(wù)二認識滴定分析法
一、滴定分析方法
二、標準溶液和基準物質(zhì)
任務(wù)三酸堿滴定終點的確定
一、酸堿質(zhì)子理論
二、酸堿的分布系數(shù)與分布曲線
三、酸堿指示劑
四、酸堿指示劑的選擇
任務(wù)四項目訓(xùn)練
項目八滴定終點練習
項目九酸堿體積比測定
習題
技能四分析數(shù)據(jù)處理及評價與滴定分析的計算
任務(wù)一分析數(shù)據(jù)的處理
一、有效數(shù)字
二、有效數(shù)字運算規(guī)則
任務(wù)二分析數(shù)據(jù)的評價
一、誤差
二、分析數(shù)據(jù)的顯著性檢驗
三、平均值與真值的關(guān)系
任務(wù)三滴定分析法的計算
一、等物質(zhì)的量的反應(yīng)規(guī)則
二、計算示例
習題
第二部分 物料中常量組分分析
學習情境一醋酸分析
任務(wù)一酸堿溶液中氫離子濃度的計算
一、一元強酸（堿）溶液pH的計算
二、一元弱酸（弱堿）溶液pH的計算
三、多元弱酸（弱堿）溶液pH的計算
四、兩性物質(zhì)溶液pH的計算
五、強酸與弱酸的混合溶液
六、弱酸與弱酸混合
七、酸堿緩沖溶液pH的計算
任務(wù)二指示劑的選擇
一、強堿滴定一元弱酸的滴定曲線
二、指示劑的選擇
三、弱酸準確滴定的判定依據(jù)
任務(wù)三醋酸中HAc含量分析方案設(shè)計
一、分析方法選擇
二、標準溶液及濃度的選擇
三、指示劑的選擇
四、醋酸樣品取用量的計算
任務(wù)四樣品的采集
任務(wù)五項目訓(xùn)練
項目十NaOH標準滴定溶液的制備
項目十一醋酸分析——醋酸含量的測定
習題
學習情境二燒堿分析
任務(wù)一多元酸（或多元堿）、混酸的滴定
一、確定化學計量點是否有突躍
二、選擇合適的指示劑指示有突躍的化學計量點
任務(wù)二燒堿樣品的采集
一、樣品按批檢驗
二、鐵桶包裝用的固體氫氧化鈉產(chǎn)品
三、袋裝氫氧化鈉產(chǎn)品
四、液體氫氧化鈉產(chǎn)品
五、樣品瓶上貼上標簽
任務(wù)三燒堿中NaOH、Na2CO3分析
一、雙指示劑法
二、氯化鋇法簡介
任務(wù)四燒堿中NaCl分析
一、用于沉淀滴定的沉淀反應(yīng)應(yīng)滿足的條件
二、以K2CrO4確定滴定終點——莫爾法
三、以鐵銨礬確定滴定終點——佛爾哈德法
四、以吸附指示劑確定滴定終點——法揚司法
任務(wù)五項目訓(xùn)練
項目十二HCl標準溶液的制備
項目十三燒堿總堿度的測定
項目十四燒堿中NaOH和Na2CO3的測定
項目十五AgNO3標準滴定溶液的制備
項目十六燒堿中氯化鈉含量測定（莫爾法）
項目十七燒堿中氯化鈉含量測定（佛爾哈德法）
項目十八燒堿中氯化鈉含量測定（法揚司法）
習題
學習情境三鉛鉍合金分析
任務(wù)一認識EDTA及其配合物
一、EDTA
二、EDTA與金屬離子形成配合物的特點
任務(wù)二認識配合物的穩(wěn)定性
一、配合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)（形成常數(shù)）
二、配合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)
三、溶液中各級配合物的分布
四、副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)
任務(wù)三金屬指示劑及其選擇
一、金屬指示劑的作用原理
二、金屬指示劑應(yīng)具備的條件
三、金屬指示劑的理論變色點
四、金屬指示劑使用中存在的問題
五、常用金屬指示劑
任務(wù)四滴定條件選擇
一、配位滴定曲線
二、單一離子的滴定
三、混合離子的選擇性滴定
任務(wù)五認識配位滴定方式
一、直接滴定法及應(yīng)用
二、返滴定法及應(yīng)用
三、置換滴定法及應(yīng)用
四、間接滴定法及應(yīng)用
任務(wù)六鉛鉍合金中Pb、Bi含量分析方案設(shè)計
一、標準溶液濃度的選擇
二、指示劑選擇
三、樣品取用量的估算
任務(wù)七樣品的采集
任務(wù)八項目訓(xùn)練
項目十九EDTA標準滴定溶液的制備
項目二十鉛鉍合金中鉛和鉍含量的測定
習題
學習情境四雙氧水分析
任務(wù)一認識氧化還原滴定法
一、條件電極電位與氧化還原反應(yīng)的方向
二、影響氧化還原反應(yīng)速率的因素
三、氧化還原反應(yīng)進行的程度
四、氧化還原滴定曲線及指示劑
五、氧化還原預(yù)處理
任務(wù)二認識高錳酸鉀法
任務(wù)三雙氧水中H2O2含量的分析方案設(shè)計
一、標準溶液及濃度的選擇
二、指示劑的選擇
三、雙氧水樣品取用量的計算
任務(wù)四雙氧水樣品的采集
任務(wù)五項目訓(xùn)練
項目二十一KMnO4標準滴定溶液的制備
項目二十二雙氧水中H2O2含量的測定
習題
學習情境五膽礬分析
任務(wù)一認識碘量法
一、碘量法
二、直接碘量法
三、間接碘量法
任務(wù)二滴定條件選擇
一、溶液pH的影響
二、過量KI的作用
三、溫度的影響
四、光線的影響
五、碘量法滴定終點的確定
任務(wù)三膽礬中Cu含量分析方案設(shè)計
一、標準溶液及濃度的選擇
二、指示劑的選擇
三、膽礬樣品取用量的計算
四、膽礬測定基本反應(yīng)
任務(wù)四膽礬樣品采集
任務(wù)五項目訓(xùn)練
項目二十三Na2S2O3標準滴定溶液的制備
項目二十四膽礬中Cu含量測定
習題
學習情境六維生素C分析
任務(wù)一滴定條件選擇
任務(wù)二維生素C試樣中維生素C含量分析方案設(shè)計
一、標準溶液及濃度的選擇
二、指示劑的選擇
三、維生素C樣品取用量的計算
任務(wù)三維生素C樣品采集
任務(wù)四項目訓(xùn)練
項目二十五碘標準滴定溶液的制備
項目二十六維生素C試樣中維生素C含量測定
習題
學習情境七硫酸鐵銨分析
任務(wù)一認識重鉻酸鉀法
一、重鉻酸鉀法的特點
二、重鉻酸鉀法的應(yīng)用
任務(wù)二滴定條件選擇
任務(wù)三硫酸鐵銨中Fe含量分析方案設(shè)計
一、標準溶液及濃度的選擇
二、指示劑的選擇
三、硫酸鐵銨樣品取用量的計算
任務(wù)四硫酸鐵銨樣品的采集
任務(wù)五項目訓(xùn)練
項目二十七K2Cr2O7標準滴定溶液的制備
項目二十八硫酸鐵銨中鐵含量的測定
習題
學習情境八氯化鋇分析
任務(wù)一認識重量分析法
任務(wù)二沉淀條件的選擇
一、沉淀重量法對沉淀的要求
二、沉淀劑的選擇
三、沉淀的溶解度及其影響因素
四、影響沉淀純凈的因素
五、沉淀的條件
任務(wù)三稱量形式的獲得
一、沉淀的過濾和洗滌
二、沉淀的烘干和灼燒
任務(wù)四重量分析結(jié)果計算
任務(wù)五氯化鋇中BaCl2含量分析方案設(shè)計
一、沉淀劑的選擇及用量確定
二、干擾的消除
三、氯化鋇樣品取用量的計算
任務(wù)六氯化鋇樣品采集
任務(wù)七項目訓(xùn)練
項目二十九沉淀重量法基本操作
項目三十氯化鋇中BaCl2含量測定
習題
學習情境九色拉油碘值分析
任務(wù)一認識碘值的測定方法
一、韋氏加成法
二、碘.乙醇溶液加成法
任務(wù)二色拉油碘值分析方案設(shè)計
一、標準溶液及濃度的選擇
二、指示劑的選擇
三、色拉油樣品取用量
四、測定條件的選擇
任務(wù)三色拉油樣品的采集
任務(wù)四項目訓(xùn)練
項目三十一色拉油碘值測定
習題
學習情境十對硝基氯苯分析
任務(wù)一認識有機物中鹵素的測定方法
一、氧瓶燃燒法測定鹵素
二、卡里烏斯封管法
三、過氧化鈉分解法
四、改良斯切潘諾夫法
任務(wù)二對硝基氯苯中氯分析方案設(shè)計
一、選擇燃燒瓶的規(guī)格
二、充氧量的選擇
三、吸收液的選擇
四、標準溶液
任務(wù)三對硝基氯苯試樣采集
任務(wù)四項目訓(xùn)練
項目三十二對硝基氯苯中氯含量的測定
習題
學習情境十一乙酸乙酯分析
任務(wù)一樣品的處理
一、酯的皂化
二、離子交換法
三、皂化.離子交換法
任務(wù)二樣品處理液中乙酸乙酯分析方案設(shè)計
一、標準溶液及濃度的選擇
二、指示劑的選擇
三、乙酸乙酯樣品取用量的計算
任務(wù)三乙酸乙酯樣品采集
任務(wù)四項目訓(xùn)練
項目三十三乙酸乙酯試樣中CH3COOC2H5含量的測定
習題
學習情境十二鹽酸6542分析
任務(wù)一認識非水溶液中的酸堿滴定
一、非水溶劑
二、非水滴定條件選擇
任務(wù)二認識萃取
一、萃取分離的基本原理
二、重要的萃取體系
三、萃取操作方法
任務(wù)三鹽酸6542中C17H23NO4？HCl分析方案設(shè)計
一、標準溶液及濃度的選擇
二、指示劑的選擇
三、鹽酸6542樣品取用量的計算
任務(wù)四鹽酸6542試樣采集
一、取樣量
二、取樣方法
任務(wù)五項目訓(xùn)練
項目三十四鹽酸6542中C17H23NO4？HCl含量的測定
習題
第三部分 項目評價
一、各模塊評價評分細則
表3.1遞減法稱量
表3.2分析天平性能的檢定
表3.3移液管的使用
表3.4滴定管的使用
表3.5容量瓶的使用
表3.6重量分析基本操作
表3.7其他操作
表3.8數(shù)據(jù)處理與結(jié)果評價
二、項目評價總評表
表3.9項目評價總評
附錄
附錄一常用基準物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用
附錄二相對原子質(zhì)量
附錄三化合物的摩爾質(zhì)量（M）
附錄四弱酸在水中的離解常數(shù)（25℃，I=0）
附錄五弱堿在水中的離解常數(shù)（25℃，I=0）
附錄六難溶化合物的活度積（Ksp）和溶度積（Ksp，25℃）
附錄七金屬無機配位體配合物的穩(wěn)定常數(shù)（在25℃下，離子強度I=0）
附錄八金屬有機配位體配合物的穩(wěn)定常數(shù)（表中離子強度都是在有限的范圍內(nèi)，I≈0）
附錄九金屬離子與氨羧配位劑配合物穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)
附錄十標準電極電位表（25℃）
附錄十一部分 氧化還原電對的條件電極電位（25℃）
附錄十二常見的市售酸堿的濃度
參考文獻