新編大學(xué)化學(xué)

第1章 化學(xué)反應(yīng)基本理論
1.1 基本概念
1.1.1 體系與環(huán)境
1.1.2 相
1.1.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.4 過程與途徑
1.1.5 熱和功
1.2 化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒和質(zhì)量守恒
1.2.1 熱力學(xué)能和熱力學(xué)第一定律
1.2.2 化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律
1.2.3 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
1.2.4 化學(xué)反應(yīng)熱的計算
1.3 化學(xué)反應(yīng)方向和吉布斯自由能
1.3.1 影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素
1.3.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵計算
1.3.3 吉布斯自由能——化學(xué)反應(yīng)方向的最終判據(jù)
1.3.4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變
1.4 化學(xué)平衡及其移動
1.4.1 化學(xué)平衡及其特征
1.4.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
1.4.3 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式
1.4.4 平衡移動
1.5 化學(xué)反應(yīng)速率
1.5.1 反應(yīng)速率理論
1.5.2 化學(xué)反應(yīng)速率的定義
1.5.3 基元反應(yīng)和質(zhì)量作用定律
1.5.4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
第2章 溶液與離子平衡
2.1 溶液
2.1.1 分散系
2.1.2 溶液濃度的表示方法
2.2 稀溶液的依數(shù)性
2.2.1 溶液的蒸氣壓下降
2.2.2 溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降
2.2.3 溶液的滲透壓
2.3 酸堿質(zhì)子理論
2.3.1 酸堿的定義
2.3.2 酸堿反應(yīng)的實質(zhì)和酸堿平衡
2.3.3 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
2.3.4 緩沖溶液
2.4 難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡
2.4.1 溶度積原理
2.4.2 沉淀一溶解平衡移動
2.5 配位平衡
2.5.1 配位化合物的基本概念
2.5.2 配位平衡
2.5.3 配位平衡的移動
2.6 膠體
2.6.1 膠體的特性
2.6.2 膠體的穩(wěn)定性和聚沉
第3章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
3.1 氧化還原反應(yīng)
3.1.1 氧化與還原的定義
3.1.2 元素的氧化數(shù)
3.1.3 氧化還原方程式的配平
3.2 原電池和電極電勢
3.2.1 原電池
3.2.2 電極電勢
3.2.3 原電池電動勢與吉布斯函數(shù)變的關(guān)系
……
第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
下篇：化學(xué)應(yīng)用知識
第5章 化學(xué)與材料科學(xué)
第6章 化學(xué)與能源科學(xué)
第7章 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)
第8章 綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
第9章 化學(xué)與現(xiàn)代生活
附錄