普通化學(xué)

緒論
第1章 化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化
1.1 基本概念
1.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
1.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 過程與途徑
1.1.4 熱和功
1.1.5 熱力學(xué)能
1.1.6 化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度
1.2 熱力學(xué)第一定律與反應(yīng)熱
1.2.1 熱力學(xué)第一定律
1.2.2 化學(xué)反應(yīng)熱與焓
1.2.3 熱化學(xué)方程式
1.3 化學(xué)反應(yīng)摩爾焓變的計算
1.3.1 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)與物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
1.3.2 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變及計算
1.3.3 化學(xué)反應(yīng)熱的測量
習(xí)題一

第2章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理
2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯函數(shù)
2.1.1 自發(fā)過程
2.1.2 混亂度與熵
2.1.3 吉布斯自由能（G）與化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
2.2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度——化學(xué)平衡
2.2.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
2.2.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
2.2.3 化學(xué)反應(yīng)的程度
2.2.4 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ke與自由能△。G。的關(guān)系
2.2.5 化學(xué)平衡的移動
2.3 化學(xué)反應(yīng)速率
2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表達(dá)方法
2.3.2 化學(xué)反應(yīng)速率基本原理
2.3.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.3.4 鏈反應(yīng)
習(xí)題二

第3章 水化學(xué)
3.1 稀溶液的通性
3.1.1 溶液蒸氣壓下降——拉烏爾定律
3.1.2 溶液沸點上升
3.1.3 溶液凝固點下降
3.1.4 滲透壓
3.2 水溶液中的單相離子平衡
3.2.1 水的離子積和水溶液的pH值
3.2.2 弱酸弱堿在水溶液中的解離平衡
3.2.3 緩沖溶液和pH的控制
3.3 難溶電解質(zhì)的多相離子平衡
3.3.1 溶度積常數(shù)
3.3.2 溶度積和溶解度的關(guān)系
3.3.3 溶度積規(guī)則
3.3.4 溶度積規(guī)則的應(yīng)用
3.4 配位離子的解離平衡
3.4.1 配離子的解離平衡
3.4.2 配離子解離平衡的移動
3.5 膠體
3.5.1 膠體的定義及分類
3.5.2 膠體的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性
3.5.3 膠體的性質(zhì)
3.5.4 膠體的聚沉與保護
習(xí)題三

第4章 電化學(xué)
4.1 氧化還原反應(yīng)
4.1.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
4.1.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
4.2 原電池
4.2.1 原電池的組成
4.2.2 原電池的表達(dá)簡式
4.2.3 原電池的種類
4.3 電極電勢及其應(yīng)用
4.3.1 電極和電極電勢的形成
4.3.2 標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
4.3.3 電極電勢的能斯特方程
4.3.4 可逆電池的電動勢與氧化還原反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變
4.3.5 電極電勢的應(yīng)用
4.4 電解與電化學(xué)技術(shù)
4.4.1 電解與電解定律
4.4.2 分解電壓
4.4.3 電極的極化和超電勢
4.4.4 電解池中兩極的電解產(chǎn)物
4.4.5 電解的應(yīng)用
4.5 金屬的腐蝕與防腐
4.5.1 腐蝕的分類與腐蝕機理
4.5.2 金屬的耐腐蝕性能
4.5.3 金屬腐蝕的防護
習(xí)題四

第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
5.1 原子結(jié)構(gòu)
5.1.1 氫原子光譜和玻爾氫原子結(jié)構(gòu)模型
5.1.2 原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)描述
5.2 核外電子排布和元素周期系
5.2.1 多電子原子軌道的能級
5.2.2 核外電子分布原理
5.2.3 原子中核外電子的排布
5.2.4 元素周期表
5.2.5 元素性質(zhì)的周期性
5.3 化學(xué)鍵與分子間力
5.3.1 離子鍵
5.3.2 共價鍵理論
5.3.3 雜化軌道理論
5.3.4 分子軌道理論
5.3.5 分子的極性與極化
5.3.6 分子間作用力和氫鍵
5.4 晶體的結(jié)構(gòu)和類型
5.4.1 晶體結(jié)構(gòu)
5.4.2 離子晶體
5.4.3 原子晶體
5.4.4 分子晶體
5.4.5 金屬晶體和金屬鍵
5.4.6 混合型晶體
5.4.7 晶體的缺陷
5.4.8 葭晶
習(xí)題五

第6章 化學(xué)與材料
6.1 材料概述
6.1.1 材料發(fā)展歷程
6.1.2 材料的分類
6.1.3 化學(xué)與材料發(fā)展的關(guān)系
6.2 金屬元素化學(xué)與金屬材料
6.2.1 金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
6.2.2 金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
6.2.3 金屬的鈍化
6.2.4 金屬和合金材料概述
6.2.5 常見金屬和合金材料
6.2.6 新型金屬材料
6.3 非金屬元素化學(xué)與無機非金屬材料
6.3.1 非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
6.3.2 非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
6.3.3 機化合物的物理性質(zhì)
6.3.4 機化合物的化學(xué)性質(zhì)
6.3.5 導(dǎo)電性與固體能帶理論
6.3.6 機非金屬材料
6.4 高分子化合物與高分子材料
6.4.1 高分子化合物概述
6.4.2 高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性能
6.4.3 每分子化合物的合成、改性與再利用
6.4.4 合成高分子材料
6.4.5 功能高分子材料
6.5 復(fù)合材料
6.5.1 復(fù)合材料概述
6.5.2 復(fù)合材料增強體
6.5.3 聚合物基復(fù)合材料
6.5.4 金屬基復(fù)合材料
6.5.5 陶瓷基復(fù)合材料
6.5.6 碳／碳復(fù)合材料
6.6 納米材料
6.6.1 納米科學(xué)與技術(shù)的基本概念
6.6.2 納米材料的結(jié)構(gòu)和優(yōu)異性能
6.6.3 納米材料的性能
6.6.4 納米材料的制備
6.6.5 納米材料的應(yīng)用
習(xí)題六

第7章 化學(xué)與環(huán)境保護
7.1 大氣污染及其控制
7.1.1 幾種主要大氣污染物及其影響
7.1.2 全球大氣環(huán)境問題
7.1.3 大氣污染的防治
7.1.4 室內(nèi)空氣污染及防治
7.2 水污染及其控制
7.2.1 水體污染物種類、來源及危害
7.2.2 水體污染的控制和治理
7.3 固體廢棄物污染及其資源化
7.3.1 固體廢棄物污染的分類及危害
7.3.2 固體廢棄物、垃圾的處理利用
7.4 環(huán)境保護與可持續(xù)發(fā)展
7.4.1 清潔生產(chǎn)
7.4.2 綠色化學(xué)
7.4.3 環(huán)境保護與可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略
習(xí)題七

第8章 化學(xué)與能源
8.1 化學(xué)電源
8.1.1 一次電池
8.1.2 二次電池
8.1.3 連續(xù)電池
8.1.4 其他新型電池
8.2 化石燃料
8.2.1 煤炭
8.2.2 石油
8.2.3 天然氣
8.3 太陽能
8.3.1 太陽能的特點
8.3.2 太陽能的利用
8.4 氫能
8.4.1 氫的特點
8.4.2 氫的制備
8.4.3 氫能儲存和運輸
8.4.4 氫能的利用
8.5 生物質(zhì)能
8.5.1 生物質(zhì)能的分類
8.5.2 生物質(zhì)能的特點
8.5.3 生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化利用技術(shù)
8.6 核能
8.6.1 核能的特點
8.6.2 原子核
8.6.3 核能的利用
習(xí)題八

附錄
附錄1 我國法定計量單位
附錄2 一些基本物理常數(shù)
附錄3 標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)（pe=100 kPa，T-298.1 5 K）
附錄4 一些弱電解質(zhì)的解離常數(shù)（T=298.1 5 K）
附錄5 一些共軛酸堿的解離常數(shù)（pe=100 kPa，T=298.1 5 K）
附錄6 一些配離子的穩(wěn)定常數(shù)Kf和不穩(wěn)定常數(shù)Ki
附錄7 一些物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（T=298.1 5 K）
附錄8 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
主要參考文獻(xiàn)