無機及分析化學(xué)（第二版）

第1章 物質(zhì)狀態(tài)
1.1 氣體
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 道爾頓分壓定律
1.2 液體和固體
1.2.1 液體和固體的特性
1.2.2 水的相圖
1.3 分散系
1.3.1 溶液
1.3.2 稀溶液的依數(shù)性
1.3.3 溶膠
1.3.4 高分子溶液和締合膠體
1.4 等離子體
1.5 超臨界狀態(tài)
習題
第2章 原子結(jié)構(gòu)
2.1 原子結(jié)構(gòu)的近代概念
2.1.1 量子化
2.1.2 電子的波粒二象性
2.1.3 微觀粒子運動的統(tǒng)計性規(guī)律——波動方程
2.1.4 原子軌道Ψ和概率密度|Ψ|2圖形
2.2 原子核外電子的排布
2.2.1 原子的能級
2.2.2 原子核外電子的排布
2.3 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
2.3.1 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū)
2.3.2 原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期
2.3.3 原子的電子層結(jié)構(gòu)與族
2.4 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
2.4.1 原子半徑
2.4.2 電離勢
2.4.3 電子親和勢
2.4.4 元素的電負性
2.4.5 元素的金屬性和非金屬性
習題
第3章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
3.1 共價鍵理論
3.1.1 價鍵理論
3.1.2 雜化軌道理論
3.1.3 價層電子對互斥理論
3.1.4 分子軌道理論
3.2 分子間作用力和氫鍵
3.2.1 分子的偶極矩和極化率
3.2.2 分子間作用力
3.2.3 氫鍵
3.3 晶體結(jié)構(gòu)和類型
3.3.1 分子晶體
3.3.2 原子晶體
3.3.3 離子晶體和離子鍵
3.3.4 金屬晶體和金屬鍵
習題
第4章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
4.1 一些常用的術(shù)語
4.1.1 體系和環(huán)境
4.1.2 內(nèi)能
4.1.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
4.1.4 廣度性質(zhì)和強度性質(zhì)
4.1.5 熱力學(xué)的標準狀態(tài)
4.1.6 過程與途徑
4.1.7 熱和功——熱力學(xué)第一定律
4.2 熱化學(xué)
4.2.1 等容熱效應(yīng)、等壓熱效應(yīng)和焓的概念
4.2.2 熱化學(xué)方程式
4.2.3 熱效應(yīng)的計算
4.3 熱力學(xué)第二定律
4.3.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和自發(fā)過程
4.3.2 熵
4.3.3 熱力學(xué)第二定律
4.4 Gibbs函數(shù)及其應(yīng)用
4.4.1 Gibbs函數(shù)變與化學(xué)反應(yīng)進行方向
4.4.2 標準生成Gibbs 函數(shù)
4.4.3 ΔG與溫度的關(guān)系
習題
第5章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
5.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
5.1.1 經(jīng)驗表示法
5.1.2 用反應(yīng)進度表示反應(yīng)速率
5.2 反應(yīng)速率理論簡介
5.2.1 碰撞理論
5.2.2 過渡狀態(tài)理論
5.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
5.3.1 反應(yīng)物本性的影響
5.3.2 外界條件的影響
5.4 強電解質(zhì)溶液——活度
5.4.1 強電解質(zhì)在溶液中的狀況
5.4.2 活度和活度系數(shù)
5.4.3 離子強度
5.5 化學(xué)平衡
5.5.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
5.5.2 平衡常數(shù)
5.5.3 平衡常數(shù)的確定
5.6 化學(xué)平衡的移動
習題
第6章 分析化學(xué)基礎(chǔ)
6.1 分析化學(xué)概述
6.1.1 分析方法的分類
6.1.2 定量分析的一般過程
6.2 化學(xué)計量、誤差與數(shù)據(jù)處理
6.2.1 誤差與有效數(shù)字
6.2.2 有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
6.2.3 分析結(jié)果的處理與報告
6.3 滴定分析法
6.3.1 滴定分析過程與有關(guān)名詞
6.3.2 滴定分析主要方法和特點
6.3.3 滴定方式和滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求
6.3.4 基準物質(zhì)和標準溶液
6.3.5 滴定分析中的體積測量
習題
第7章 酸堿平衡
7.1 酸堿理論的發(fā)展
7.1.1 經(jīng)典酸堿理論
7.1.2 酸堿的溶劑理論
7.1.3 酸堿質(zhì)子理論
7.1.4 酸堿電子理論
7.2 水的解離平衡
7.2.1 水的離子積常數(shù)
7.2.2 溶液的酸堿性
7.3 酸堿溶液中氫離子濃度的計算及型體分布
7.3.1 質(zhì)子條件式
7.3.2 酸堿溶液中氫離子濃度的計算
7.4 鹽溶液中的酸堿平衡
7.4.1 弱酸強堿鹽
7.4.2 強酸弱堿鹽
7.4.3 弱酸弱堿鹽
7.4.4 多元弱酸強堿鹽
7.4.5 多元弱堿強酸鹽
7.4.6 影響水解程度的因素
7.5 兩性物質(zhì)溶液
7.6 緩沖溶液
7.6.1 緩沖溶液的組成、類型及作用原理
7.6.2 緩沖溶液pH值的計算
7.6.3 緩沖溶液的若干性質(zhì)
7.6.4 緩沖溶液的配制
7.6.5 血液中的緩沖系及緩沖作用
習題
第8章 酸堿滴定法
8.1 酸堿指示劑
8.1.1 酸堿指示劑的作用原理
8.1.2 酸堿指示劑的變色范圍及其影響因素
8.1.3 混合指示劑
8.2 酸堿滴定法的基本原理
8.2.1 強堿滴定強酸或強酸滴定強堿
8.2.2 強堿滴定一元弱酸或強酸滴定一元弱堿
8.2.3 多元酸、混酸與多元堿的滴定
8.2.4 終點誤差
8.2.5 酸堿滴定法的應(yīng)用
習題
第9章 配位平衡
第10章 配位滴定法
第11章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
第12章 氧化還原滴定法
第13章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定
第14章 重量分析法
第15章 s區(qū)元素
第16章 p區(qū)元素
第17章 過渡金屬元素化學(xué)
第18章 生命元素及其在生物體內(nèi)的作用
第19章 紫外-可見吸光光度法
附錄
參考文獻