無機化學（供檢驗技術(shù)專業(yè)用）

第一章 溶液和溶液的滲透壓
第一節(jié) 分散系
一、分散系的概念
二、分散系的分類
第二節(jié) 溶液組成標度的表示方法
一、物質(zhì)的量濃度
二、質(zhì)量濃度
三、體積分數(shù)
四、質(zhì)量分數(shù)
第三節(jié) 溶液的滲透壓
一、滲透現(xiàn)象和滲透壓
二、滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系
三、滲透壓在醫(yī)學中的意義
第二章 表面現(xiàn)象和膠體溶液
第一節(jié) 表面現(xiàn)象
一、表面張力與表面能
二、表面吸附
三、表面活性物質(zhì)
第二節(jié) 溶膠
一、溶膠的性質(zhì)
二、膠團的結(jié)構(gòu)
三、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
四、凝膠
第三節(jié) 高分子溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的特性
三、高分子化合物對溶膠的保護作用
第三章 化學反應速率與化學平衡
第一節(jié) 化學反應速率
一、化學反應的速率和表示方法
二、化學反應速率理論簡介
三、影響化學反應速率的因素
第二節(jié) 化學平衡
一、可逆反應與化學平衡
二、化學平衡常數(shù)
三、化學平衡的移動
第四章 酸堿平衡和緩沖溶液
第一節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
一、酸堿的定義
二、酸堿反應的實質(zhì)
第二節(jié) 溶液的酸堿平衡
一、水的質(zhì)子自遞平衡和溶液的酸堿性
二、一元弱酸（弱堿）溶液
三、同離子效應和鹽效應
四、一元弱酸或一元弱堿溶液pH近似計算
第三節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的概念和組成
二、緩沖溶液的pH計算
三、緩沖溶液的選擇和配制
四、緩沖溶液在醫(yī)學上的意義
第五章 沉淀-溶解平衡
第一節(jié) 溶度積
一、溶度積和溶解度
二、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀一溶解平衡
一、沉淀的生成
二、分步沉淀
三、沉淀的溶解
四、沉淀的轉(zhuǎn)化
第六章 缸化還原與電極電勢
第一節(jié) 氧化還原反應的基本概念
一、氧化數(shù)
二、氧化還原反應的概念
三、氧化還原反應方程式的配平
第二節(jié) 電極電勢
一、原電池
二、電極電勢的產(chǎn)生與標準氫電極
三、標準電極電勢
四、濃度對電極電勢的影響——能斯特方程
第三節(jié) 電極電勢的應用
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應進行的方向
三、計算原電池的電動勢
四、判斷氧化還原反應進行的限度
第七章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)肚礎(chǔ)
第一節(jié) 核外電子運動狀態(tài)
一、核外電子運動的特殊性
二、核外電子運動狀態(tài)的描述
三、核外電子排布規(guī)律
第二節(jié) 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
二、元素基本性質(zhì)的周期性
第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)
一、離子鍵
二、共價鍵和共價化合物
三、分子間作用力和氫鍵
第八章 配位化合物
第一節(jié) 配合物的基本概念
一、配合物及其組成
二、配合物的命名
第二節(jié) 配位平衡
一、配位平衡和平衡常數(shù)
二、配位平衡的移動
三、配合物在醫(yī)藥中的應用
第九章 常見元素及其化合物
第一節(jié) 非金屬元素
一、碳族元素
二、氮族元素
三、氧族元素
四、鹵族元素
第二節(jié) 金屬元素
一、堿金屬和堿土金屬
二、過渡金屬
第十章 生物無機化學基本知識
第一節(jié) 生物元素
一、生物元素的分類
二、最適營養(yǎng)濃度定律
三、生物金屬元素的存在形式
四、生物元素的生理功能
五、常見金屬酶
第二節(jié) 生物無機化學的應用
一、生物無機化學與現(xiàn)代醫(yī)學
二、化學模擬生物過程
實驗
實驗一 化學實驗基本操作
實驗二 溶液的配制
實驗三 膠體的制備和性質(zhì)
實驗四 醋酸解離度和解離常數(shù)的測定
實驗五 電解質(zhì)溶液
實驗六 氯化鈉的提純
實驗七 緩沖溶液的配制和性質(zhì)
實驗八 氧化還原反應與原電池
實驗九 配位化合物的生成和性質(zhì)
實驗十 常見陰離子和陽離子的檢驗
附錄
附錄一 元素的相對原子質(zhì)量
附錄二 常用酸堿的相對密度和濃度
附錄三 一些質(zhì)子酸的解離常數(shù)
附錄四 常用酸堿指示劑
附錄五 常用緩沖溶液的配制和pH
附錄六 常見難溶化合物的溶度積常數(shù)
附錄七 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)
附錄八 一些電對的標準電極電勢ψ°
復習題參考答案
元素周期表