普通化學(xué)

前言
1 氣體和溶液
1.1 氣體
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 氣體分壓定律
1.2 溶液
1.2.1 溶液濃度的表示法
1.2.2 稀溶液的依數(shù)性
習(xí)題
2 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
2.1 熱力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過(guò)程與途徑
2.1.4 熱力學(xué)能、功、熱
2.1.5 熱力學(xué)**定律
2.1.6 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
2.1.7 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
2.2 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
2.2.1 化學(xué)反應(yīng)熱
2.2.2 蓋斯定律
2.2.3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
2.3 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
2.3.1 自發(fā)過(guò)程
2.3.2 焓變與自發(fā)反應(yīng)
2.3.3 化學(xué)反應(yīng)的熵變
2.4 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷
2.4.1 吉布斯自由能
2.4.2 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變△rGmθ的計(jì)算
2.4.3 吉布斯一亥姆霍茲公式的應(yīng)用
習(xí)題
3 化學(xué)平衡
3.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
3.1.1 化學(xué)平衡狀態(tài)
3.1.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.2 吉布斯自由能變與化學(xué)平衡
3.2.1 吉布斯自由能變與化學(xué)平衡的關(guān)系
3.2.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用
3.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)
3.3.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.3.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.3.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.3.4 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.3.5 勒夏特列原理
習(xí)題
4 化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率
4.1.1 平均速率
4.1.2 瞬時(shí)速率
4.2 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.2.1 基元反應(yīng)
4.2.2 質(zhì)量作用定律
4.2.3 反應(yīng)級(jí)數(shù)
4.3 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
4.3.1 碰撞理論
4.3.2 過(guò)渡態(tài)理論
4.4反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
4.4.1 范特霍夫規(guī)則
4.4.2 阿倫尼烏斯方程
4.5 反應(yīng)速率與催化劑的關(guān)系
4.5.1 催化劑與催化作用
4.5.2 催化作用的特點(diǎn)
4.5.3 均相催化和多相催化反應(yīng)
習(xí)題
5 酸堿平衡
5.1 酸堿理論
5.1.1 酸堿的離解理論
5.1.2 酸堿的質(zhì)子理論
5.2 水的離解平衡
5.3 弱酸、弱堿的離解平衡
5.3.1 一元弱酸、弱堿的離解平衡
5.3.2 一元弱酸、弱堿中C（H+）或f（OH-）濃度的計(jì)算
5.3.3 多元弱酸的離解平衡
5.4 緩沖溶液
5.4.1 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
5.4.2 緩沖溶液
5.4.3 緩沖溶液pH的計(jì)算
習(xí)題
6 沉淀溶解平衡
6.1 溶度積常數(shù)
6.1.1 溶度積原理
6.1.2 溶解度與溶度積的關(guān)系
6.2 影響沉淀生成與溶解的因素
6.2.1 影響沉淀生成的因素
6.2.2 影響沉淀溶解的因素
6.3 分步沉淀與沉淀的轉(zhuǎn)化
6.3.1 分步沉淀
6.3.2 沉淀的轉(zhuǎn)化
習(xí)題
7 氧化還原
7.1 氧化還原的基本概念
7.1.1 氧化數(shù)
7.1.2 氧化還原反應(yīng)
7.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
7.3 氧化還原反應(yīng)與原電池
7.3.1 原電池的構(gòu)造與工作原理
7.3.2 電極及電極種類
7.3.3 電池符號(hào)
7.3.4 電動(dòng)勢(shì)與△rGm的關(guān)系
7.4 電極電勢(shì)
7.4.1 電極電勢(shì)的產(chǎn)生
7.4.2 標(biāo)準(zhǔn)氫電極
7.4.3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
7.4.4 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表
7.4.5 電池電動(dòng)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
7.5 能斯特方程及其應(yīng)用
7.5.1 能斯特方程
7.5.2 濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響
7.5.3 酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響
7.5.4 生成難溶化合物和配合物對(duì)電極電勢(shì)的影響
7.6 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
7.6.1 元素電勢(shì)圖
7.6.2 元素電勢(shì)圖的應(yīng)用
習(xí)題
8 原子結(jié)構(gòu)
8.1 微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性
8.1.1 經(jīng)典的核式原子模型的建立
8.1.2 氫原子光譜和玻爾理論
8.1.3 微觀粒子的特性及運(yùn)動(dòng)規(guī)律
8.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
8.2.1 薛定諤方程
8.2.2 四個(gè)量子數(shù)
8.2.3 原子軌道與電子云空間圖像
8.3 原子核外電子排布與元素周期表
8.3.1 多電子原子軌道能級(jí)
8.3.2 基態(tài)原子的核外電子排布
8.3.3 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
8.4 元素性質(zhì)的周期性
8.4.1 原子半徑
8.4.2 元素的電離能
8.4.3 元素的電子親和能
8.4.4 原子的電負(fù)性
習(xí)題
9 分子結(jié)構(gòu)
9.1 離子鍵
9.1.1 離子鍵的形成
9.1.2 離子鍵的特點(diǎn)
9.1.3 離子的特征
9.2 共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論
9.2.1 共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)
9.2.2 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)
9.2.3 共價(jià)鍵的類型
9.2.4 鍵參數(shù)
9.3 雜化軌道理論
9.3.1 雜化軌道理論基本要點(diǎn)
9.3.2 雜化軌道類型
9.4 價(jià)層電子對(duì)互斥理論
9.4.1 價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn)
9.4.2 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的構(gòu)型
9.5 分子間力和氫鍵
9.5.1 分子的極性和極化
9.5.2 分子間作用力
9.5.3 氫鍵
9.6 晶體簡(jiǎn)介
9.6.1 晶體和非晶體
9.6.2 晶體的基本類型
習(xí)題
10 配位化合物
10.1 配位化合物的基本概念
10.1.1 配位化合物的組成
10.1.2 配位化合物的命名
10.2 配位化合物的價(jià)鍵理論
10.2.1 價(jià)鍵理論的要點(diǎn)
10.2.2 配離子的形成
10.2.3 配合物的磁性
10.3 配位平衡
10.3.1 配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)
10.3.2 配位平衡的計(jì)算
10.4 配位化合物的應(yīng)用
10.4.1 配位化合物在分析化學(xué)中的應(yīng)用
10.4.2 配位化合物在生命科學(xué)中的意義
10.4.3 配位化合物在其他方面的應(yīng)用
習(xí)題
習(xí)題參考答案
附錄
附錄I SI單位制的詞頭
附錄Ⅱ 常見物質(zhì)的△fHmθ、△fGmθ和Smθ（298.15K）
附錄Ⅲ 弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)Kθ
附錄Ⅳ 常見難溶電解質(zhì)的溶度積Kspθ（298.15 K）
附錄V 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)Φθ（298.15 K）
附錄Ⅵ 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)Kθ（298.15 K）
主要參者文獻(xiàn)