分析化學（上冊 第四版）

第四版前言
第三版前言
第二版前言
第一版前言
第1章緒論1
1.1分析化學的任務與作用1
1.2分析化學方法的分類1
1.2.1定性分析？定量分析與結構分析1
1.2.2無機分析與有機分析2
1.2.3化學分析與儀器分析2
1.2.4常量？半微量？微量與超微量分析2
1.2.5常量？微量？痕量與超痕量組分分析2
1.2.6其他分類方法2
1.3分析化學的起源？發(fā)展與展望3
1.3.1分析化學的起源和發(fā)展3
1.3.2現(xiàn)代分析化學展望3
1.4分析測試的過程4
1.4.1分析測試的基本步驟4
1.4.2分析結果的表示5
1.4.3分析方法的驗證5
1.5分析化學文獻6
1.5.1教材和專著6
1.5.2叢書和手冊6
1.5.3分析化學核心刊物6
1.5.4常用化學搜索引擎7
思考題7
第2章誤差和分析數(shù)據(jù)處理8
2.1概述8
2.2分析化學中的測量誤差8
2.2.1誤差與準確度8
2.2.2偏差與精密度9
2.2.3準確度和精密度的關系11
2.2.4系統(tǒng)誤差和偶然誤差11
2.2.5誤差的傳遞12
2.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則14
2.3.1有效數(shù)字14
2.3.2數(shù)字修約規(guī)則15
2.3.3運算規(guī)則15
2.4實驗誤差的分布和置信區(qū)間16
2.4.1正態(tài)分布和t分布16
2.4.2平均值的精密度和置信區(qū)間19
2.5分析數(shù)據(jù)的顯著性檢驗20
2.5.1顯著性差別檢驗20
2.5.2可疑數(shù)據(jù)的取舍22
2.6回歸與相關簡介24
2.6.1回歸分析24
2.6.2相關系數(shù)25
2.7分析過程的質量保證25
2.7.1提高分析結果準確度的方法25
2.7.2分析結果的處理26
2.7.3分析方法的質量保證27
本章小結29
思考題30
習題31
第3章重量分析法32
3.1概述32
3.2對沉淀的要求與結果計算32
3.2.1沉淀形式和稱量形式32
3.2.2對沉淀形式和稱量形式的要求32
3.2.3稱量形式和結果計算33
3.3沉淀重量法34
3.3.1沉淀形態(tài)和沉淀的形成34
3.3.2沉淀的完全程度及其影響因素35
3.3.3影響沉淀純度的因素38
3.3.4進行沉淀的條件39
3.3.5沉淀的過濾和干燥41
3.4揮發(fā)重量法41
3.4.1直接揮發(fā)法41
3.4.2間接揮發(fā)法42
3.5萃取重量法43
3.6應用與示例45
本章小結45
思考題46
習題46
第4章滴定分析法導論47
4.1概述47
4.2基本原理47
4.2.1滴定分析過程及術語47
4.2.2對滴定化學反應的要求48
4.2.3滴定方式49
4.3標準溶液49
4.3.1標準溶液與基準物質49
4.3.2標準溶液濃度的表示方法50
4.3.3滴定度51
4.4滴定分析的計算51
4.4.1滴定分析計算的依據(jù)51
4.4.2和滴定度相關的計算52
4.4.3滴定劑和待測物質之間計量關系52
4.4.4被測物的含量計算53
4.4.5滴定分析計算實例53
4.5滴定分析中的化學平衡55
4.5.1分布系數(shù)和副反應系數(shù)55
4.5.2電荷平衡和質量平衡56
4.5.3化學平衡的系統(tǒng)處理方法57
本章小結57
思考題58
習題58
第5章酸堿滴定法60
5.1概述60
5.2水溶液中的酸堿平衡60
5.2.1質子論的酸堿概念60
5.2.2溶液中酸堿組分的分布62
5.2.3酸堿溶液的pH計算64
5.3酸堿指示劑68
5.3.1指示劑的變色原理68
5.3.2指示劑的變色范圍69
5.3.3影響指示劑變色范圍的因素71
5.3.4混合指示劑71
5.4酸堿滴定法的基本原理72
5.4.1強酸(強堿)的滴定72
5.4.2一元弱酸(堿)的滴定74
5.4.3多元酸(堿)的滴定77
5.5滴定終點誤差79
5.5.1強酸(堿)的滴定終點誤差79
5.5.2弱酸(堿)的滴定終點誤差80
5.6應用與示例81
5.6.1酸堿標準溶液的配制與標定81
5.6.2應用與示例81
5.7非水溶液中的酸堿滴定82
5.7.1基本原理83
5.7.2堿的滴定88
5.7.3酸的滴定90
本章小結91
思考題93
習題94
第6章絡合滴定法96
6.1概述96
6.2基本原理96
6.2.1EDTA絡合物的穩(wěn)定常數(shù)96
6.2.2副反應系數(shù)97
6.2.3條件穩(wěn)定常數(shù)100
6.2.4絡合滴定曲線及相關計算101
6.2.5金屬指示劑103
6.2.6滴定終點誤差及其影響因素104
6.3滴定條件的選擇106
6.3.1酸度的選擇106
6.3.2提高絡合滴定選擇性的方法107
6.4應用與示例109
6.4.1標準溶液的配制和標定109
6.4.2滴定方式及其應用109
本章小結111
思考題112
習題112
第7章沉淀滴定法114
7.1概述114
7.2銀量法114
7.2.1基本原理114
7.2.2指示終點的方法116
7.2.3應用與示例121
本章小結121
思考題122
習題122
第8章氧化還原滴定法124
8.1概述124
8.2氧化還原平衡124
8.2.1條件電位及其影響因素124
8.2.2氧化還原反應的進行程度128
8.2.3氧化還原反應的速率130
8.3氧化還原滴定131
8.3.1滴定曲線131
8.3.2指示劑133
8.3.3滴定前的預處理134
8.4碘量法135
8.4.1基本原理135
8.4.2標準溶液的配制與標定136
8.4.3指示劑137
8.4.4應用與示例137
8.5高錳酸鉀法138
8.5.1基本原理138
8.5.2標準溶液的配制與標定139
8.5.3指示劑139
8.5.4應用與示例139
8.6溴酸鉀法及溴量法140
8.6.1基本原理140
8.6.2標準溶液的配制與標定140
8.6.3指示劑141
8.6.4應用與示例141
8.7其他氧化還原滴定法141
8.7.1鈰量法141
8.7.2重鉻酸鉀法142
8.7.3亞硝酸鈉法142
8.7.4高碘酸鉀法142
本章小結143
思考題144
習題145
第9章取樣與樣品預處理方法147
9.1取樣147
9.1.1取樣的定義和原則147
9.1.2取樣的方法147
9.1.3樣品的保存148
9.2經典樣品預處理方法148
9.2.1分離技術148
9.2.2降解法150
9.2.3樣品濃縮技術151
9.3現(xiàn)代樣品預處理技術151
9.3.1固相萃取技術151
9.3.2液相萃取技術153
9.3.3超臨界流體萃取法153
9.3.4膜分離技術154
9.3.5樣品預處理技術發(fā)展趨勢154
9.4應用與示例154
本章小結155
思考題156
習題參考答案157
主要參考文獻160
附錄161
附錄Ⅰ中華人民共和國法定計量單位161
附錄Ⅱ分析化學中常用的物理化學常數(shù)及物理量162
附錄Ⅲ國際相對原子質量表163
附錄Ⅳ常用相對分子質量表164
附錄Ⅴ酸？堿在水中的離解常數(shù)166
附錄Ⅵ常用標準緩沖溶液的pH(0~60℃)169
附錄Ⅶ絡合滴定有關常數(shù)169
附錄Ⅷ常用電極電位表172
附錄Ⅸ難溶化合物的溶度積175
附錄Ⅹ常用統(tǒng)計檢驗表176