普通化學簡明教程

前言 第0章 緒論 0.1 化學發(fā)展簡史 0.2 化學的定義與分支 0.3 化學的三大特征 0.4 現(xiàn)代化學的發(fā)展趨勢和前沿領(lǐng)域 0.5 普通化學課程 本章小結(jié) 第1章 化學反應(yīng)的基本原理 1.1 化學熱力學基本概念 1.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境 1.1.2 相 1.1.3 理想氣體狀態(tài)方程與分壓定律 1.1.4 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 1.1.5 過程和途徑 1.1.6 化學計量數(shù)與反應(yīng)進度 1.1.7 熱力學標準狀態(tài) 1.2 化學反應(yīng)中的能量變化 1.2.1 熱力學第一定律 1.2.2 化學反應(yīng)的反應(yīng)熱 1.2.3 反應(yīng)標準摩爾焓變的計算 1.3 化學反應(yīng)方向的判斷 1.3.1 自發(fā)反應(yīng) 1.3.2 熵變與自發(fā)反應(yīng) 1.3.3 吉布斯自由能及其應(yīng)用 1.4 化學平衡原理 1.4.1 標準平衡常數(shù) 1.4.2 標準平衡常數(shù)的應(yīng)用 1.4.3 化學平衡的移動 1.5 化學反應(yīng)速率 1.5.1 化學反應(yīng)速率的概念 1.5.2 濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系 1.5.3 溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系 1.5.4 化學反應(yīng)的活化能與催化劑 本章小結(jié) 復習思考題 習題 第2章 溶液化學 2.1 稀溶液的依數(shù)性 2.1.1 溶液的蒸氣壓下降 2.1.2 溶液的沸點上升和凝固點下降 2.1.3 滲透壓 2.1.4 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性 2.2 酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡 2.2.1 酸堿質(zhì)子理論 2.2.2 弱酸弱堿的解離平衡及pH的計算 2.2.3 酸堿的平衡移動與緩沖溶液 2.3 配位平衡 2.3.1 配合物的基本概念 2.3.2 配離子的解離平衡 2.3.3 配離子平衡濃度的計算和平衡移動 2.4 沉淀溶解平衡 2.4.1 多相離子平衡和溶度積 2.4.2 溶度積與溶解度的關(guān)系 2.4.3 溶度積規(guī)則與沉淀的生成 2.4.4 沉淀的溶解 2.4.5 沉淀的轉(zhuǎn)化 本章小結(jié) 復習思考題 習題 第3章 電化學 3.1 氧化還原反應(yīng)相關(guān)的基本概念 3.2 電化學電池 3.2.1 原電池中的化學反應(yīng) 3.2.2 原電池的熱力學 3.3 電極電勢 3.3.1 標準氫電極和甘汞電極 3.3.2 標準電極電勢 3.3.3 電極電勢的能斯特方程 3.4 電化學的應(yīng)用 3.4.1 氧化劑和還原劑相對強弱的比較 3.4.2 氧化還原反應(yīng)進行的方向 3.4.3 氧化還原反應(yīng)進行的程度 3.4.4 難溶化合物、配合物的形成對電極電勢的影響 3.5 實用電化學 3.5.1 化學電源 3.5.2 電解與電鍍 3.5.3 電化學腐蝕與防護 3.5.4 電化學腐蝕過程的特殊利用 本章小結(jié) 復習思考題 習題 第4章 微觀物質(zhì)結(jié)構(gòu) 4.1 原子結(jié)構(gòu) 4.1.1 原子組成 4.1.2 微觀粒子的特性及其運動規(guī)律 4.1.3 原子核外單電子運動 4.1.4 多電子原子電子結(jié)構(gòu)及周期律 4.1.5 元素基本性質(zhì)的周期性變化 4.2 共價鍵和分子結(jié)構(gòu) 4.2.1 價鍵理論 4.2.2 雜化軌道理論 4.2.3 配合物的價鍵理論 4.3 晶體結(jié)構(gòu) 4.3.1 晶體的結(jié)構(gòu)特征 4.3.2 金屬鍵理論與金屬晶體 4.3.3 離子鍵理論與離子晶體 4.3.4 離子極化與鍵型變異 4.3.5 原子晶體和混合型晶體 4.3.6 分子間力與分子晶體 4.3.7 晶體結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響 4.3.8 晶體缺陷與非整比化合物 本章小結(jié) 復習思考題 習題 主要參考書目 附錄 附表1 國際相對原子質(zhì)量表(1997)[Ar(12C)=12] 附表2 法定計量單位 附表3 一些基本常數(shù) 附表4 常見物質(zhì)在T=298.15K時的標準熱力學函數(shù) 附表5 某些物質(zhì)在T=298.15K時的標準摩爾燃燒焓 附表6 常見弱酸弱堿的解離常數(shù)(298.15K) 附表7 某些配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)Kf(298.15K) 附表8 一些物質(zhì)的溶度積Ksp(298.15K) 附表9 標準電極電勢