大學化學（第4版）

第1篇 化學反應(yīng)的基本規(guī)律
1 化學熱力學
1.1 基本概念
1.1.1 體系與環(huán)境
1.1.2 體系的性質(zhì)
1.1.3 體系的狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.2 熱化學和焓
1.2.1 熱力學第一定律
1.2.2 焓與化學反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.3 化學反應(yīng)的方向
1.3.1 自發(fā)過程
1.3.2 熵的初步概念
1.3.3 吉布斯自由能
1.3.4 吉布斯-赫姆霍茲公式及其應(yīng)用
科學家吉布斯
習題
2 化學反應(yīng)速率
2.1 化學反應(yīng)速率及其表示方法
2.2 反應(yīng)速率理論
2.2.1 碰撞理論
2.2.2 過渡狀態(tài)理論
2.2.3 化學反應(yīng)的機理
2.3 影響化學反應(yīng)速率的因素
2.3.1 濃度與化學反應(yīng)速率的關(guān)系
2.3.2 溫度與化學反應(yīng)速率的關(guān)系
2.3.3 催化作用
2.4 幾種類型的反應(yīng)
2.4.1 多相反應(yīng)
2.4.2 鏈反應(yīng)
2.4.3 光化反應(yīng)
飛秒化學先驅(qū)澤維爾
習題
3 化學平衡
3.1 平衡常數(shù)
3.1.1 分壓定律
3.1.2 平衡常數(shù)
3.1.3 標準平衡常數(shù)K與△ΓGm的關(guān)系
3.1.4 化學平衡的移動
3.1.5 多重平衡
3.2 弱電解質(zhì)的電離平衡
3.2.1 弱酸、弱堿的電離平衡
3.2.2 緩沖溶液
3.2.3 酸堿質(zhì)子理論
3.3 沉淀-溶解平衡
3.3.1 溶度積
3.3.2 溶度積規(guī)則
3.3.3 沉淀的生成與溶解
3.3.4 分步沉淀
3.4 配離子的離解平衡
3.4.1 配合物的基本概念
3.4.2 配離子的離解平衡
3.4.3 配合物的應(yīng)用
阿倫尼烏斯——1903年諾貝爾化學獎獲得者
習題
4 溶液與膠體
4.1 水
4.1.1 水的結(jié)構(gòu)
4.1.2 水的物理化學性質(zhì)
4.1.3 水的樞圖
4.2 溶液
4.2.1 溶液的蒸氣壓下降
4.2.2 溶液的沸點升高和凝固點下降
4.2.3 溶液的滲透壓
4.2.4 電解質(zhì)溶液的性質(zhì)
4.3 膠體
4.3.1 分散系
4.3.2 溶膠
4.3.3 葛分子溶液
范特霍夫——第一個榮獲諾貝爾化學獎的物理化學家
習題
5 電化學原理及其應(yīng)用
第2篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
6 原子結(jié)構(gòu)與周期系
7 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
8 晶體結(jié)構(gòu)
第3篇 化學與工程技術(shù)·人類·社會
9 環(huán)境與化學
10 能源與化學
11 材料與化學
12 生命與化學
附錄
習題答案
參考文獻
元素周期表