無機及分析化學(xué)

緒論1
0.1物質(zhì)的組成及表示方法1
0.2化學(xué)研究的對象及其作用2
0.3無機及分析化學(xué)課程的性質(zhì)和任務(wù)3
0.4有效數(shù)字3
0.4.1有效數(shù)字及位數(shù)3
0.4.2有效數(shù)字的運算規(guī)則4
0.4.3有效數(shù)字的應(yīng)用5
思考題5
習(xí)題6
第1章氣體、溶液和膠體8
1.1氣體8
1.1.1氣體的性質(zhì)8
1.1.2理想氣體狀態(tài)方程式8
1.1.3分壓定律9
1.2溶液10
1.2.1分散系10
1.2.2溶液組成的量度及配制11
1.3稀溶液的依數(shù)性15
1.3.1電解質(zhì)15
1.3.2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性16
1.4膠體22
1.4.1膠團(tuán)結(jié)構(gòu)22
1.4.2膠體的性質(zhì)24
1.4.3溶膠的穩(wěn)定性和聚沉26
1.4.4高分子溶液27
1.5乳濁液與懸浮液28
思考題28
習(xí)題28
第2章化學(xué)反應(yīng)基本原理31
2.1化學(xué)反應(yīng)的能量關(guān)系31
2.1.1能量守恒定律31
2.1.2化學(xué)反應(yīng)熱35
2.1.3化學(xué)反應(yīng)焓變的計算38
2.2化學(xué)反應(yīng)的方向41
2.2.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性41
2.2.2化學(xué)反應(yīng)的熵變42
2.2.3化學(xué)反應(yīng)的方向43
2.3化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡46
2.3.1化學(xué)平衡46
2.3.2化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)問題47
*2.3.3化學(xué)反應(yīng)等溫式49
2.3.4化學(xué)平衡的移動50
2.4化學(xué)反應(yīng)速率51
2.4.1化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法51
2.4.2濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響53
2.4.3溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響55
2.4.4催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響56
2.4.5化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介58
思考題60
習(xí)題61
第3章定量分析基礎(chǔ)65
3.1分析化學(xué)簡介65
3.1.1分析方法的分類65
3.1.2定量分析的一般程序67
3.2定量分析的誤差68
3.2.1誤差的分類68
3.2.2準(zhǔn)確度和精密度69
3.2.3提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法71
3.2.4數(shù)據(jù)的記錄與處理73
3.3滴定分析概述75
3.3.1滴定分析的方法及方式75
3.3.2標(biāo)準(zhǔn)溶液76
3.3.3滴定分析法的計算78
思考題80
習(xí)題81
第4章酸堿平衡和酸堿滴定法84
4.1酸堿理論84
4.1.1酸堿電離理論85
4.1.2酸堿質(zhì)子理論85
4.2酸堿平衡的計算86
4.2.1水的離子積和pH 86
4.2.2酸（堿）的解離平衡87
4.2.3水溶液中酸堿平衡的pH計算91
4.3緩沖溶液94
4.3.1緩沖溶液的緩沖原理95
4.3.2緩沖溶液pH的計算95
4.3.3緩沖容量和緩沖范圍97
4.3.4緩沖溶液的選擇和配制97
4.4酸堿指示劑99
4.4.1酸堿指示劑的變色原理99
4.4.2指示劑的變色范圍100
4.5酸堿滴定法及應(yīng)用101
4.5.1酸堿滴定曲線和指示劑的選擇101
4.5.2酸堿滴定法的應(yīng)用108
思考題110
習(xí)題111
第5章沉淀平衡和沉淀滴定法113
5.1沉淀反應(yīng)及沉淀溶解平衡113
5.1.1溶度積和溶度積規(guī)則113
5.1.2溶度積規(guī)則的應(yīng)用115
5.1.3沉淀的轉(zhuǎn)化117
5.2沉淀滴定法及應(yīng)用118
5.2.1沉淀滴定法對沉淀反應(yīng)的要求118
5.2.2沉淀滴定法118
5.2.3硝酸銀和硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定122
5.3重量分析法簡介122
5.3.1重量分析的一般程序及特點122
5.3.2重量分析法對沉淀的要求123
5.3.3重量分析的計算123
思考題123
習(xí)題124
第6章氧化還原平衡和氧化還原滴定法127
6.1氧化還原反應(yīng)的基本概念127
6.1.1氧化數(shù)127
6.1.2氧化還原反應(yīng)128
6.2原電池及電極電勢130
6.2.1原電池130
6.2.2電極電勢131
6.2.3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢131
6.3能斯特方程式及影響電極電勢的因素133
6.3.1能斯特方程式133
6.3.2影響電極電勢的因素134
6.4電極電勢的應(yīng)用136
6.4.1計算原電池的電動勢136
6.4.2判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向136
6.4.3判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度137
6.4.4測定溶度積常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)138
6.4.5元素電勢圖及應(yīng)用138
6.5氧化還原滴定法及應(yīng)用139
6.5.1氧化還原滴定法的特點139
6.5.2條件電極電勢及條件平衡常數(shù)139
6.5.3氧化還原滴定曲線140
6.5.4氧化還原滴定法的指示劑143
6.5.5常見的氧化還原滴定法144
思考題148
習(xí)題148
第7章配位平衡和配位滴定法151
7.1配位化合物的基本概念151
7.1.1配合物的定義151
7.1.2配合物的組成151
7.1.3配位化合物的命名152
7.2配位平衡和影響配合物穩(wěn)定性的因素153
7.2.1配位反應(yīng)及配位平衡153
7.2.2影響配合物穩(wěn)定性的因素155
7.3配位滴定法及應(yīng)用157
7.3.1EDTA及其螯合物的特點157
7.3.2影響金屬EDTA配合物穩(wěn)定性的因素160
7.3.3金屬指示劑163
7.3.4配位滴定的基本原理164
7.3.5提高配位滴定選擇性的方法168
7.3.6配位滴定的方式和應(yīng)用171
思考題173
習(xí)題173
第8章分析化學(xué)中的分離和富集方法176
8.1揮發(fā)和蒸餾分離法176
8.2沉淀分離法177
8.2.1無機沉淀劑分離法177
8.2.2有機沉淀劑分離法178
8.2.3共沉淀分離和富集178
8.3萃取分離法179
8.3.1萃取分離的基本原理180
8.3.2重要的萃取體系182
8.4離子交換分離法182
8.4.1離子交換劑的種類183
8.4.2離子交換反應(yīng)及影響因素183
8.4.3離子交換分離操作技術(shù)184
8.5色譜分離法184
8.5.1紙上萃取色譜分離法185
8.5.2薄層萃取色譜分離法186
思考題186
習(xí)題187
第9章吸光光度法189
9.1吸光光度法的基本原理190
9.1.1物質(zhì)的顏色和對光的選擇性吸收190
9.1.2光吸收定律191
9.2吸光光度分析的測定方法194
9.2.1單一組分的測定194
*9.2.2多組分的測定196
9.3紫外-可見分光光度計197
9.3.1分光光度計的組成197
*9.3.2紫外-可見分光光度計的類型198
9.4吸光光度法的測量條件198
9.4.1顯色反應(yīng)的要求及影響因素198
9.4.2分析條件的選擇200
9.5吸光光度法的應(yīng)用201
*9.5.1銨的測定——奈氏試劑分光光度法201
9.5.2磷的測定202
9.5.3鐵的測定202
*9.5.4啤酒中雙乙酰的測定202
*9.5.5高含量組分的測定——示差法202
思考題203
習(xí)題203
第10章電勢分析法206
10.1電勢分析法的基本原理206
10.1.1電勢分析法的基本原理及分類206
10.1.2參比電極207
10.1.3指示電極208
10.2離子選擇性電極209
10.2.1離子選擇性電極的分類209
10.2.2離子選擇性電極的選擇性211
10.2.3離子選擇性電極的測定原理212
10.2.4離子選擇性電極的定量方法213
10.3直接電勢法測定溶液的pH215
10.3.1電勢法測定溶液pH的原理215
10.3.2溶液pH的測定215
10.4電勢滴定法217
10.4.1電勢滴定法測定原理與測定方法217
10.4.2電勢滴定終點的確定218
10.4.3電勢滴定分析的類型及其應(yīng)用220
思考題222
習(xí)題222
第11章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)224
11.1原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)224
11.1.1原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展簡史224
11.1.2原子核外電子的運動特征226
11.1.3原子核外電子運動狀態(tài)的描述227
11.1.4原子核外電子排布231
11.1.5原子性質(zhì)的周期性234
11.2分子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)237
11.2.1離子鍵及其特點237
11.2.2共價鍵237
11.2.3雜化軌道理論240
11.2.4分子間力和氫鍵242
11.3配位化合物的化學(xué)鍵理論244
11.3.1價鍵理論244
11.3.2配離子的形成244
11.4晶體結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)247
11.4.1離子晶體247
11.4.2原子晶體248
11.4.3分子晶體248
11.4.4金屬晶體249
思考題250
習(xí)題250
第12章生命元素簡介253
12.1宏量元素253
12.2微量元素256
12.3有害元素260
思考題262
習(xí)題263
附錄264
附錄Ⅰ常見物質(zhì)的ΔfHｍ、ΔfGm和Sm(298.15K，100kPa)264
附錄Ⅱ弱酸、弱堿的解離平衡常數(shù)K267
附錄Ⅲ常見難溶電解質(zhì)的溶度積Ｋｓｐ(298.15K)268
附錄Ⅳ常用的緩沖溶液268
附錄Ⅴ常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)Ｋｆ(298.15K)269
附錄Ⅵ標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298.15K)270
附錄Ⅶ一些氧化還原電對的條件電極電勢φ′(298.15K)271
附錄Ⅷ一些化合物的相對分子質(zhì)量272
參考文獻(xiàn)274