無機(jī)及分析化學(xué)（第2版）

第2版前言
第1版前言
理論部分
第1章 緒論
1．1 無機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)和作用
1．1．1 化學(xué)是社會迫切需要的實(shí)用科學(xué)
1．1．2 化學(xué)在藥學(xué)方面的作用
1．1．3 化學(xué)在合成新材料方面的作用
1．2 化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢
1．3 無機(jī)及分析化學(xué)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法
第2章 溶液和膠體
2．1 溶液
2．1．1 分散系
2．1．2 溶液的濃度
2．2 稀溶液的依數(shù)性
2．2．1 溶液的蒸氣壓下降
2．2．2 溶液的沸點(diǎn)升高
2．2．3 溶液的凝固點(diǎn)降低
2．2．4 溶液的滲透壓
2．3 膠體
2．3．1 溶膠的結(jié)構(gòu)
2．3．2 膠體溶液的性質(zhì)
2．3．3 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
2．3．4 高分子化合物溶液
第3章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
3．1 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
3．1．1 化學(xué)反應(yīng)速率
3．1．2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
3．2 化學(xué)平衡與平衡常數(shù)
3．2．1 可逆反應(yīng)
3．2．2 化學(xué)平衡
3．2．3 平衡常數(shù)
3．3 化學(xué)平衡的移動(dòng)
3．3．1 濃度對化學(xué)平衡的影響
3．3．2 壓力對化學(xué)平衡的影響
3．3．3 溫度對平衡常數(shù)的影響
3．3．4 催化劑與化學(xué)平衡
第4章 定量分析概論
4．1 定量分析的一般程序
4．1．1 試樣的采集和制備
4．1．2 試樣的預(yù)處理
4．1．3 試樣的測定
4．1．4 數(shù)據(jù)處理與結(jié)果評價(jià)
4．2 定量分析中的誤差及數(shù)據(jù)處理
4．2．1 定量分析中的誤差
4．2．2 準(zhǔn)確度與精密度
4．2．3 分析數(shù)據(jù)的處理
4．2．4 分析數(shù)據(jù)的評價(jià)
4．3 滴定分析法
4．3．1 滴定分析法的基本概念
4．3．2 滴定分析法分類
4．3．3 滴定分析法應(yīng)具備的條件
4．3．4 滴定分析法的滴定方式
4．3．5 標(biāo)準(zhǔn)溶液
4．3．6 滴定分析中的計(jì)算
第5章 酸堿平衡和酸堿滴定法
5．1 電解質(zhì)溶液
5．1．1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液
5．1．2 弱電解質(zhì)溶液
5．2 酸堿質(zhì)子理論
5．2．1 酸堿的定義
5．2．2 酸堿質(zhì)子理論的應(yīng)用
5．3 酸堿溶液中pH值的計(jì)算
5．3．1 溶液的酸度表示法
5．3．2 酸堿溶液中pH值的計(jì)算
5．4 緩沖溶液
5．4．1 緩沖溶液的緩沖原理
5．4．2 緩沖溶液pH值的計(jì)算
5．4．3 緩沖溶液的選擇和配制
5．4．4 緩沖溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面的重要意義
5．5 酸堿滴定法
5．5．1 酸堿指示劑
5．5．2 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
5．6 酸堿滴定法的應(yīng)用
5．6．1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
5．6．2 混合堿的測定
5．6．3 銨鹽中氮含量的測定
第6章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
6．1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
6．1．1 難溶電解質(zhì)的溶度積
6．1．2 溶解度和溶度積的關(guān)系
6．1．3 溶度積規(guī)則
6．2 溶度積規(guī)則的應(yīng)用
6．2．1 沉淀的生成
6．2．2 分步沉淀
6．2．3 沉淀的溶解
6．2．4 沉淀的轉(zhuǎn)化
6．3 沉淀滴定法
6．3．1 沉淀滴定法及其指示劑的選擇
6．3．2 沉淀滴定法的應(yīng)用
第7章 配位平衡和配位滴定法
7．1 配位化合物的基本概念
7．1．1 配位化合物的定義
7．1．2 配位化合物的組成
7．1．3 配位化合物的命名
7．1．4 配位化合物的類型
7．2 配位平衡
7．2．1 配合物的穩(wěn)定常數(shù)
7．2．2 配位平衡的移動(dòng)
7．3 配位滴定法
7．3．1 EDTA的性質(zhì)及特點(diǎn)
7．3．2 金屬指示劑
7．3．3 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
7．3．4 配位滴定法應(yīng)用示例
第8章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法
8．1 氧化還原反應(yīng)
8．1．1 基本概念
8．1．2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
8．2 電極電勢
8．2．1 電極電勢的產(chǎn)生
8．2．2 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
8．2．3 能斯特方程
8．2．4 電極電勢的應(yīng)用
8．3 氧化還原滴定法
8．3．1 高錳酸鉀法
8．3．2 碘量法
8．3．3 重鉻酸鉀法
第9章 儀器分析概論
9．1 原子光譜分析法
9．1．1 原子吸收光譜法
9．1．2 原子發(fā)射光譜法
9．2 分子光譜分析法
9．2．1 紫外-可見分光光度法
9．2．2 紅外光譜法
9．3 電位分析法
9．3．1 電位分析法的基本原理
9．3．2 指示電極和參比電極
9．3．3 電位分析法的定量分析
9．3．4 電位滴定法
9．4 色譜分析法
9．4．1 色譜分離的基本原理
9．4．2 氣相色譜法
9．4．3 液相色譜法
9．4．4 色譜分析法的應(yīng)用
第10章 元素及其化合物
10．1 鹵族元素
10．1．1 鹵素單質(zhì)
10．1．2 鹵素主要的化合物
10．1．3 鹵素離子的鑒定
10．2 氧族元素
10．2．1 氧族元素的基本性質(zhì)
10．2．2 過氧化氫
10．2．3 硫化氫和金屬硫化物
10．2．4 硫的重要含氧化合物
10．2．5 微量元素——硒
10．3 氮族元素
10．3．1 氮族元素的基本性質(zhì)
10．3．2 氮及其重要化合物
10．3．3 磷及其重要化合物
10．3．4 砷、銻、鉍及其化合物
10．4 碳族元素
10．4．1 碳族元素的基本性質(zhì)
10．4．2 碳及其重要化合物
10．4．3 硅的含氧化合物
10．4．4 錫、鉛的重要化合物
10．5 硼族元素
10．5．1 硼的重要化合物
10．5．2 鋁的重要化合物
10．6 堿金屬和堿土金屬元素
10．6．1 堿金屬及堿土金屬的通性
10．6．2 堿金屬和堿土金屬的化合物
10．6．3 焰色反應(yīng)與離子鑒定
10．7 過渡元素
10．7．1 過渡元素的通性
10．7．2 銅、銀、鋅、汞的重要化合物
10．7．3 鉻、鉬、鎢的重要化合物
實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)部分
第1單元 無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識
第2單元 無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本儀器和操作
第3單元 基礎(chǔ)技能實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)
實(shí)驗(yàn)1 簡單的玻璃加工技術(shù)
實(shí)驗(yàn)2 分析天平的稱量練習(xí)
實(shí)驗(yàn)3 粗食鹽的提純
實(shí)驗(yàn)4 硫代硫酸鈉的制備和純度檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)5 化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測定
實(shí)驗(yàn)6 滴定分析基本操作練習(xí)
第4單元 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)
實(shí)驗(yàn)7 0．1 mol．L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)8 食醋中總酸度的測定
實(shí)驗(yàn)9 0．1 mol．L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)10 混合堿中各組分含量的測定（雙指示劑法）
實(shí)驗(yàn)11 銨鹽中含氮量的測定
實(shí)驗(yàn)12 蛋殼中碳酸鈣含量的測定
第5單元 沉淀滴定法實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)
實(shí)驗(yàn)13 可溶性氯化物中氯含量的測定（莫爾法）
實(shí)驗(yàn)14 醬油中NaCl含量的測定（佛爾哈德法）
第6單元 配位滴定法實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)
實(shí)驗(yàn)15 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)16 天然水的硬度測定
第7單元 氧化還原法滴定實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)
實(shí)驗(yàn)17 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)18 雙氧水（或消毒液）中H2O2含量的測定
實(shí)驗(yàn)19 水中化學(xué)耗氧量（COD）測定
實(shí)驗(yàn)20 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)21 維生素C藥片或果蔬中維生素C含量的測定
實(shí)驗(yàn)22 碘量法測定葡萄糖
第8單元 儀器分析實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)
實(shí)驗(yàn)23 鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵
實(shí)驗(yàn)24 溶液pH值的測定
實(shí)驗(yàn)25 電位滴定法測定混合酸中各組分的含量
習(xí)題參考答案
參考文獻(xiàn)
附錄
附錄1 弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)（298．15K）
附錄2 常見難溶電解質(zhì)的溶度積
附錄3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298K）
附錄4 常用緩沖溶液
附錄5 某些常用試劑溶液的配制
附錄6 常用指示劑
附錄7 常用洗滌劑
附錄8 常用基準(zhǔn)物質(zhì)及其干燥條件
附錄9 常用化合物的相對分子質(zhì)量