大學化學（第2版）

目 錄
第1章氣體
1.1理想氣體狀態(tài)方程1
1.2氣體混合物3
1.2.1道爾頓分壓定理3
1.2.2阿馬格分體積定律4
1.2.3氣體混合物的摩爾質(zhì)量5
1.3氣體的液化及臨界參數(shù)6
1.3.1液體的飽和蒸氣壓6
1.3.2臨界參數(shù)6
1.3.3真實氣體的pVm圖與氣體的液化8
1.4真實氣體狀態(tài)方程8
拓展知識獲得諾貝爾化學獎的華人10
思考題11
習題12
第2章熱力學第一定律與熱化學13
2.1熱力學的術(shù)語和基本概念13
2.1.1系統(tǒng)和環(huán)境13
2.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)14
2.1.3過程和途徑14
2.1.4相15
2.2熱力學第一定律15
2.2.1熱和功15
2.2.2熱力學能16
2.2.3熱力學第一定律17
2.3熱化學的術(shù)語和基本概念17
2.3.1反應(yīng)進度18
2.3.2反應(yīng)熱18
2.3.3標準狀態(tài)20
2.3.4熱化學方程式21
2.3.5蓋斯定律21〖1〗〖3〗大學化學(第2版)目錄〖3〗〖3〗2.4熱化學基本數(shù)據(jù)與反應(yīng)焓變的計算22
2.4.1標準摩爾生成焓22
2.4.2標準摩爾燃燒焓23
2.4.3反應(yīng)焓變的計算23
拓展知識能源24
思考題27
習題28
第3章化學動力學基礎(chǔ)30
3.1化學動力學的任務(wù)和目的30
3.2化學反應(yīng)速率表示方法31
3.3化學反應(yīng)的速率方程33
3.3.1質(zhì)量作用定律34
3.3.2反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)的速率常數(shù)35
3.4溫度和活化能對反應(yīng)速率的影響37
3.4.1溫度對反應(yīng)速率的影響37
3.4.2活化能Ea對反應(yīng)速率的影響39
3.5化學反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機理簡介39
3.5.1碰撞理論39
3.5.2過渡態(tài)理論40
3.5.3反應(yīng)機理與基元反應(yīng)41
*3.6催化反應(yīng)動力學42
3.6.1催化反應(yīng)的特點42
3.6.2均相催化反應(yīng)44
3.6.3氣固相催化反應(yīng)45
拓展知識化學動力學在考古學中的應(yīng)用45
思考題46
習題46
第4章熱力學第二定律與化學反應(yīng)的方向和限度48
4.1熱力學第二定律48
4.2熵熱力學第三定律49
4.2.1混亂度、熵與微觀狀態(tài)數(shù)50
4.2.2熱力學第三定律和標準熵52
4.2.3化學反應(yīng)熵變52
4.3吉布斯函數(shù)54
4.3.1吉布斯函數(shù)的定義及吉布斯函數(shù)\\[變\\]判據(jù)54
4.3.2標準摩爾生成吉布斯函數(shù)55
4.3.3化學反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變計算56
4.3.4ΔG與ΔG的關(guān)系57
4.4吉布斯函數(shù)與化學平衡58
4.4.1化學平衡的基本特征58
4.4.2標準平衡常數(shù)表達式59
4.4.3標準平衡常數(shù)的應(yīng)用62
4.4.4化學平衡移動64
拓展知識氧血紅蛋白的平衡67
思考題68
習題70
第5章水溶液中的離子平衡72
5.1酸堿質(zhì)子理論概述72
5.1.1質(zhì)子酸、質(zhì)子堿的定義72
5.1.2共軛酸堿概念及其相對強弱73
5.1.3酸堿反應(yīng)的實質(zhì)74
5.2水的解離平衡和溶液的pH75
5.2.1水的解離平衡75
5.2.2溶液的pH75
5.3弱酸、弱堿的解離平衡76
5.3.1一元弱酸的解離平衡76
5.3.2一元弱堿的解離平衡77
5.3.3多元弱酸、弱堿的解離平衡78
5.4鹽溶液的解離平衡79
5.4.1強酸弱堿鹽79
5.4.2弱酸強堿鹽80
5.4.3酸式鹽81
5.4.4弱酸弱堿鹽82
5.4.5影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用83
5.5緩沖溶液83
5.5.1同離子效應(yīng)83
5.5.2緩沖溶液84
5.5.3緩沖溶液的pH計算85
5.5.4緩沖溶液的配制86
5.6酸堿指示劑87
5.7酸堿電子理論88
5.8沉淀溶解平衡89
5.8.1溶解度89
5.8.2溶度積90
5.8.3溶度積和溶解度之間的換算90
5.8.4溶度積規(guī)則91
5.8.5同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)92
5.8.6溶液的pH對沉淀溶解平衡的影響94
5.8.7分步沉淀95
5.8.8沉淀的轉(zhuǎn)化96
拓展知識水的凈化與廢水處理96
思考題99
習題100
第6章氧化還原反應(yīng)電化學基礎(chǔ)102
6.1氧化還原反應(yīng)的基本概念103
6.1.1氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念103
6.1.2氧化值和氧化態(tài)103
6.1.3氧化還原方程式的配平104
6.2電化學電池107
6.2.1原電池的構(gòu)造107
6.2.2原電池符號和電極的分類107
6.2.3原電池的熱力學109
6.3電極電勢110
6.3.1電極電勢的產(chǎn)生110
6.3.2標準電極電勢110
6.3.3能斯特方程式112
6.3.4能斯特方程式的應(yīng)用113
6.4電解119
拓展知識化學電源123
思考題125
習題126
第7章相平衡129
7.1相體系平衡的一般條件129
7.2相律131
7.2.1相、組分、自由度和自由度數(shù)131
7.2.2相律133
7.2.3相律的推導(dǎo)133
7.3單組分體系的相平衡135
7.3.1水的相圖135
7.3.2其他單組分相圖137
7.4二組分體系的相圖及其應(yīng)用138
7.4.1二組分體系的氣液相平衡138
7.4.2二組分體系的液固相平衡147
*7.5三組分體系的相圖及其應(yīng)用150
拓展知識相圖在現(xiàn)代高科技中的應(yīng)用151
思考題154
習題154
第8章界面現(xiàn)象和膠體分散體系157
8.1表面張力和表面能157
8.1.1凈吸力和表面張力的概念157
8.1.2影響表面張力的因素159
8.2純液體的表面現(xiàn)象160
8.2.1彎曲界面的一些現(xiàn)象161
8.2.2潤濕現(xiàn)象161
8.3固體表面的吸附163
8.3.1固體表面的特點163
8.3.2吸附作用164
8.3.3吸附曲線165
8.4溶液表面層吸附與表面活性劑167
8.4.1溶液表面層吸附167
8.4.2表面活性劑167
8.5分散系統(tǒng)的分類及溶膠的特性169
8.5.1分散系統(tǒng)169
8.5.2溶膠的特性170
8.6溶膠的穩(wěn)定性和聚沉173
8.7乳濁液173
拓展知識免疫膠體金技術(shù)174
思考題176
習題176
第9章原子結(jié)構(gòu)178
9.1原子結(jié)構(gòu)的早期模型178
9.1.1早期原子模型178
9.1.2有核原子模型180
9.2微觀粒子運動的基本特征181
9.2.1物質(zhì)波181
9.2.2測不準原理183
9.3氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學描述184
9.3.1薛定諤方程184
9.3.2波函數(shù)與原子軌道184
9.3.3四個量子數(shù)185
9.3.4概率密度和電子云186
9.3.5原子軌道和電子云的圖像187
9.4多電子原子結(jié)構(gòu)190
9.4.1屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)190
9.4.2鮑林近似能級圖192
9.4.3核外電子排布規(guī)則193
9.5原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系196
9.5.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表196
9.5.2元素性質(zhì)的周期性197
拓展知識物質(zhì)的組成基元201
思考題202
習題203