無機及分析化學（第二版）

第1章緒論1
1.1無機及分析化學課程的地位和作用1
1.2無機及分析化學課程的基本內(nèi)容和教學基本要求2
1.2.1近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論2
1.2.2化學平衡理論2
1.2.3元素化學3
1.2.4物質(zhì)組成的化學分析法及有關(guān)理論3
1.2.5紫外-可見分光光度法3
1.3定量分析方法簡介4
1.3.1化學分析法4
1.3.2儀器分析法4

第2章定量分析化學概述6
2.1定量分析的一般過程6
2.2有效數(shù)字及其應用6
2.2.1有效數(shù)字的概念6
2.2.2有效數(shù)字的修約規(guī)則7
2.2.3有效數(shù)字的運算規(guī)則7
2.3定量分析中的誤差問題8
2.3.1誤差產(chǎn)生的原因8
2.3.2誤差與準確度9
2.3.3精密度與偏差10
2.3.4誤差、準確度和精密度的關(guān)系11
2.3.5提高分析結(jié)果準確度的方法11
2.4有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理12
2.4.1平均值的置信區(qū)間12
2.4.2可疑數(shù)據(jù)的取舍13
2.4.3顯著性檢驗14
2.4.4分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理和報告16
習題16

第3章化學熱力學和化學動力學基礎(chǔ)19
3.1基本概念19
3.1.1化學計量系數(shù)和化學反應進度19
3.1.2系統(tǒng)和環(huán)境20
3.1.3狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)21
3.1.4過程與途徑21
3.2熱力學第一定律21
3.2.1熱和功21
3.2.2熱力學能22
3.2.3熱力學第一定律22
3.3熱化學22
3.3.1反應熱和反應焓變22
3.3.2熱化學方程式24
3.3.3反應熱的計算25
3.4化學反應的方向27
3.4.1化學反應的自發(fā)性27
3.4.2化學反應的熵變28
3.4.3化學反應方向的判據(jù)30
3.5化學平衡34
3.5.1可逆反應和化學平衡34
3.5.2平衡常數(shù)及其相關(guān)計算35
3.5.3多重平衡規(guī)則36
3.5.4影響化學平衡的因素36
3.6化學反應速率40
3.6.1化學反應速率及其表示法40
3.6.2濃度對反應速率的影響41
3.6.3溫度對反應速率的影響44
3.6.4反應物濃度和反應時間的關(guān)系（速率方程的積分形式）46
3.6.5反應速率理論簡介47
3.6.6催化劑對反應速率的影響49
習題50

第4章酸堿平衡和沉淀溶解平衡55
4.1酸堿平衡55
4.1.1酸堿質(zhì)子理論56
4.1.2酸堿溶液的pH計算59
4.1.3同離子效應與緩沖溶液64
*4.2強電解質(zhì)溶液66
4.2.1離子氛的概念66
4.2.2活度和活度系數(shù)67
4.3沉淀溶解平衡67
4.3.1溶度積常數(shù)Ksp67
4.3.2溶解度和溶度積的換算68
4.3.3影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素69
4.3.4溶度積規(guī)則及其應用71
習題76

第5章氧化還原反應79
5.1氧化還原的基本概念和反應方程式的配平79
5.1.1氧化數(shù)79
5.1.2氧化和還原79
5.1.3氧化還原反應方程式的配平80
5.2原電池和電極電勢81
5.2.1原電池81
5.2.2電極電勢的產(chǎn)生84
5.2.3電極電勢的確定和標準電極電勢84
5.2.4電極電勢的理論計算86
5.2.5影響電極電勢的因素——能斯特方程86
5.3電極電勢的應用88
5.3.1判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢88
5.3.2判斷氧化還原反應的方向89
5.3.3比較氧化劑和還原劑的相對強弱90
5.3.4判斷氧化還原反應的限度91
5.3.5測定某些化學平衡常數(shù)93
5.4元素電勢圖及其應用95
5.4.1元素的標準電極電勢圖95
5.4.2元素電勢圖的應用95
習題96

第6章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律99
6.1氫原子光譜和玻爾理論99
6.1.1氫原子光譜99
6.1.2原子的玻爾模型100
6.2原子的量子力學模型100
6.2.1微觀粒子的運動特征100
6.2.2波函數(shù)和原子軌道102
6.2.3四個量子數(shù)104
6.3多電子原子核外電子的分布106
6.3.1多電子原子軌道的能級106
6.3.2基態(tài)原子中電子分布的原理107
6.3.3基態(tài)原子中電子的分布107
6.3.4簡單基態(tài)陽離子中電子的分布107
6.4元素周期系和元素基本性質(zhì)的周期性109
6.4.1原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系109
6.4.2元素基本性質(zhì)的周期性110
習題114

第7章分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)117
7.1離子鍵理論與離子晶體117
7.1.1離子鍵的形成和特征118
7.1.2離子的性質(zhì)118
7.1.3離子晶體120
7.2共價鍵理論123
7.2.1經(jīng)典共價鍵理論123
7.2.2現(xiàn)代價鍵理論123
7.2.3雜化軌道理論127
*7.2.4價層電子對互斥理論131
7.2.5分子軌道理論134
7.2.6鍵參數(shù)137
7.3分子間力與氫鍵140
7.3.1分子的極性和分子的變形性140
7.3.2分子間作用力的種類142
7.3.3分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系143
7.3.4氫鍵143
7.4原子晶體和分子晶體145
7.4.1分子晶體145
7.4.2原子晶體146
7.5金屬鍵和金屬晶體147
7.5.1改性共價鍵理論147
*7.5.2金屬能帶理論148
7.5.3金屬晶體149
7.5.4晶體類型小結(jié)151
7.6離子的極化151
7.6.1離子極化151
7.6.2離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響152
習題153

第8章配位化合物和配位平衡157
8.1配位化合物的基本概念157
8.1.1配位化合物的定義157
8.1.2配位化合物的組成158
8.1.3配位化合物的命名160
8.1.4配位化合物的類型161
8.2配位化合物的化學鍵理論163
8.2.1價鍵理論163
*8.2.2晶體場理論167
8.3配位平衡171
8.3.1配位平衡常數(shù)171
8.3.2配離子溶液中相關(guān)離子濃度的計算172
8.3.3配位平衡的移動173
習題176

第9章化學分析法179
9.1滴定分析法概論179
9.1.1滴定方法分類179
9.1.2滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式180
9.1.3標準溶液的配制法和濃度表示法180
9.1.4滴定分析中的基本計算182
習題9-1 184
9.2酸堿滴定法185
9.2.1酸堿指示劑185
9.2.2酸堿溶液中各組分的分布187
9.2.3一元酸堿的滴定188
9.2.4多元酸(堿)、混合酸(堿)的滴定193
9.2.5酸堿滴定法的應用195
*9.2.6終點誤差199
*9.2.7非水溶液中的酸堿滴定簡介200
習題9-2 203
9.3配位滴定法204
9.3.1EDTA及其配合物的穩(wěn)定性204
9.3.2配位滴定曲線207
9.3.3配位滴定中酸度條件的控制209
9.3.4金屬指示劑210
9.3.5混合離子的分別滴定212
9.3.6配位滴定的方式和應用215
習題9-3 217
9.4氧化還原滴定法218
9.4.1條件電極電勢及其影響因素219
9.4.2氧化還原準確滴定條件和反應速率222
9.4.3氧化還原滴定曲線和終點的確定224
*9.4.4氧化還原預處理228
9.4.5常用的氧化還原滴定法229
9.4.6電勢滴定法簡介234
習題9-4 236
*9.5沉淀溶解平衡在無機及分析化學中的應用237
9.5.1影響沉淀純度的因素237
9.5.2沉淀的形成和沉淀條件239
9.5.3重量分析法241
9.5.4沉淀滴定法243
習題9-5 247

第10章吸光光度法249
10.1概述249
10.1.1光的基本性質(zhì)249
10.1.2分光光度法的特點250
10.1.3紫外-可見吸收光譜的形成250
10.1.4物質(zhì)有色的原因251
10.2光吸收的基本定律252
10.2.1透光度和吸光度252
10.2.2朗伯-比爾定律(Lambert-Beer′s law)252
10.2.3吸光度的加和性253
10.2.4對朗伯-比爾定律的偏離253
10.3分光光度計的基本部件254
10.4顯色反應和顯色反應條件的選擇255
10.4.1對顯色反應的要求255
10.4.2顯色反應條件的選擇256
10.5吸光度測量條件的選擇257
10.5.1入射光波長的選擇257
10.5.2參比溶液的選擇258
10.5.3吸光度測量范圍的選擇258
10.6分光光度法的應用259
10.6.1定性分析259
10.6.2定量分析259
10.6.3酸堿解離常數(shù)的測定261
10.6.4配合物組成的測定262
習題262

第11章元素化學264
11.1元素概述264
11.1.1化學元素的自然資源264
11.1.2化學元素與生命265
11.1.3化學元素與環(huán)境265
11.2s區(qū)元素267
11.2.1s區(qū)元素的通性267
11.2.2s區(qū)元素的重要化合物268
11.3p區(qū)元素270
11.3.1p區(qū)元素的通性270
11.3.2p區(qū)重要元素及其化合物271
11.4d區(qū)元素281
11.4.1d區(qū)元素的通性282
11.4.2d區(qū)重要元素及其化合物283
11.5ds區(qū)元素286
11.5.1ds區(qū)元素的通性286
11.5.2ds區(qū)元素的重要化合物287
11.6f區(qū)元素289
11.6.1鑭系元素的通性290
11.6.2錒系元素概述291
11.6.3釷和鈾的化合物291
復習思考題292
習題292

第12章無機及分析化學中常用的分離和富集方法294
12.1分離程序的意義294
12.2沉淀分離法294
12.2.1無機沉淀劑沉淀分離法295
12.2.2有機沉淀劑沉淀分離法296
12.2.3共沉淀分離法297
12.3萃取分離法298
12.3.1萃取分離的基本原理299
12.3.2重要的萃取體系300
12.4色譜分離法301
12.4.1柱上色譜分離法301
12.4.2紙上色譜分離法302
12.4.3薄層色譜分離法303
12.5離子交換分離法304
12.5.1離子交換樹脂的種類和性質(zhì)304
12.5.2離子交換親和力305
12.5.3離子交換分離過程306
12.5.4離子交換分離法的應用306
習題307

部分習題參考答案308

附錄318
附錄1一些重要的物理常數(shù)318
附錄2某些物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)(25℃，標準態(tài)壓力p=100kPa)318
附錄3常見弱酸和弱堿的標準解離常數(shù)320
附錄4常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)321
附錄5常見難溶和微溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(18～25℃，I=0)322
附錄6標準電極電勢(298.15K)323
附錄7條件電極電勢(298.15K)324
附錄8常見的指示劑325
附錄9常見化合物的分子量327

參考文獻330