分析化學(xué)（第二版）

目錄
第二版前言
第一版前言
第1章 緒論 1
1.1 分析化學(xué)的研究對象 1
1.2 分析化學(xué)的發(fā)展歷程 1
1.3 分析化學(xué)的分類 3
第2章 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理 5
2.1 概述 5
2.2 分析化學(xué)中的誤差 5
2.2.1 準(zhǔn)確度和精密度 5
2.2.2 系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差 9
2.3 隨機(jī)誤差的數(shù)理統(tǒng)計規(guī)律 12
2.3.1 隨機(jī)誤差的分布特性 12
2.3.2 正態(tài)分布 13
2.3.3 置信度與置信區(qū)間 16
2.4 分析數(shù)據(jù)的處理 17
2.4.1 有限次測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 17
2.4.2 定量分析數(shù)據(jù)的評價 18
2.5 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 22
2.5.1 選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒?23
2.5.2 減小測量的相對誤差 23
2.5.3 檢驗和消除系統(tǒng)誤差 23
2.5.4 適當(dāng)增加平行測量次數(shù)，減小隨機(jī)誤差 24
2.5.5 正確表示分析結(jié)果 24
2.6 有效數(shù)字及其運算規(guī)則 25
2.6.1 有效數(shù)字 25
2.6.2 有效數(shù)字的運算規(guī)則 26
習(xí)題 27
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第3章 滴定分析法概論 32
3.1 滴定分析法及有關(guān)名詞術(shù)語 32
3.2 滴定分析對滴定反應(yīng)的基本要求 33
3.3 滴定分析法分類 33
3.3.1 酸堿滴定法 34
3.3.2 配位滴定法 34
3.3.3 氧化還原滴定法 34
3.3.4 沉淀滴定法 34
3.3.5 非水滴定法 34
3.4 滴定分析方式 35
3.4.1 直接滴定法 35
3.4.2 返滴定法 35
3.4.3 間接滴定法 35
3.4.4 置換滴定法 36
3.5 標(biāo)準(zhǔn)溶液及其濃度表示 36
3.5.1 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液 36
3.5.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法 36
3.5.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法 37
習(xí)題 39
第4章 酸堿滴定法 41
4.1 酸堿質(zhì)子理論 41
4.1.1 酸堿的定義及其反應(yīng)實質(zhì) 41
4.1.2 酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù) 43
4.2 水溶液中弱酸(堿)各型體的分布 45
4.2.1 酸度對型體分布的影響 45
4.2.2 一元弱酸弱堿的分布分?jǐn)?shù) 46
4.2.3 多元弱酸弱堿的分布分?jǐn)?shù) 48
4.3 酸堿溶液中氫離子濃度的計算 49
4.3.1 物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡 49
4.3.2 強(qiáng)酸(堿)水溶液pH的計算 51
4.3.3 一元弱酸(堿)水溶液pH的計算 52
4.3.4 多元弱酸(堿)水溶液pH的計算 54
4.3.5 兩性物質(zhì)溶液pH的計算 56
4.3.6 混合酸溶液pH的計算 58
4.4 酸堿緩沖溶液 60
4.4.1 緩沖溶液的組成 60
4.4.2 緩沖溶液的作用原理 60
4.4.3 緩沖溶液pH的計算 61
4.4.4 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH的計算 62
4.4.5 緩沖容量與緩沖范圍 64
4.4.6 緩沖溶液的選擇與配制 65
4.5 酸堿指示劑 66
4.5.1 指示劑的變色原理 66
4.5.2 指示劑的理論變色范圍與理論變色點 66
4.5.3 影響指示劑變色范圍的因素 68
4.5.4 混合指示劑 70
4.6 強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)滴定的基本原理 71
4.6.1 強(qiáng)酸(堿)的滴定 71
4.6.2 一元弱酸(堿)的滴定 74
4.7 多元酸堿的滴定 83
4.7.1 多元酸堿分步滴定的可行性判據(jù) 83
4.7.2 多元酸堿滴定化學(xué)計量點pH的計算 86
4.7.3 混合酸(堿)的滴定 86
4.7.4 酸堿滴定中CO2的影響 87
4.8 酸堿滴定法的應(yīng)用 87
習(xí)題 94
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第5章 配位滴定法 98
5.1 配位滴定法中常用的配體——EDTA 98
5.1.1 EDTA 的性質(zhì)及其解離平衡 98
5.1.2 EDTA 與金屬離子形成配合物的特點 99
5.2 配位滴定法中常用的指示劑 100
5.2.1 金屬指示劑的作用原理 101
5.2.2 金屬指示劑的封閉、僵化及氧化變質(zhì) 101
5.2.3 常用金屬指示劑 102
5.3 配位平衡基本原理 104
5.3.1 配合物的穩(wěn)定常數(shù) 104
5.3.2 溶液中各級配合物的分布 105
5.3.3 影響配位平衡的因素 106
5.4 配位滴定曲線 110
5.4.1 配位滴定曲線的繪制 111
5.4.2 影響滴定突躍的因素 114
5.4.3 終點誤差 115
5.5 配位滴定法的應(yīng)用 116
5.5.1 測定單組分的濃度 116
5.5.2 連續(xù)測定多組分的濃度 118
5.6 配位滴定方式及應(yīng)用 124
5.6.1 直接滴定法及應(yīng)用 124
5.6.2 間接滴定法及應(yīng)用 124
5.6.3 返滴定法及應(yīng)用 125
5.6.4 置換滴定法及應(yīng)用 126
習(xí)題 127
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第6章 氧化還原滴定法 130
6.1 氧化還原平衡 130
6.1.1 條件電極電位 130
6.1.2 影響條件電極電位的因素 132
6.1.3 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 135
6.1.4 影響氧化還原反應(yīng)速率的因素 136
6.2 氧化還原滴定曲線 138
6.2.1 氧化還原滴定曲線的繪制 138
6.2.2 計算化學(xué)計量點電位及滴定突躍范圍的通式 141
6.3 氧化還原滴定中的指示劑 142
6.4 氧化還原滴定前的預(yù)處理 143
6.5 常用的氧化還原滴定法 145
6.5.1 高錳酸鉀法 145
6.5.2 重鉻酸鉀法 147
6.5.3 碘量法 148
6.5.4 硫酸鈰法(鈰量法) 151
6.5.5 溴酸鉀法 152
6.6 氧化還原滴定結(jié)果的計算 152
習(xí)題 156
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第7章 沉淀滴定法 161
7.1 沉淀滴定曲線 161
7.2 沉淀滴定分析方法 163
7.2.1 莫爾法 163
7.2.2 福爾哈德法 164
7.2.3 法揚斯法 165
7.3 沉淀滴定法的應(yīng)用 167
7.3.1 生理鹽水中氯化鈉含量的測定 167
7.3.2 可溶性鹵化物的測定 167
7.3.3 有機(jī)鹵化物中鹵素的測定 167
習(xí)題 167
第8章 重量分析法 169
8.1 重量分析法概述 169
8.1.1 沉淀法 169
8.1.2 氣化法 169
8.1.3 提取法 169
8.1.4 電解法 170
8.2 沉淀的溶解度及其影響因素 171
8.2.1 沉淀的溶解度 171
8.2.2 影響沉淀溶解度的因素 173
8.3 沉淀的類型與沉淀的形成過程 179
8.3.1 沉淀的類型 179
8.3.2 沉淀的形成過程 180
8.4 影響沉淀純度的因素 182
8.4.1 共沉淀現(xiàn)象 182
8.4.2 后沉淀現(xiàn)象 184
8.4.3 提高沉淀純度的方法 184
8.5 沉淀條件的選擇 185
8.5.1 晶形沉淀的沉淀條件 185
8.5.2 無定形沉淀的沉淀條件 186
8.5.3 均勻沉淀法 187
8.6 沉淀重量分析法的應(yīng)用 188
8.6.1 無機(jī)物的測定 188
8.6.2 有機(jī)物的測定 190
8.6.3 重量分析結(jié)果的計算 190
習(xí)題 192
第9章 分光光度法 194
9.1 物質(zhì)對光的選擇性吸收 194
9.1.1 光的基本性質(zhì) 194
9.1.2 物質(zhì)分子對光的選擇性吸收與吸收曲線 195
9.1.3 吸收曲線的繪制及作用 196
9.2 光吸收的基本定律——朗伯-比爾定律 197
9.2.1 朗伯-比爾定律的推導(dǎo) 197
9.2.2 分光光度法的靈敏度 198
9.2.3 標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制及應(yīng)用 199
9.2.4 偏離朗伯-比爾定律的因素 199
9.3 分光光度計 200
9.3.1 分光光度計的基本組成 200
9.3.2 分光光度計的類型 203
9.4 分光光度法分析條件的選擇 204
9.4.1 顯色反應(yīng)及其條件的選擇 204
9.4.2 分光光度法測定條件的選擇 207
9.5 分光光度法定量分析 209
9.5.1 普通分光光度法 209
9.5.2 示差分光光度法 210
9.5.3 雙波長分光光度法 211
9.6 分光光度法的其他應(yīng)用 212
9.6.1 配合物組成的測定 212
9.6.2 弱酸弱堿解離常數(shù)的測定 214
習(xí)題 215
第10章 定量分析的一般步驟 218
10.1 試樣的采集和制備 218
10.1.1 氣體試樣的采集 218
10.1.2 液體試樣的采集 218
10.1.3 固體試樣的采集和制備 219
10.1.4 濕存水的處理 220
10.2 試樣的分解 220
10.2.1 無機(jī)試樣的分解 221
10.2.2 有機(jī)試樣的分解 223
10.3 測定方法的選擇 224
10.3.1 測定的具體要求 224
10.3.2 被測組分的性質(zhì) 224
10.3.3 被測組分的含量 225
10.3.4 共存組分的影響 225
10.4 復(fù)雜物質(zhì)的分析示例——硅酸鹽分析 225
10.4.1 試樣的分解 225
10.4.2 SiO2的測定 225
10.4.3 Fe2O3、Al2O3、TiO2的測定 226
習(xí)題 227
第11章 分析化學(xué)中常用的分離和富集方法 228
11.1 液-液萃取分離法 228
11.1.1 萃取分離原理 228
11.1.2 萃取條件的控制 229
11.1.3 液-液萃取分離法的應(yīng)用 230
11.2 離子交換分離法 230
11.2.1 離子交換劑的種類 230
11.2.2 離子交換劑的性能指標(biāo) 232
11.2.3 離子交換分離法的應(yīng)用 233
11.3 色譜分離技術(shù) 234
11.3.1 平面色譜法 234
11.3.2 超臨界流體色譜法 237
11.4 現(xiàn)代分離和富集方法簡介 239
11.4.1 膜分離技術(shù) 239
11.4.2 超聲萃取技術(shù) 241
11.4.3 加速溶劑萃取技術(shù) 242
11.4.4 微波輔助萃取技術(shù) 243
11.4.5 固相萃取分離技術(shù) 244
習(xí)題 244
部分習(xí)題參考答案 246
參考文獻(xiàn) 251
附錄 252
附錄1 弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(25℃，I=0) 252
附錄2 部分配合物的形成常數(shù)(18～25℃) 254
附錄3 金屬離子與某些氨羧配位劑配合物的形成常數(shù)(18～25℃) 256
附錄4 EDTA 的酸效應(yīng)系數(shù)lgαY