簡(jiǎn)明工科基礎(chǔ)化學(xué)（第二版）

第1章物質(zhì)的聚集狀態(tài)1
1.1化學(xué)的基本概念1
1.1.1分子、原子及團(tuán)簇1
1.1.2元素3
1.1.3系統(tǒng)、環(huán)境和相3
1.1.4狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)4
1.1.5物質(zhì)的量5
1.2氣體和等離子體5
1.2.1理想氣體和實(shí)際氣體5
1.2.2大氣相對(duì)濕度7
1.2.3等離子體8
1.2.4大氣污染及其防治9
1.3液體13
1.3.1水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)13
1.3.2稀溶液的依數(shù)性16
1.3.3水污染及其防治19
1.4固體20
1.4.1晶體和非晶體20
1.4.2晶體的基本類型21
1.4.3過渡型晶體23
1.4.4混合鍵型晶體24
1.4.5固體廢物的污染及治理25
科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示26
習(xí)題27

第2章化學(xué)反應(yīng)原理29
2.1化學(xué)反應(yīng)的能量變化29
2.1.1熱力學(xué)第一定律29
2.1.2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化30
2.1.3反應(yīng)熱效應(yīng)的測(cè)量32
2.1.4反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算32
2.2化學(xué)反應(yīng)的方向與限度36
2.2.1自發(fā)過程37
2.2.2熵變與反應(yīng)的方向37
2.2.3吉布斯函數(shù)變與反應(yīng)自發(fā)性的判斷39
2.2.4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡43
2.3化學(xué)反應(yīng)的速率45
2.3.1反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系45
2.3.2溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響48
2.3.3催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響50
科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示52
習(xí)題53

第3章水溶液中的離子平衡56
3.1可溶弱電解質(zhì)的單相離子平衡 56
3.1.1酸堿理論概述56
3.1.2水溶液中單相離子平衡59
3.2難溶強(qiáng)電解質(zhì)的多相離子平衡66
3.2.1溶度積66
3.2.2溶度積規(guī)則68
3.3配位化合物的離子平衡72
3.3.1配位化合物的基本概念72
3.3.2配位化合物的組成73
3.3.3配合物的命名73
3.3.4配合物在水溶液中的穩(wěn)定性75
3.3.5配位反應(yīng)的應(yīng)用77
科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示78
習(xí)題79

第4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)81
4.1氧化還原反應(yīng)81
4.1.1氧化數(shù)81
4.1.2氧化劑與還原劑82
4.1.3氧化還原電對(duì)82
4.1.4氧化還原反應(yīng)方程式的配平83
4.2原電池85
4.2.1原電池的組成85
4.2.2電極反應(yīng)85
4.2.3原電池的符號(hào)表示式86
4.2.4常用電極類型87
4.3電極電勢(shì)及應(yīng)用88
4.3.1雙電層理論88
4.3.2標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)88
4.3.3原電池的電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變90
4.3.4能斯特方程式90
4.3.5電極電勢(shì)的應(yīng)用92
4.4電解及應(yīng)用95
4.4.1分解電壓和超電勢(shì)95
4.4.2電解產(chǎn)物的判斷96
4.4.3電解的應(yīng)用97
4.5金屬的腐蝕與防護(hù)100
4.5.1腐蝕機(jī)理100
4.5.2金屬腐蝕的防護(hù)102
科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示103
習(xí)題104

第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)106
5.1核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)106
5.1.1玻爾的氫原子結(jié)構(gòu)理論106
5.1.2電子運(yùn)動(dòng)的特性108
5.1.3波函數(shù)110
5.1.4電子云113
5.2多電子原子結(jié)構(gòu)和周期系115
5.2.1多電子原子軌道的能級(jí)115
5.2.2核外電子分布與周期系117
5.3化學(xué)鍵和分子間相互作用力120
5.3.1化學(xué)鍵及其類型120
5.3.2分子的極性125
5.3.3分子間相互作用力126
科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示128
習(xí)題131

第6章工程化學(xué)實(shí)驗(yàn)133
實(shí)驗(yàn)1水質(zhì)檢驗(yàn)及自來水硬度的測(cè)定133
實(shí)驗(yàn)2混合堿液中組分含量的測(cè)定（雙指示劑法）136
實(shí)驗(yàn)3氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)138
實(shí)驗(yàn)4乙酰水楊酸(阿司匹林)的制備141
實(shí)驗(yàn)5手工皂的制備142

第7章化學(xué)與人類144

附錄145
附錄1國(guó)際單位制145
附錄2常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的數(shù)據(jù)146
附錄3水溶液中某些水合物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的數(shù)據(jù)148
附錄4常見弱電解質(zhì)在水溶液中的解離常數(shù)（298K）149
附錄5常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298K）150
附錄6常見配離子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的穩(wěn)定常數(shù)（298K）151
附錄7常見氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298K）151
附錄8常用化學(xué)試劑的等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)152
附錄9-1常用酸堿指示劑153
附錄9-2常用金屬指示劑153
附錄10元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)及中英文名稱153
附錄111901～2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)情況表157

工程化學(xué)綜合測(cè)試題164

部分習(xí)題參考答案172

綜合測(cè)試題參考答案174

參考文獻(xiàn)175

元素周期表